2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二上学期第一次月考化学试题

玉溪一中2017-2018学年上学期高二第一次月考

化学试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

   A、碳化钙受热分解    B、乙醇燃烧     C、铝粉与氧化铁粉末反应     D、氧化钙溶与水

2．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（   ）

A、提高燃烧的效率      B、降低汽油成本   C、避免铅污染大气     D、铅资源短缺

3．下列说法正确的是(  )

A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

4．下列各组物质的燃烧热相等的是(  )

A．C2H4和C3H6   B．1 mol碳和3 mol碳     C．白磷和红磷      D．淀粉和纤维素

5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是(  )

A.石墨转变为金刚石为吸热反应        B.白磷比红磷稳定

 C.CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0     D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1

                                       S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2

6．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能：

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(  )

A．－1 940 kJ·mol－1   B．1 940 kJ·mol－1

C．－485 kJ·mol－1      D．485 kJ·mol－1

7.在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(   )

A．v (A) = 0.5 mol/(L·s)                 B.v (B) = 0.3 mol/(L·min)

C.v (C) = 0.8 mol/(L·s)                  D.v (D) = 1.0 mol/(L·s)

8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A .3v正（N2）＝v正（H2）         B .2v正（H2 ）＝3v逆（NH3）

C .v正（N2）＝v逆（NH3）         D .v正（N2）＝3v逆（H2）

9.下列说法不正确的是(  )

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

10.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(  )

A.碳酸钠固体   B.氯化钡固体     C.硫酸钾溶液     D.硫酸铜溶液

二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11．已知下列数据：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1 

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(  )

A．－859 kJ·mol－1  B．＋859 kJ·mol－1   C．－1 403 kJ·mol－1   D．－2 491 kJ·mol－1

12．下列热化学方程式正确的是(  )

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋21O2(g)==H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

13.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为(  )

A.2 min    B.3 min      C.4 min     D.5 min

14.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(  )

A.快   B.慢      C.相等    D.无法判断

15．一定温度下，在一固定容积的容器中发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列不能作为该反应达到平衡标志的是(   )                                                                                                                                                                       

 A. 混合气体的密度不再变化            B. 容器内的压强不再变化

 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化   D. 各物质的浓度不再变化

16.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（    ）

  A.反应混合物各组分的浓度发生改变        B.正、逆反应速率发生改变

  C.反应物的转化率发生改变                D.反应混合物的浓度发生改变

17．在a、b两容器中分别加入相同量的A和B,发生可逆反应

A(g) + 2B(g)2C(g) △H＜0, 两容器C的体积百分数与时间的关系如右图，则a、b不同的原因可能是（      ）。

A、a的温度高于b               B、a 的压强大于b 

C、a中多加了气体A             D、a使用了催化剂而b未用

18．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（   ）

A、c(SO3)=0.4 mol·L-1                      B、c(SO2)=0.25 mol·L-1

C、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1          D、c(O2) =0.1mol·L-1

19、下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（    ）

A. 氯水在光照条件下转变为盐酸    

B. 打开冰汽水的瓶盖，有大量气泡溢出

C.  高压有利于合成氨的反应

D. 压缩氢气和碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

20.在一密闭容器中，反应  aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A、 平衡向正反应方向移动了      B、物质A的转化率减少了

C、 物质B的质量分数减少了      D、 a>b

三、填空题(共50分)

21.（14分）．Ⅰ.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度是_____________；反应开始前放入容器中A、B物质的量是_____________。

(2)B的平均反应速率是_____________；       (3)x值是_____________。

Ⅱ. 学生用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ                        图Ⅱ

（1）该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                           。

（2）如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。

（3）该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

22.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________________；

（2）室温下，1mol稀H2SO4和足量稀KOH溶液发生中和反应放热114.6 kJ，对应的中和热的热离子方程式为__________________________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________________；

（4）在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

23.（9分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．___________________
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变      ②体系的压强不再发生变化 

③混合气体的密度不变                ④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ     

⑤3V正（X）=V逆（Y）                 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______

A．在t1时增大了压强                    B．在t3时加入了催化剂                     

C．在t4时减少了生成物                  D．t2～t3时X的转化率最高．

24.（17分）中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.55 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体            g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                   。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________     _，除此之外，装置中的一个明显错误是                         。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__ _____。

(3) 取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热      填“相等”“不相等”）

④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____  ____。

a．实验装置保温、隔热效果差        b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

玉溪一中2017-2018学年上学期高二第一次月考

化学答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1-5  ACCBA     6-10  ACBAC    

二、选择题（每题3分，共30分）

11-15  ACBDA   16-20  CDBDA   

三、填空题（共50分）

21. （14分）Ⅰ． ⑴c(A)=0.75mol/L（2分）；n(A)= n(B)=3mol（2分）

⑵0.05mol/(L·min) （2分）

⑶2（2分）

Ⅱ．(1)测定相同时间内收集到的氢气的体积  （2分）

(2)向下移动滴定管，直到两边液面相平 （2分）

(3)锌粉（2分）

22. （10分，2分一个）（1） C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol；

（2） H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol；

（3） C2H2(g）+O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol，

（4）2NH3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；

（5）+226.8 kJ/mol；

23. （9分）（1）3X+Y⇌2Z  （2分）     （2）0.05mol•L-1•min-1 （2分）

（3） ①②⑥（3分）         （4） B（2分）

24. （17分）Ⅰ．（1）5.5（2分）

（2）a b e（2分）

Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） ；

小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）

（2）隔热，减少热量的损失（2分）

（3）① 3.4  （2分） ②-56.8kJ/mol （2分） ③  不相等（1分）；相等（1分）

④a b c（3分）