2017-2018学年云南省曲靖市沾益区一中高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年云南省曲靖市沾益区一中高二上学期第三次月考

化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14     Cl-35.5   Na-23

第Ⅰ卷   选择题（共42分）

（下列每个小题只有一个选项符合题意；请将正确的选择填入答题卡，每小题6分，共7小题. 共记42分）

1. 25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(　　)

A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+1 452 kJ·mol-1

2. 对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A.A、B、C是气体,D不是气体

B.A、B是气体,C、D有一种是气体

C.C、D是气体,A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体

3. 在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是(　　)

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

4. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是(　　)

A.升高温度平衡正向移动

B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色

C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色

D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色

5. 250c时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)

A.12         B.13            C.14           D.15

6. 100 mL pH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH的变化图像,根据如图所得结论正确的是(　　)

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

7. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项(　　)

第Ⅱ卷    非选择题（共4题. .共计58分）

8.（16分,每空2分）

Ⅰ.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:

(1)用离子方程式表示中和反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)判断E1和E2的大小关系:E1　　　　E2。 

(3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,计算用20 g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应,能放出　　　　　　　 kJ的热量。   

Ⅱ.830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

试回答下列问题:

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4 s后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=　　　。用H2O表示的化学反应速率为　　　。 

(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态?　　　(填“是”或“否”),此时v(正)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 

(3)若降低温度,该反应的K值可能为　　　。 

a.1　　　　b.2　　　　c.0.5

9. （12分,每空2分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42- 都看作是酸,其中酸性最强的是　　　　　　,最弱的是　　　　。 

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是　　　　　　　　　　,产生此规律的原因是　 　。 

10.（16分，每空2分）

Ⅰ.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:（纵坐标表示PH，横坐标表示加水的体积）

(1)若a=5,则A为　　　(填“强”或“弱”,下同)酸,B为　　酸,若再稀释100倍,则A的pH　　　(填“<”“>”或“=”)7。 

(2)若A、B都是弱酸,则a的范围是　　　。 

Ⅱ.求下列溶液在25℃时，水电离的C（H+）或C（OH-）的浓度。

（1）0.001mol·L-1的HCl溶液，水电离的C（H+）=      mol·L-1。

（2）PH=11的NaOH溶液，水电离的C（OH-）=      mol·L-1。

（3）PH=9的Na2CO3溶液，水电离的C（OH-）=      mol·L-1。

（4）PH=5的NH4Cl溶液，水电离的C（H+）=      mol·L-1。

11. (14分，每空2分)某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由　　　　色变为　　　　色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。 

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是　　　　(填序号)。 

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数

E.滴定过程中,振荡锥形瓶过于剧烈,使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=　　　 mL,终点读数V2=　　　　 mL。 

(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是       mol·L-1。

参考答案

第Ⅰ卷   选择题（共42分）

（下列每个小题只有一个选项符合题意；请将正确的选择填入答题卡，（共7题，每题6分，共42分）

第Ⅱ卷    （共4题，共计58分）

8.（16分,每空2分）

Ⅰ.（1）H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)   （2）  >  。

（3） 28.65  。

Ⅱ.（1）     1      ,  0.3 mol·L-1·s-1_。

（2）　  否   、   大于     。

（3）     b       。

9、（12分,每空2分）

（1）   增大____。                         

    （2）K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强。

    （3）  H3PO4  、　  HS-     。

（4）　K1≫K2≫K3．上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用。

10．（16分，每空2分）

Ⅰ.（1）强　、弱　、  < 。   （2）   2<a<5  。

Ⅱ.(1)1.0×10-11  (2)1.0×10-11   (3)1.0×10-5   (4)1.0×10-5

11．（14分，每空2分，）

（1）  锥形瓶内溶液颜色的变化、     红   、   无   。

（2） E    。

（3） 9.00　、    26.12　 。

（4）   0.171  。