2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试卷

                                       满分：100分                  考试时间：90分钟

                                       命题：侯颖                      校对：侯颖

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  C 12  S 32  Cl 35.5  F 19  Na 23  Fe 56

                                                Zn 65  Mg 24  Cu 64  Al 27  Ag 108  Ba 137

一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)

1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（   ）

A.碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1

B. ①的反应热为221kJ·mol−1

C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.由②可知稀溶液中

2.一定温度下,反应在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是(   )

A.缩小体积使压强增大
B.恒容,充入
C.恒容,充入He
D.恒压,充入He

3.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是(   )

A.两步反应均为吸热反应  B.A与的C能量差为E4
C.三种化合物中的稳定性B<A<C D.A→B反应,反应条件一定要加热

4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)  （   ）

A．34.6       B．460      C．832      D．920

5.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（   ）

A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l）  ΔH= +50kJ/mol

B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l）  ΔH= +1300kJ/mol

C．2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O   ΔH=-2600kJ

D．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l）  ΔH=-2600kJ/mol

6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(   )

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应

7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（   ）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

C. 500℃,30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH2(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ·mol-1,

4Al(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定

8.已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；

②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。

则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（   ）    

A．－28.5kJ·mol-1            B．-109kJ·mol-1        C．+28.5kJ·mol-1             D．+109kJ·mol-1

9.下列变化过程中，属于放热反应的是(   )

① 煅烧石灰石制生石灰   ② 木炭取暖       ③ 固体 NaOH溶于水

④ 酸与碱的中和反应     ⑤ 铝热反应       ⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ① ③ ⑥             B. ② ④ ⑤             C. ② ③ ④            D. ② ④ ⑥

10.已知：①   ΔH1＝-905.5 kJ·mol-1  

②    ΔH2       一定条件下，可以与反应转化

为无害的物质，反应如下：

③   ΔH3 = -1625.  5kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A.反应①使用催化剂，减小  B.反应②生成物总能量低于反应物总能量

C.反应③一定能自发进行   D.反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如上图所示

11.下列说法中正确的组合是(　　)

①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物

②吸热反应必须加热才能完成

③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程

④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定

⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加

⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能

⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热

⑨碱性锌锰电池属于二次电池

⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应

A．①③⑥⑨                B.③⑤⑥⑦  C．②③⑧⑨  D．①③④⑦⑩

12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是(   )

A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

13.在25℃、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为(   )

A.-488.3kJ/mol  B.488.3kJ/mol  C.191kJ/mol  D.-191kJ/mol

14.四位同学同时进行反应的速率测定实验,分别测得反应速率如下:

①,②,③,④。其中,反应进行得最快的是(   )

A.①   B.②   C.③   D.④

15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是(   )

A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响

16.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥   B.②③⑤   C.①③④   D.①②③④⑤⑥

17.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有(   )
A.14CO2   B.14CO2、14CO   C.14CO2、14CO、14C   D.14CO

18.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲容器中;乙容器中。现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变;②恒温时,气体压强不再改变;③各气体的浓度相等;④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器);⑤相同时间内,断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍;⑥混合气体密度不变;⑦单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是(   )

A.①②   B.③④⑥   C.⑥⑦   D.④⑤

19.对于反应:,下列判断正确的是(   )

A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同

B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示
C.用和表示的化学反应速率相同

D.用浓度的减少表示其反应速率

20.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:,下列叙述正确的是(   )

A.在容器中加入氩气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

21.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为(   )

A.4          B.3          C.2          D.1

二、填空题（共37分）

22.（13分）化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是                (填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同);表示中和热的是                 .
  A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   ΔH1
  B. C(s)+  O2(g)==CO(g)        ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3

D. C(s)+ O2(g)==CO2(g)        ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH5

F.  NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH6

G.  2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==NaSO4(aq)+2H2O(l)  ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热a kJ,下列热化学方程式正确是(     )．
A. C2H6(g)+   O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)        ΔH1=+2a  kJ·mol-1

B. C2H6(g)+   O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)        ΔH1=-2a  kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)        ΔH1=-4a  kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)        ΔH1=+4a  kJ·mol-1

（3）充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ,且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的澄清石灰水完全反应生成沉淀,则燃烧1mol丁烷放出能量为__________．

（4）进一步研究表明,化学反应能量变化与键能有关.键能简单理解断开1mol化学键吸收能量.下表是键能数据:

已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1,则X=__________。

23.（12分）已知下列反应:

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)   ΔH=566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+   O2(g)  ΔH=-266kJ·mol-1

试回答:

(1)、CO的燃烧热ΔH=_______________．

(2)、在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:___________________________________________．

(3)、工业废气中的CO2可用碱液吸收.所发生的反应如下:
    CO2(g)+2NaOH(aq)==Na2CO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-a  kJ·mol-1 
    CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)                 ΔH=-b  kJ·mol-1 
  则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)==2NaHCO3(aq)的ΔH=________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示).
②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为_______ kJ

(用含a或b的代数式表示).

（4）根据以下三个热化学方程式：

判断Q1、Q2、Q3的大小关系是_____________。

24.（12分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3(g)   ΔH= -92.4 kJ·mol-1 

回答下列问题：

（1）若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是_______________________________________。

（2）若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是_______________________________________。

（3）若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是_______________________________________。

（4）加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。

参考答案

选择题1-5ACCBD  6-10ADABC    11-15 BADDC  16-20ACDAA 21D

填空题22（1）ΔH3 ΔH4 ΔH5  ；ΔH6

（2）BC

（3）2590.4kJ

（4）433.75

            23(1) - 283kJ·mol-1 

(2)CO(g)+Na2O2(s)===Na2CO3(s)   ΔH=  - 549kJ·mol-1

(3)①（a-2b）kJ·mol-1

②a/2kJ

(3)Q1>Q2>Q3

24(1)加快；反应物浓度变大

（2）不变，反应物浓度不变

（3）减慢；体积变大导致反应物浓度减小

（4）加快；降低了反应的活化能