2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二上学期第三次月考化学试题
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时间:90分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O 16 Cu 64 Fe56
一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）
l. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是( )
A纯碱去油污 B.食醋除水垢
C.明矾净化水 D.NH4Cl除铁锈
2. 下列关于实验现象的描述，不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )
①NaHSO4 ②Na2SO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3
⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦
C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
4. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③ B．②③
C．①④ D．①③④
5. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体 D.升高温度
6. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO向铜极移动；
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
7. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+
9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A . K＋、Cl－、NO3－、S2－
B . K＋、Fe2＋、I－、SO42－
C. Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
D Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
11.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排
序正确的是( )
- c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
- c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
- c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
- c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
12. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )
- 下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是
A.NH4HCO3 B.NH4HSO4
C.NH4NO3 D.CH3COONH4
14. 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积变化，下列叙述中正确的是（ ）
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出物质的质量：①＞②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-= 2H2O+O2↑ ②中负极： 2H＋＋2e－=H2↑
15. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液pH降低
B. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
16. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
17. Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HS－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
18.下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 | 证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB | 证明常温下的水解程度：A- >B- |
D | 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足 量Zn反应，HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
19.室温时，向20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是
- a点时：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）= c（CH3COO-）＞ c（H+）= c（OH-）
C．c点时：c（H+）= c（CH3COOH）+ c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
20.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化
二、非选择题(本题包括4 小题，共40分)
21.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________________。
(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________________。此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填离子符号)。
22．(10分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:
（1）A点表示Ag2SO4是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
B点对应的Ksp (填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
（2）现将足量的Ag2SO4分别放入
A．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
B．10 mL蒸馏水
C．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝ 。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
23.(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)______________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
(2) 其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置中滴加酚酞试液，先变红的是______附近的溶液（填“铁”或“铜丝”），电极反应为
_________________________。
乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________________，产物常用__________________________检验。
24．(10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在A 、B两极上分别通入空气和CH4，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________
(2)用此电池电解如图2所示的100 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液，b电极上质量增加，则b电极应与图1的 （填c或d）相连，a电极的电极反应式为
(3)若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________，其质量是 g。
化学试卷答案
一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）
1--20 BCDCC BBACD ACBBD ADBCD
21(10分)
答案 (1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
(2)逆反应方向 酸 (3)1×10－8 mol·L－1 (4)中 NH
22．(10分)（1）不饱和 ＝ （3）B>A>C
（3）Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋
（4）2.7×10－3
23(10分)答案:(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu 0.2
(2)溶液变红 O2+2H2O+4e-4OH- 阴
2Cl--2e-Cl2↑ 湿润的淀粉KI试纸
24(10分)【答案】 (1)正极 CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)1 CuO 0.4g
