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辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试化学题（解析版）
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辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Cu 64 Al 27 Ag 108 Ba 137
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)
1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1
B. ①的反应热为221kJ·mol−1
C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D. 由②可知稀溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol，故A正确；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；
C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故D错误；
故选A
2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2
C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He
【答案】C
【解析】
【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；
【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；
B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；
C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；
D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；
答案选C。
3.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C
D. A→B反应，反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；
C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D. A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案：C
4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si-O
O═O
Si-Si
键能/kJ•mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键) （ ）
A. 34.6 B. 460 C. 832 D. 920
【答案】B
【解析】
【详解】已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，故选B。
5.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ。
A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；
B．1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，ΔH= -1300kJ/mol，故B错误；
C．生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；
D．2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1，故D正确；
故选D。
6. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故A正确；
B、铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；
C、没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；
D、图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D错误。
故选A。
7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
【答案】D
【解析】
【分析】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；
【详解】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1，故A错误 ；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJ•mol-1，故C错误 ；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。
8.已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ）
A. －28.5kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1
C. +28.5kJ·mol-1 D. +109kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0 kJ·mol－1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5 kJ·mol－1，依据盖斯定律，①-②×3得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，故△H=489.0 kJ·mol－1-3×172.5 kJ·mol－1=-28.5 kJ·mol－1，故选A。
9.下列变化过程中，属于放热反应的是( )
① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤
C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故①不选；
②木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故②选；
③固体NaOH溶于水，放热，为物理变化，故③不选；
④酸与碱的中和反应，为放热反应，故④选；
⑤铝热反应为放热反应，故⑤选；
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌，属于铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故⑥不选；
故选B。
10.已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小
B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C. 反应③一定能自发进行
D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；
B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；
C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；
D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。
故选C。
11.下列说法中正确的组合是( )
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物
②吸热反应必须加热才能完成
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加
⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
⑨碱性锌锰电池属于二次电池
⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应
A. ①③⑥⑨ B. ③⑤⑥⑦
C. ②③⑧⑨ D. ①③④⑦⑩
【答案】B
【解析】
【详解】①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为氢元素的同位素，单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，HD属于单质，故①错误；
②吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但常温下就能进行，某些放热反应也需要引发条件，如铝热反应，需要加热才能发生，故②错误；
③化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，故③正确；
④物质具有的能量越低越稳定，石墨能量低较稳定，故④错误；
⑤放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，两极均生成难溶性的PbSO4，所以两极质量均增加，故⑤正确；
⑥燃煤发电的能量转变过程来为：化学能→热能→机械能→电能，故⑥正确；
⑦在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有一定金属性、非金属性，可以作半导体材料，故⑦正确；
⑧强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热，弱酸弱碱不是，故⑧错误；
⑨碱性锌锰电池是一次电池，不能重复使用，故⑨错误；
⑩氯化铵受热易分解生成NH3、HCl，NH3、HCl相遇立即反应生成NH4Cl，反应条件不同，所以不是可逆反应，故⑩错误；
正确的有③⑤⑥⑦，故选B。
12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是（ ）
(T/K)/(v/mol·L-1·min-1) /( c/mol·L-1)
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A. a＝6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表中信息可知，在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A说法正确；
B、升高温度v增大，降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故B说法正确；
C、温度越高，反应速率越快。在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；
D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间越短，故D说法错误。
故选D。
13.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】依据题意可知，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 ①，
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 ②，
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ•mol-1 ③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，
其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，A项正确；
答案选A。
14.四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】①v(A)=0.15mol/(L•s)，A的化学计量数为1，故v(A)/1=0.15mol/(L•s)；
②v(B)=0.6mol/(L•s)，B的化学计量数为3，故v(B)/3=0.2mol/(L•s)；
③v(C)=0.4mol/(L•s)，C的化学计量数为2，故v(C)/2=0.2mol/(L•s)；
④v(D)=0.45mol/(L•s)，D的化学计量数为2，故v(D)/2=0.225mol/(L•s)；
速率由快到慢顺序为④＞②=③＞①，故选D。
15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）
A. 使用适当的催化剂不改变反应速率
B. 降低压强能提高反应速率
C. 升高温度能提高反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 使用适当的催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A不正确；
B. 降低压强能减小各组分的浓度，故可减小反应速率，B不正确；
C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故可加快反应速率，C正确；
D. 该反应中各组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。
故选C。
16.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；
达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。
17.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO
【答案】C
【解析】
【详解】由于该反应是可逆反应，在生成CO的同时，CO又分解生成CO2和C，故达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C，所以选项C正确，答案选C。
18.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①② B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应前后气体的分子数保持不变，气体的物质的量始终不变，质量也不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②恒温时，气体压强不再改变，乙反应前后气体的分子数保持不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体的浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法判断达到平衡状态，故③错误；
④绝热容器中，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，水与氢气的物质的量之比为1∶1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；
故选D。
19.对于反应:，下列判断正确的是( )
A. 用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B. 不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示
C. 用和表示的化学反应速率相同
D. 用浓度的减少表示其反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确；
B．CaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故B错误；
C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误；
故选A。
20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是( )
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 若缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；
B．W为固体，加入少量W，其浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．缩小容器的体积，气体的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故D错误。
故选A。
21.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】D
【解析】
【详解】5min末生成0.2mol W，v(W)==0.02mol/(L•min)，若测得以I的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知n=1，故选D。
二、填空题（共37分）
22.化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和热的是____。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是（ ）。
A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
D 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
(3)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。
(4)进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量。下表是键能数据：
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能(kJ·mol-1)
197
360
499
X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1，则X=__________。
【答案】(1). ΔH3 ΔH4 ΔH5 (2). ΔH6 (3). BC (4). 2590.4kJ (5). 433.75
【解析】
【分析】(1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)，中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量，据此分析判断；
(2)15g乙烷的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，结合燃烧热的概念分析判断；
(3)CO2恰好与氢氧化钡溶液完全反应生成碳酸钡，根据n=cV计算氢氧化钡的物质的量，从而计算n(BaCO3)，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算丁烷的物质的量，据此分析计算；
(4)根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能。
【详解】(1)A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，稳定的氧化物是CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态的水，是稳定的状态，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l) △H7，反应生成的水为2mol，△H7不能表示中和热；
表示物质燃烧热的是△H3、△H4、△H5，表示中和热的是△H6，故答案为：△H3、△H4、△H5；△H6；
(2)15g乙烷的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ。
A．C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H1=+2a kJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；
B．C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2a kJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，故B正确；
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H3=-4a kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H4=+4a kJ/mol，在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故D错误；
正确的有BC，故答案为：BC；
(3)氢氧化钡的物质的量为0.1L×2.5mol/L=0.25mol，n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n(C4H10)=×0.25mol=mol，放出热量161.9kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×=2590.4kJ，故答案为：2590.4kJ；
(4)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2378.0kJ/mol，则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，解得：X=433.75kJ/mol，故答案为：433.75。
23.已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。
【答案】(1). - 283kJ·mol-1 (2). CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·mol-1 (3). (a-2b)kJ·mol-1 (4). kJ (5). Q1＞Q2＞Q3
【解析】
【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
(2)依据盖斯定律结合已知方程式计算；
(3)①依据盖斯定律结合已知方程式计算；②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比计算；
(4)依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度分析判断。
【详解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/mol；
(3)①i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol ，ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
(4)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=-Q1kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) △H=-Q2kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2＞Q3；反应①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以Ql＞Q2；综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：Ql＞Q2＞Q3，故答案为：Ql＞Q2＞Q3。
24.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。
(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
【答案】(1). 加快 (2). 反应物浓度变大 (3). 不变 (4). 反应物浓度不变 (5). 减慢 (6). 体积变大导致反应物浓度减小 (7). 加快 (8). 降低了反应的活化能
【解析】
【分析】根据影响化学反应速率的因素分析判断
【详解】(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，故答案为：加快；增大了反应物的浓度，反应速率加快；
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变；
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1molHe，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，故答案为：减慢；体积变大导致反应物浓度减小；
(4)使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，故答案为：加快；催化剂可以降低反应的活化能。
辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Cu 64 Al 27 Ag 108 Ba 137
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)
1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1
B. ①的反应热为221kJ·mol−1
C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D. 由②可知稀溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol，故A正确；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；
C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故D错误；
故选A
2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2
C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He
【答案】C
【解析】
【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；
【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；
B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；
C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；
D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；
答案选C。
3.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C
D. A→B反应，反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；
C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D. A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案：C
4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si-O
O═O
Si-Si
键能/kJ•mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键) （ ）
A. 34.6 B. 460 C. 832 D. 920
【答案】B
【解析】
【详解】已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，故选B。
5.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ。
A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；
B．1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，ΔH= -1300kJ/mol，故B错误；
C．生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；
D．2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1，故D正确；
故选D。
6. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故A正确；
B、铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；
C、没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；
D、图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D错误。
故选A。
7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
【答案】D
【解析】
【分析】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；
【详解】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1，故A错误 ；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJ•mol-1，故C错误 ；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。
8.已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ）
A. －28.5kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1
C. +28.5kJ·mol-1 D. +109kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0 kJ·mol－1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5 kJ·mol－1，依据盖斯定律，①-②×3得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，故△H=489.0 kJ·mol－1-3×172.5 kJ·mol－1=-28.5 kJ·mol－1，故选A。
9.下列变化过程中，属于放热反应的是( )
① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤
C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故①不选；
②木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故②选；
③固体NaOH溶于水，放热，为物理变化，故③不选；
④酸与碱的中和反应，为放热反应，故④选；
⑤铝热反应为放热反应，故⑤选；
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌，属于铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故⑥不选；
故选B。
10.已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小
B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C. 反应③一定能自发进行
D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；
B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；
C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；
D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。
故选C。
11.下列说法中正确的组合是( )
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物
②吸热反应必须加热才能完成
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加
⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
⑨碱性锌锰电池属于二次电池
⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应
A. ①③⑥⑨ B. ③⑤⑥⑦
C. ②③⑧⑨ D. ①③④⑦⑩
【答案】B
【解析】
【详解】①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为氢元素的同位素，单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，HD属于单质，故①错误；
②吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但常温下就能进行，某些放热反应也需要引发条件，如铝热反应，需要加热才能发生，故②错误；
③化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，故③正确；
④物质具有的能量越低越稳定，石墨能量低较稳定，故④错误；
⑤放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，两极均生成难溶性的PbSO4，所以两极质量均增加，故⑤正确；
⑥燃煤发电的能量转变过程来为：化学能→热能→机械能→电能，故⑥正确；
⑦在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有一定金属性、非金属性，可以作半导体材料，故⑦正确；
⑧强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热，弱酸弱碱不是，故⑧错误；
⑨碱性锌锰电池是一次电池，不能重复使用，故⑨错误；
⑩氯化铵受热易分解生成NH3、HCl，NH3、HCl相遇立即反应生成NH4Cl，反应条件不同，所以不是可逆反应，故⑩错误；
正确的有③⑤⑥⑦，故选B。
12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是（ ）
(T/K)/(v/mol·L-1·min-1) /( c/mol·L-1)
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A. a＝6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表中信息可知，在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A说法正确；
B、升高温度v增大，降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故B说法正确；
C、温度越高，反应速率越快。在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；
D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间越短，故D说法错误。
故选D。
13.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】依据题意可知，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 ①，
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 ②，
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ•mol-1 ③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，
其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，A项正确；
答案选A。
14.四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】①v(A)=0.15mol/(L•s)，A的化学计量数为1，故v(A)/1=0.15mol/(L•s)；
②v(B)=0.6mol/(L•s)，B的化学计量数为3，故v(B)/3=0.2mol/(L•s)；
③v(C)=0.4mol/(L•s)，C的化学计量数为2，故v(C)/2=0.2mol/(L•s)；
④v(D)=0.45mol/(L•s)，D的化学计量数为2，故v(D)/2=0.225mol/(L•s)；
速率由快到慢顺序为④＞②=③＞①，故选D。
15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）
A. 使用适当的催化剂不改变反应速率
B. 降低压强能提高反应速率
C. 升高温度能提高反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 使用适当的催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A不正确；
B. 降低压强能减小各组分的浓度，故可减小反应速率，B不正确；
C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故可加快反应速率，C正确；
D. 该反应中各组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。
故选C。
16.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；
达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。
17.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO
【答案】C
【解析】
【详解】由于该反应是可逆反应，在生成CO的同时，CO又分解生成CO2和C，故达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C，所以选项C正确，答案选C。
18.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①② B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应前后气体的分子数保持不变，气体的物质的量始终不变，质量也不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②恒温时，气体压强不再改变，乙反应前后气体的分子数保持不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体的浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法判断达到平衡状态，故③错误；
④绝热容器中，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，水与氢气的物质的量之比为1∶1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；
故选D。
19.对于反应:，下列判断正确的是( )
A. 用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B. 不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示
C. 用和表示的化学反应速率相同
D. 用浓度的减少表示其反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确；
B．CaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故B错误；
C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误；
故选A。
20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是( )
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 若缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；
B．W为固体，加入少量W，其浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．缩小容器的体积，气体的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故D错误。
故选A。
21.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】D
【解析】
【详解】5min末生成0.2mol W，v(W)==0.02mol/(L•min)，若测得以I的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知n=1，故选D。
二、填空题（共37分）
22.化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和热的是____。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是（ ）。
A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
D 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
(3)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。
(4)进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量。下表是键能数据：
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能(kJ·mol-1)
197
360
499
X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1，则X=__________。
【答案】(1). ΔH3 ΔH4 ΔH5 (2). ΔH6 (3). BC (4). 2590.4kJ (5). 433.75
【解析】
【分析】(1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)，中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量，据此分析判断；
(2)15g乙烷的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，结合燃烧热的概念分析判断；
(3)CO2恰好与氢氧化钡溶液完全反应生成碳酸钡，根据n=cV计算氢氧化钡的物质的量，从而计算n(BaCO3)，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算丁烷的物质的量，据此分析计算；
(4)根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能。
【详解】(1)A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，稳定的氧化物是CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态的水，是稳定的状态，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l) △H7，反应生成的水为2mol，△H7不能表示中和热；
表示物质燃烧热的是△H3、△H4、△H5，表示中和热的是△H6，故答案为：△H3、△H4、△H5；△H6；
(2)15g乙烷的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ。
A．C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H1=+2a kJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；
B．C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2a kJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，故B正确；
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H3=-4a kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H4=+4a kJ/mol，在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故D错误；
正确的有BC，故答案为：BC；
(3)氢氧化钡的物质的量为0.1L×2.5mol/L=0.25mol，n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n(C4H10)=×0.25mol=mol，放出热量161.9kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×=2590.4kJ，故答案为：2590.4kJ；
(4)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2378.0kJ/mol，则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，解得：X=433.75kJ/mol，故答案为：433.75。
23.已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。
【答案】(1). - 283kJ·mol-1 (2). CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·mol-1 (3). (a-2b)kJ·mol-1 (4). kJ (5). Q1＞Q2＞Q3
【解析】
【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
(2)依据盖斯定律结合已知方程式计算；
(3)①依据盖斯定律结合已知方程式计算；②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比计算；
(4)依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度分析判断。
【详解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/mol；
(3)①i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol ，ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
(4)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=-Q1kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) △H=-Q2kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2＞Q3；反应①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以Ql＞Q2；综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：Ql＞Q2＞Q3，故答案为：Ql＞Q2＞Q3。
24.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。
(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
【答案】(1). 加快 (2). 反应物浓度变大 (3). 不变 (4). 反应物浓度不变 (5). 减慢 (6). 体积变大导致反应物浓度减小 (7). 加快 (8). 降低了反应的活化能
【解析】
【分析】根据影响化学反应速率的因素分析判断
【详解】(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，故答案为：加快；增大了反应物的浓度，反应速率加快；
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变；
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1molHe，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，故答案为：减慢；体积变大导致反应物浓度减小；
(4)使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，故答案为：加快；催化剂可以降低反应的活化能。
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