2017-2018学年天津市滨海新区大港八中高二上学期第二次月考化学试题
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大港八中2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）1．下列电离方程式中，错误的是（ ） A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHS = Na++H++S2－ D．CH3COOH H＋+CH3COO－ 2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2SO43. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多C. 使反应体系的活化分子百分数降低D. 使反应体系的活化分子百分数增大 4. 在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为( )A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间5．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈中性B．水的离子积变大、pH变小、呈酸性C ．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH不变、呈中性7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．下列化学用语表达正确的是（ ）A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH )3 ↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+ C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）10．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHSO4 11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞213．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 热化学方程式结 论A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/molb＞aD．C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定14．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－15．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．O2的浓度不再改变16．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX17．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣53.0×10﹣8K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的下列四种溶液：①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa ④NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（ ）A．②＞①＞④＞③ B．②＞①＞③＞④ C．①＞②＞④＞③ D．①＞④＞②＞③19．常温下，下列说法正确的是（ ） A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向正向移动 C． 向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变 D． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色， 说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）20．常温时，下列叙述正确的是（ ） A． 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B． pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C． 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存 在BOH⇌B++OH﹣ D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多21.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ） 22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2PH=10下列说法不正确的是( )A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L23．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质结论A50mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变24．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液中：c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） B．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝2c(Na＋)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－) 25．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）B．4min时，ν（逆）＞ν（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D．7min时，反应还未达到平衡状态二、填空题(45分)26．（4分）写出下列物质水解的方程式:（1）Na2S （2）明矾净水: 27．（10分）按要求回答下列问题（1）在配制Fe2（SO4）3溶液时，加入少量H2SO4的原因（离子反应方程式） （2）泡沫灭火器原理（离子反应方程式） （3）0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈碱性的原因（离子反应方程式） （4）将0.2mol二氧化碳气体通入到100mL 3mol/L氢氧化钠的溶液中，充分反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 （5）相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②HCOONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3, 则c（NH4+）由大到小的顺序是 28．（2分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。 29．（3分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=﹣543kJ•mol﹣1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 30．(8分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，H2的平衡转化率为 。若升高温度，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。（3）在其他条件不变的情况下，对图1平衡后的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大31. （10分）温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝________。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为________。32．（8分）（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)= （2）同浓度的①醋酸钠②碳酸钠③碳酸氢钠溶液中由水电离出的c(H＋)由大到小为_____________（3）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性，则Va：Vb＝ 。
大港八中2017-2018学年度第一学期第二次月考高二化学答案一、 单选题（本题共25小题，1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）12345678910111213CDCDBACBACBDB141516171819202122232425 DBADCBCCDBBC 2627．（10分）（1）Fe3++3H2OFe(OH )3 +3H+（2）Al3++3HCO3-＝Al(OH )3↓+3CO2↑（3）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （4）c(Na+) ＞c(HCO3- )＞c( CO32-)＞c( OH-) ＞c(H+)（5）④＞⑤＞③＞①＞②28．（2分）3X+Y2Z29．（3分）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 30．（8分，每空2分）（1） 75%（或0.75）； 减小（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 （3） b c 31答案：(1)10－12 (2)10－b mol·L－1 10－a mol·L－1(3)变小 (4)5 mL 32．（8分每空2分）（1）PH= 1 C(H+)=__10-13__ _(2)。(3) Va：Vb＝ 1:10 。
