2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二上学期第二次月考化学试题

玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考

化学学科试卷

满分：100分，时间：90分钟         命题人：李娇  张淑  胡明祥

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上, ，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23 

第I卷(共48分)

一．选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（   ）

A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂      B．草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

2.已知25 ℃、101  kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

3.下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)

A． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

4.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-

5.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大

D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

6.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，⑤滴定后读数时，俯视读数．

A、①④    B、②③    C、①③    D、④⑤

7.下列说法正确的是（    ）

A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

B.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

D.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

8. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（    ）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B.0.1  mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是(　　)

A.30~40min内该反应使用了催化剂          B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C.30min时降低温度，40min时升高温度      D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(　　)

A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应      B．由图2可知，该反应m＋n<p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3  D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)   ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡

B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C．达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）

D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

12.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（    ）

A．水的电离程度始终增大

B． 先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

13.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（   ）

A.NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2  ②(NH4)2CO3   ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

B.由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

14.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）

A．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

15.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　 　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A．只有②⑤    B．只有①②⑤   

C．只有①②    D．只有②④⑤

16.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D．随着CO2的通入，不断增大

第II卷(共52分)

二．填空题：

17．（10分）下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l） E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）   J.硫酸    K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

18．（8分） 根据下列事实，完成相关的离子方程式或化学式，必要时可加一定文字说明：

（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

19．（13分）实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________(纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％)

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

20. （10分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋)                        b．c(OH－)         

 c．            d．

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

21．（11分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1 

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_____________。

（2）脱硝．

利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：__________________。

（3）脱碳．

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____ 0（填“＞”、“＜”或“=”．）

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将　   　（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将  　（“变大”、“变小”、“不变”）．

（4）脱硫．

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为　_____          　．

若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为　                                  　

玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考

化学学科答案

一．选择题：本题共16题，每题3分，共48分

二、   填空题：共52分

17（10分）. (1)BH(2分)     AEI J （2分）   D（2分） 

（2）FGIK（2分）     ADIJ（2分）

18. （8分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑  （2分）

（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强（2分）

（4）Fe2O3（2分）

19（13分）

(一) (1) 胶头滴管（1分）  100mL容量瓶（1分）  （2）A（1分） 

(3)锥形瓶内颜色的变化（1分） 

最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原（2分）  (4)80% （2分）

（二）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

（2）酸式 （1分）

（3）2.5×10-3（2分）

20. （10分）

（1）①HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（2分）②cadb （1分）

（2）B（1分）  < （1分）

（3）b＝c＞a （1分）      ad  （2分）

（4）pH=6（2分）

21. （11分）

（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol（2分）

（2）CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O（2分）

（3）①＜； （1分）  ②变小；（1分）  变大；（1分）

（4）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；（2分）

c（NH4+）> c（NO3﹣）> c（NH3•H2O）> c（OH﹣）>c（H+）；（2分）