2017-2018学年山东省枣庄市第八中学南校区高二上学期第二次月考（12月）化学试题 Word版
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检测范围：化学反应原理第三章一二节
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1.对水的电高平衡不产生影响的粒子是
A. B.26M3+ C. D.
2.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是
A.K2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
3.能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1
4.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是
A.CH3C0O- B.HSO4- C.HSO3- D.CO32-
5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中，不变
C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
6.下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是
A.只显红色 B.呈无色 C.无色或蓝色 D.红色或无色
8.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
9.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5 的溶液，所加水的量
B.pH=10 的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+ 的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量
10.分别在pH=1的酸溶液和pH=14 的NaOH溶液中加入足量铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A.两种溶液体积相同，酸是多元强酸 B.两种溶液体积相同，酸是弱酸
C.两种溶液体积相同，酸是一元强酸 D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
11.在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A.相等 B.前者比后者大11倍
C.后者是前者的1011倍 D.后者是前者的108倍
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
[Cl-]> [Na+] > [NH4+]> [OH-]> [H+]
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]
C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2OH2SO3+OH-① HSO3-H++SO32-
向o.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大
B.加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+[SO32-]
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D.加入氨水至中性，则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]
14.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，[H+]=[HS-]=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH溶液任意比例混合： [Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]
D.pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的[Na+]： ①>②>③
15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合： [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
D.10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
16.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是
A.水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B.此时水的离子积KW=1×10-4
C.c(H+)=2[c(OH-) +c(SO42-)]
D.该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
17.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是
A.c(CO32-) 的大小关系为②>⑤>③>④>① B.c(HCO3-) 的大小关系为④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
18.某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A.离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C.离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D.该溶液可能呈中性、碱性或酸性
19.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 时，c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
20.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.<1.0×10-7mo1/L
B.c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括3 小题，共40分)
21.(6分) 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
PH与时间关系图
请回答下列问题：
(1) 电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是 (用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是 。
(3) “实验派”实验结论是 。他们所述“精确实验”是通过 确定的。
(4)若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是 (用化学方程式和必要的文字加以简述)。
22.(16 分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+] [CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常温下，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+] [CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积 (填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。
(4)将m mol·L-1 的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式 。
23.(18分)某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW= ，则该温度T 25℃(填“>” “<”或“=”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ， 实验②中由水电离产生的[OH-]= mol·L-1。
(3)在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol • L-l NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为 。
(4)在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a (填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka= 。
1-5CADCB 6-10ADCCB 11-15DACDB 16-20AABCA
21. (1) Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(2)因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升
(3) pH降低测定溶液pH
(4) CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低
22. (1)碱性 > (2)酸性< (3)中性> (4)< m>n
23.
(1)1×10-12 > (2)4 10-7
(3)①中 ②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ③11
(4)> (100a-l)×10-7 mol • L-1 (单位不写也可)
