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2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
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山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
【答案】D
考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向
2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定
【答案】A
【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。
【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。
3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是
A. 水可以电离出离子，所以是强电解质 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)
C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性
【答案】B
【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）•c（OH-），故B正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。
考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断
4. 室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C. 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7 D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。
【考点定位】考查了弱电解质的电离
【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。
5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7 的溶液一定呈中性
C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】试题分析：A、c(H＋)
6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2OHCO3-+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】试题分析：A．为醋酸的电离方程式，故不选A；B．为碳酸的电离方程式。故不选B；C．为碳酸根离子的水解，故选C；D．为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。
7. 对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D错误，故选B。
考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素
8. 25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大
【答案】C
【解析】A．NaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；B．HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；C．CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，Na2CO3溶液碱性较强，则氢离子浓度较小，故C错误；D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO32-)均增大，故D正确；故选C。
9. 已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，Kw增大，pH 不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。
考点：弱电解质的电离
10. 分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①错误；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②错误；③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③正确；④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④错误；⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤错误；⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故⑥正确；故选B。
考点：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点。
11. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【答案】D
【解析】试题分析：A、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释时醋酸的电离平衡向右移动，所以稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH，故I为盐酸稀释时pH值变化曲线，错误；B、b点离子浓度大于c点离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C、温度相同，Kw相同，所以a点Kw的数值与c点Kw的相同，错误；D、相同pH值的盐酸和醋酸溶液，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡。
12. 物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是
A. ③⑤④⑥①③ B. ⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①
【答案】B
【解析】①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每摩电离出2摩NH4＋，CO32-与NH4＋水解互促，所以c(NH4＋)：①<②，③NH4HCO3中HCO3-与NH4＋水解互促，④NH4HSO4中H＋抑制NH4＋水解，⑤NH4Cl中NH4＋水解不受其它成分影响，所以c(NH4＋)：③<⑤<④，NH4＋的水解程度很小，⑥NH3·H2O的电离程度很小，因此，c(NH4＋)由大到小的排列顺序正确的是⑥③⑤④①②，故选B。
13. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
A. 图中T>25 B. b 点溶液c(H+)一定比a点大
C. c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D. d 点对应的溶液呈碱性
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离平衡受到促进，故T>25，正确；B、读图可知，b点溶液c(H+)=10—6mol•L—1，a点溶液c(H+)=10—7mol•L—1，正确；C、c(H+)=c(OH—)=10—6mol•L—1，说明c点溶液呈中性，Al3+水解导致其溶液呈弱酸性，错误；D、c(H+)<10—6mol•L—1
14. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
【答案】C
【解析】试题分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl-的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；故选C。
考点：考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。
15. 下列表述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中： [OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中： [Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C. CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)
【答案】C
【解析】A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，溶液中的OH﹣来源于水的电离与CH3COO﹣水解，则c(OH﹣)＞c(CH3COOH)，故B错误；C. 酸越弱，对应的强碱盐的溶液碱性越强，浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为c (NaOH)＞c (Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，浓度大小顺序为c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度的关系为c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D错误，答案为C。
16. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：
A. M点所示溶液的导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。
考点：考查弱电解质的电离等知识。
17. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH 溶液加水稀释不变
D. CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变
【答案】C
考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响
18. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】D
【解析】①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存，故①可以大量共存；②pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-可以大量共存，故②可以大量共存；③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故③不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-可以大量共存，故④可以大量共存；⑤使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4-、H+，Fe2+、H+、NO3-发生反应，故⑤不能大量共存；⑥酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3-，I-、H+、NO3-，S2-、H+、NO3-，Fe2+、S2-，Al3+、S2-发生反应，故⑥不能大量共存。故选D。
点睛：本题中的[Al(OH4)]-相当于，而且前者更加准确、方便，如Al(OH)3+OH－[Al(OH4)]-，Al3++4OH－[Al(OH4)]-。
19. 用离子方程式解释下列问题
（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。
（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。
【答案】 (1). 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ (2). Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ (3). Fe2O3 (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O
【解析】本题主要考查盐类水解。
（1）Al3+和S2-水解互促至水解完全，反应的离子方程式为Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑。
（2）泡沫灭火器中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，Al3+与HCO3-水解互促至完全水解，产生大量二氧化碳气体和泡沫，覆盖在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是Fe2O3，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O。
点睛：解答本题需要熟悉水解互促至完全的离子组合:Al3＋与HCO、Al3＋与AlO2-，Al3＋与CO32-，Al3＋与S2-等。
20. （1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
【答案】 (1). ①<②<⑥<⑤<④<③ (2). 5.9×10-10 (3). 酸性 (4). (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) (5). mol/L (6). > (7). c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】本题主要考查盐类水解。
（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl完全电离产生H+，②CH3COOH小部分电离产生H+，③Ba(OH)2完全电离产生OH-，④Na2CO3水解产生OH-，且水解程度小，⑤KCl溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl水解产生H+，且水解程度小于②CH3COOH的电离程度，所以溶液pH由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh==5.9×10-10mo1·L-1。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。
（4）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的pH=7时，剩余醋酸，m>n。
（5）当300mL1mo1·L-1的NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收标准状况下4.48L即0.2molCO2时，3OH－+2CO2++H2O，形成等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，、水解使溶液呈碱性，它们的水解程度很小而且水解程度：<，因此，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
21. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10-10
CH3COOH
K＝1.8×10-5
H2CO3
K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.C(H+)>C(OH-) B.C(H+)
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol•L-1）
NaOH物质的量浓度（mol•L-1）
混合溶液的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1 。
【答案】 (1). b>a>c (2). NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (3). B、D (4). HA是弱酸 (5). 大于 (6). 等于 (7). 10-5 (8). 略
【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。
（1）25 ℃时，酸性：CH3COOH>HCN>，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此，pH由大到小的顺序为b>a>c。
（2）25 ℃时，酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。
（3）0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)c(OH-)，故A错误；B.c(H+)
②c=0.2时，pH>7，所以b组情况表明，c大于0.2。混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)等于c(Na+)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)== mol•L-1=1×10-5mol•L-1，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由此可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol•L-1。
22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读 数为________mL 。
（4）某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.10
26.11
26.01
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.32
26.31
25.99
依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色变化 (2). 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 (3). D (4). 0.00 (5). 25.10 (6). 0.1040
【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)= =26.10mL，根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O，则c(NaOH)==0.1044mol/L，答：NaOH的浓度为0.1044mol/L。
点睛：理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法，根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。本题的易错点为(4)的计算，要注意判断数据的有效性。
23. 现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。
【答案】 (1). H2O2 ，不引入杂质 (2). H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O (3). Fe3+ (4). KSCN溶液 (5). ef (6). 4×10-8 (7). CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl
【解析】本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。
（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。
（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
【答案】D
考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向
2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定
【答案】A
【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。
【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。
3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是
A. 水可以电离出离子，所以是强电解质 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)
C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性
【答案】B
【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）•c（OH-），故B正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。
考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断
4. 室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C. 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7 D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。
【考点定位】考查了弱电解质的电离
【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。
5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7 的溶液一定呈中性
C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】试题分析：A、c(H＋)
6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2OHCO3-+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】试题分析：A．为醋酸的电离方程式，故不选A；B．为碳酸的电离方程式。故不选B；C．为碳酸根离子的水解，故选C；D．为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。
7. 对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D错误，故选B。
考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素
8. 25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大
【答案】C
【解析】A．NaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；B．HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；C．CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，Na2CO3溶液碱性较强，则氢离子浓度较小，故C错误；D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO32-)均增大，故D正确；故选C。
9. 已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，Kw增大，pH 不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。
考点：弱电解质的电离
10. 分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①错误；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②错误；③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③正确；④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④错误；⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤错误；⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故⑥正确；故选B。
考点：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点。
11. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【答案】D
【解析】试题分析：A、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释时醋酸的电离平衡向右移动，所以稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH，故I为盐酸稀释时pH值变化曲线，错误；B、b点离子浓度大于c点离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C、温度相同，Kw相同，所以a点Kw的数值与c点Kw的相同，错误；D、相同pH值的盐酸和醋酸溶液，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡。
12. 物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是
A. ③⑤④⑥①③ B. ⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①
【答案】B
【解析】①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每摩电离出2摩NH4＋，CO32-与NH4＋水解互促，所以c(NH4＋)：①<②，③NH4HCO3中HCO3-与NH4＋水解互促，④NH4HSO4中H＋抑制NH4＋水解，⑤NH4Cl中NH4＋水解不受其它成分影响，所以c(NH4＋)：③<⑤<④，NH4＋的水解程度很小，⑥NH3·H2O的电离程度很小，因此，c(NH4＋)由大到小的排列顺序正确的是⑥③⑤④①②，故选B。
13. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
A. 图中T>25 B. b 点溶液c(H+)一定比a点大
C. c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D. d 点对应的溶液呈碱性
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离平衡受到促进，故T>25，正确；B、读图可知，b点溶液c(H+)=10—6mol•L—1，a点溶液c(H+)=10—7mol•L—1，正确；C、c(H+)=c(OH—)=10—6mol•L—1，说明c点溶液呈中性，Al3+水解导致其溶液呈弱酸性，错误；D、c(H+)<10—6mol•L—1
14. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
【答案】C
【解析】试题分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl-的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；故选C。
考点：考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。
15. 下列表述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中： [OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中： [Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C. CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)
【答案】C
【解析】A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，溶液中的OH﹣来源于水的电离与CH3COO﹣水解，则c(OH﹣)＞c(CH3COOH)，故B错误；C. 酸越弱，对应的强碱盐的溶液碱性越强，浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为c (NaOH)＞c (Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，浓度大小顺序为c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度的关系为c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D错误，答案为C。
16. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：
A. M点所示溶液的导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。
考点：考查弱电解质的电离等知识。
17. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH 溶液加水稀释不变
D. CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变
【答案】C
考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响
18. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】D
【解析】①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存，故①可以大量共存；②pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-可以大量共存，故②可以大量共存；③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故③不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-可以大量共存，故④可以大量共存；⑤使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4-、H+，Fe2+、H+、NO3-发生反应，故⑤不能大量共存；⑥酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3-，I-、H+、NO3-，S2-、H+、NO3-，Fe2+、S2-，Al3+、S2-发生反应，故⑥不能大量共存。故选D。
点睛：本题中的[Al(OH4)]-相当于，而且前者更加准确、方便，如Al(OH)3+OH－[Al(OH4)]-，Al3++4OH－[Al(OH4)]-。
19. 用离子方程式解释下列问题
（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。
（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。
【答案】 (1). 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ (2). Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ (3). Fe2O3 (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O
【解析】本题主要考查盐类水解。
（1）Al3+和S2-水解互促至水解完全，反应的离子方程式为Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑。
（2）泡沫灭火器中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，Al3+与HCO3-水解互促至完全水解，产生大量二氧化碳气体和泡沫，覆盖在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是Fe2O3，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O。
点睛：解答本题需要熟悉水解互促至完全的离子组合:Al3＋与HCO、Al3＋与AlO2-，Al3＋与CO32-，Al3＋与S2-等。
20. （1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
【答案】 (1). ①<②<⑥<⑤<④<③ (2). 5.9×10-10 (3). 酸性 (4). (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) (5). mol/L (6). > (7). c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】本题主要考查盐类水解。
（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl完全电离产生H+，②CH3COOH小部分电离产生H+，③Ba(OH)2完全电离产生OH-，④Na2CO3水解产生OH-，且水解程度小，⑤KCl溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl水解产生H+，且水解程度小于②CH3COOH的电离程度，所以溶液pH由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh==5.9×10-10mo1·L-1。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。
（4）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的pH=7时，剩余醋酸，m>n。
（5）当300mL1mo1·L-1的NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收标准状况下4.48L即0.2molCO2时，3OH－+2CO2++H2O，形成等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，、水解使溶液呈碱性，它们的水解程度很小而且水解程度：<，因此，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
21. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10-10
CH3COOH
K＝1.8×10-5
H2CO3
K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.C(H+)>C(OH-) B.C(H+)
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol•L-1）
NaOH物质的量浓度（mol•L-1）
混合溶液的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1 。
【答案】 (1). b>a>c (2). NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (3). B、D (4). HA是弱酸 (5). 大于 (6). 等于 (7). 10-5 (8). 略
【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。
（1）25 ℃时，酸性：CH3COOH>HCN>，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此，pH由大到小的顺序为b>a>c。
（2）25 ℃时，酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。
（3）0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)
②c=0.2时，pH>7，所以b组情况表明，c大于0.2。混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)等于c(Na+)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)== mol•L-1=1×10-5mol•L-1，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由此可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol•L-1。
22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读 数为________mL 。
（4）某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.10
26.11
26.01
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.32
26.31
25.99
依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色变化 (2). 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 (3). D (4). 0.00 (5). 25.10 (6). 0.1040
【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)= =26.10mL，根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O，则c(NaOH)==0.1044mol/L，答：NaOH的浓度为0.1044mol/L。
点睛：理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法，根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。本题的易错点为(4)的计算，要注意判断数据的有效性。
23. 现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。
【答案】 (1). H2O2 ，不引入杂质 (2). H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O (3). Fe3+ (4). KSCN溶液 (5). ef (6). 4×10-8 (7). CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl
【解析】本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。
（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。
（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。
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