【化学】贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A． 1s22s22p63s23p6 B． 1s22s22p63s23p63d54s2
C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s1
2.下列微粒中半径最小的是( )
A． Ca2＋ B． K＋ C． S2－ D． K
3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
4.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
5.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）
A． 铁是非晶体
B． 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C． 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D． 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
6.下列各能层中不包含p能级的是( )
A． N B． M C． L D． K
7.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A． AB2分子的空间构型为“V”形
B． A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C． AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D． AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
8.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )
A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F
9.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（ ）
A． 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
B． 玻璃是晶体
C． 晶体有熔点，非晶体没有熔点
D． 冰是非晶体
10.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A． SiO2CsCl CBr4CF4 B． SiO2CsCl CF4CBr4
C． CsCl SiO2CBr4CF4 D． CF4CBr4CsCl SiO2
11.下列说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是
A． 4 B． 3 C． 2 D． 1
13.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ B． C． D．
14.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )
A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－
15.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
16.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． 全部
17.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
18.下列原子中未成对电子最多的是( )
A． C B． O C． N D． Cl
19.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
20.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( )
A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
21.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是( )
A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3
C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2
22.下列属于不是配合物的是（ ）
A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3
C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl3
23.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
24.下列物质的晶体中，不存在分子的是( )
A． 二氧化硅 B． 二氧化硫
C． 二氧化碳 D． 二硫化碳
25.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A． C(金刚石)和CO2 B． NaBr和HBr
C． CH4和H2O D． Cl2和KCl
26.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
A． 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B． 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D． 硬度：MgO＞CaO＞BaO
27.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A． F>N>O B． O>Cl>F C． As>P>N D． Cl>S>As
28.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B． 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C． NCl3分子是非极性分子
D． NBr3比NCl3易挥发
分卷II
二、填空题(共5小题,共44分)
29.回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、
__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。
30.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_____________________ ___________________________________________________。
(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。
(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。
31.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。
32.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
33.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
参考答案
1.C 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A 11.C 12.C 13.A
14.C 15.A 16.A 17.B 18.C 19.B 20.A 21.A 22.B 23.C 24.A
25.C 26.A 27.D 28.B
29. (1)OH－ NH H3O＋ NH (2)H2S
H2O2 PH3 SiH4 HCl (3)NH、SiH4 H3O＋、PH3
30.(1)H2O 分子间形成了氢键
(2)σ键、π键 (3)1s22s22p63s23p5
31.(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN－ (3)CH4、CH3OH (4)正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
32.(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
33.（1）1s22s22p63s23p2 （2）CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 （3） 非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固 （4）H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。
34. (1)MN MN2 MN2 MN (2)①离子键、非极性共价键 ②
