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辽宁省阜新市海州高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题
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2019-2020学年度上学期高一年级十月份考试化学试卷
相对原子质量:Na:23,O:16
一、选择题（共25题，每题2分）
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。
2.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
【答案】B
【解析】
【分析】
水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。
【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
3.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（ ）
① 钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液变红色
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；
③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确；
可见说法正确的是①③④⑤⑥，故合理选项是C。
4.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.O2是单质，其余三种物质都属于化合物，A错误；
B.纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，不是碱，B错误；
C.溶液、浊液、胶体都是分散系，都属于混合物，C正确；
D.CO是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，D错误；
故合理选项是C。
5.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A. CO用于高炉炼铁
B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C. 用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)
D. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A. CO具有强的还原性，可用于高炉炼铁，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；
B.醋酸与CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C.盐酸与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应产生FeCl3、H2O，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D.小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)发生反应，使胃酸浓度降低，本身对人体无伤害，因此可用于治疗胃酸过多，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
6. 下列说法正确的是
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】
试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。
考点：考查电解质、非电解质、及物质的结构与性质的关系的知识。
7.下列说法不正确的是( )
A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据分散系中分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，A正确；
B.当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，B错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，所以溶液一定是均一、稳定的混合物，C正确；
D.Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，D正确；
故合理选项是B。
8.下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式应该为NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；
B.H2SO4是二元强酸，所以NaHSO4在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；
C.MgCl2电离产生2个Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，C错误；
D.Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+和2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；
故合理选项是B。
9.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A.有电子转移的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，若同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，A错误；
B.有单质生成的分解反应，由于元素的化合价发生了变化，因此一定属于氧化还原反应，，B正确；
C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质获得电子或电子对偏向，C错误；
D.氧化还原反应中可能是一种元素被氧化时，该元素同时又被还原，D错误；
故合理选项是B。
11. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
【答案】B
【解析】
CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
12.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D. Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁与稀硫酸反应被氧化产生Fe2+，A错误；
B.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，B错误；
C.Fe与氯化铜发生置换反应，产生FeCl2和Cu，离子方程式符合反应事实，及物质拆分原则，C正确；
D.Cu(OH)2是难溶性的物质，不能拆，CuSO4是可溶性盐，以离子形式存在，1mol Cu(OH)2与硫酸反应产生硫酸铜和2mol水，D错误；
故合理选项是C。
14.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A、转移电子为2×[5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。
15.已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+
C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+
【答案】A
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。
16.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。
【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误；
③生成过氧化钠，为黄色固体，③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确；
综上所述可知说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
【点睛】本题考查钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，观察到黄色火焰，观察不到黄色火花，本题注意相关基础知识的积累。
17.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；
B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；
C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。
18.下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是（ ）
A. I2、Br-、H+ B. S、Na+、K
C. I2、NO2、H2O D. I-、Fe3+、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。
【详解】A.I2中I元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br-中Br元素化合价为-1价，为最低价态，只有还原性，H+为H元素的最高价，只有氧化性，A错误；
B.S中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Na+中Na元素化合价为+1价，为最高价态，则既有氧化性又有还原性只有氧化性，K单质中K元素为最低价，只有还原性，B错误；
C.I2中I元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；NO2中N元素化合价为+4价，化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2O中的H元素处于最高价，具有氧化性，而其中的O元素化合价为-2价，处于最低价态，具有还原性，C正确；
D.I-中的I元素的最低价态-1价，只有还原性，Fe3+中的Fe元素处于常见元素的最高价态，只有氧化性，而HCl中的H为+1价，为H元素的最高价，具有氧化性，Cl为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，所以HCl具有氧化性又有还原性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查氧化还原反应中物质的作用及性质，侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，侧重考查学生的分析能力。
19.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4和HCl，可实现物质的一步转化，A不符合题意；
B.CuO难溶于水，不能一步反应产生Cu(OH)2，B符合题意；
C.NaOH与CO2反应产生Na2CO3，能通过一步化学反应实现，C不符合题意；
D.MgSO4与NaOH反应Mg(OH)2和Na2SO4，能通过一步化学反应实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
20.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A. ①②③ B. ①② C. ①③④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，①正确；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，②正确；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③错误；
④CH3COOH一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO -+CO2↑+H2O表示，④错误；
故合理选项是B。
21.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应属于分解反应，由于有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
22. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. S2—→ HS— B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S →S
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫元素化合价没哟变化，不需要加入氧化剂，不选A；B、没有化合价改变，不选B；C、硫元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，不选C；D、硫元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，选D。
考点：氧化还原反应。
23. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。
【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：
钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。
24.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
A.失电子化合价升高的元素被氧化；
B.失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。
【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误；
B.碘元素在反应①中元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应②中I元素化合价降低，获得电子，被还原，B错误；
C.反应①中氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，在反应②中氧化剂是NaIO3，氧化产物是SO42-，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性MnO2>I2，IO3->SO42-，C错误；
D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系，注意利用化合价计算转移的电子数。
25.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
【答案】D
【解析】
【分析】
由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
【详解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性， 符合规律，A不符合题意，；
B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中MnO4-为氧化剂，氯气为还原剂，MnO4-氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意；
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，符合规律，C不符合题意；
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反应中MnO4-为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO4-氧化性强于PbO2，与题干不吻合，D符合题意；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键。
二、填空题（6小题，共50分）
26.下列物质属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________,属于酸的是__________，属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
①H2O；②NaCl；③H2SO4； ④Ca(OH)2；⑤ Fe3O4；⑥ CuSO4∙5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3
【答案】 (1). ①⑤ (2). ④ (3). ③⑦ (4). ②⑥⑧⑨ (5). 纯净物
【解析】
【分析】
根据混合物、纯净物、氧化物、酸、碱、盐的定义分析判断。
【详解】由氧合另外一种元素组成的物质是氧化物。
在上述物质中，①H2O；⑤Fe3O4仅有两种元素，其中一种是O元素，属于氧化物，故合理选项是①⑤；
电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物属于碱，在上述物质中， Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，阴离子全部是OH-离子，属于碱所以合理选项是④；
酸是电离产生的阳离子全部是H+的化合物，在上述物质中， H2SO4电离产生H+、SO42-，⑦HNO3电离产生H+、NO3-，二者都属于酸，故合理选项是③⑦；
盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，在上述物质中，②NaCl；⑥CuSO4∙5H2O；⑧AgNO3；⑨NaHCO3都是由金属阳离子和酸根离子组成，都属于盐，故合理选项是②⑥⑧⑨；
其中⑥CuSO4∙5H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物。
【点睛】本题考查物质的分类的知识。掌握物质的概念是进行正确分类的基础。
27.(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所属基本反应类型是_______________。
(2)在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_________。
(3)该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应，_______是氧化剂_________________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。
【答案】 (1). 置换反应 (2). 铝 (3). 失去 (4). 氧化 (5). 铁 (6). 得到 (7). 还原 (8). 还原 (9). 氧化 (10). Fe2O3 (11). Al (12). Al2O3 (13). Fe
【解析】
【分析】
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念以及置换反应的定义来解答即可。
【详解】(1)此反应为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反应，因此所属基本反应类型是置换反应；
(2)在该反应中，Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到的Al2O3是氧化产物；而Fe元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原，生成的Fe是还原产物；
(3)该反应中，Fe2O3作氧化剂，发生了还原反应，Al作还原剂，Al发生了氧化反应，Al2O3是氧化产物，Fe是还原产物 。
【点睛】本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查氧化还原反应基本概念和反应类型。
28.回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________________;
②H2SO4_____________________;
③NH3·H2O_______________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。
【答案】 (1). B (2). Na2CO3=2Na++CO32- (3). H2SO4=2H++SO42- (4). NH3·H2ONH4++OH- (5). KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 (6). KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性
【解析】
【分析】
(1)根据电解质的概念，结合导电微粒进行判断；
(2)根据物质在水溶液中的电离产生的自由移动的离子及电离程度书写电离方程式；
(3)根据物质电离产生的离子的种类的相同点分析判断。
【详解】(1) A.固态氯化镁(MgCl2)是电解质，但含有的Mg2+、Cl-不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B.MgCl2是离子化合物，在液态时能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，因此能导电，B正确；
C.氯化钠溶液属于混合物，而电解质必须是化合物，C错误；
D.铝是单质，电解质属于化合物，D错误；
故合理选项是B；
(2)①Na2CO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、CO32-，所以电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；
②H2SO4是二元强酸，在水溶液中电离产生H+、SO42-，所以其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
③NH3·H2O在水中不部分电离产生NH4+、OH-，电离产生的离子会重新结合形成电解质分子，所以其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，这是由于H2SO4、H2CO3都是二元酸，二者都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，这是由于是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性。
【点睛】本题从电离角度对物质进行了分类及物质电离方程式书写的知识。电解质有离子化合物和共价化合物，电解质导电需要电离，电离的条件是在水溶液或熔融状态，离子化合物在固态时含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液或熔融状态发生电离，产生自由移动的离子，共价化合物只有在水溶液中才能发生电离作用。在电解质发生电离时，需要掌握常见的强电解质、弱电解质，根据电离程度，强电解质电离方程式用“=”表示，弱电解质的电离方程式用“”表示。
29.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应：
①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号，下同)，属于置换反应的有_____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_____________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
【答案】 (1). ①④⑧ (2). ⑤⑥ (3). ②⑧ (4). ⑦ (5). ③ (6). C
【解析】
【分析】
氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变化，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题。
【详解】(1)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，属于化合反应的有①④⑧；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，属于置换反应的有⑤；
(2)②⑧两个反应中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故合理选项是②⑧；
(3)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，其中有②⑦两个反应属于分解反应，其中⑦存在化合价的变化，为氧化还原反应，故合理选项是⑦；
(4)溶液中有离子参加的反应为离子反应，属于离子反应的有③，且该反应中有元素化合价的变化，同时属于氧化还原反应，故合理选项是③；
(5)氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故合理选项是C。
【点睛】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应、离子反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是判断是否为氧化还原反应的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，反应在溶液或熔融状态下进行。
30.现有以下物质：①NaCl晶体；②CO2；③醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题（用序号填写）。
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质属于强电解质的是________。
(5)以上物质属于弱电解质的是________。
(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。
【答案】 (1). ④⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑥⑦ (4). ①⑤⑧ (5). ③ (6). ④⑨
【解析】
【分析】
(1)据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
(2)根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
(3)非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
(4)强电解质是在水中完全电离的电解质；
(5)弱电解质是在水中部分电离电解质；
(6)根据电解质、非电解质都是化合物分析。
【详解】①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；
②CO2是由分子构成的物质，没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；CO2与水反应生成碳酸是可溶性的弱电解质，水溶液导电；
③液态的醋酸是由分子构成的物质，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；难溶于水，水溶液不导电；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)中只存在蔗糖分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；水溶液不导电；
⑦酒精(C2H5OH)中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；
⑧熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；
⑨O2属于非金属单质，只有氧气分子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；难溶于水，水溶液不能导电；
根据上述分析可知：(1)以上物质能导电的是④⑧；
(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；
(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦；
(4)以上物质属于强电解质的是①⑤⑧；
(5)以上物质中属于弱电解质的是③；
(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。
【点睛】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如氯化钠溶液；电解质不一定能导电，如氯化钠晶体，，掌握基本概念是正确判断的依据。
31.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A与D反应有气体生成；
②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成；
④B与C反应有沉淀生成；
⑤C与D反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：
(1)B与D反应的离子方程式为____，A与D反应的离子方程式为___________。
(2)B与E反应化学方程式__________，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，该反应的离子方程式为________
(3)向A溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为________________。
【答案】 (1). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (2). 2H++CO32-=CO2↑+H2O (3). BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 (4). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (5). 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
【解析】
【分析】
BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀，
由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3；
由②A与E反应有沉淀生成 ③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4；
④B与C反应有沉淀生成，沉淀为BaSO4，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，E为AgNO3；
(1)B与D反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为 2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(2) B为BaCl2，E为AgNO3，二者发生反应产生AgCl白色沉淀和Ba(NO3)2，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；C是NaHSO4，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，反应产生Na2SO4、BaSO4和H2O，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ；
(3) A为HCl，Zn是比较活泼的金属，二者发生置换反应，产生ZnCl2和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学用语的使用，题目侧重考查学生分析与推断能力。
2019-2020学年度上学期高一年级十月份考试化学试卷
相对原子质量:Na:23,O:16
一、选择题（共25题，每题2分）
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。
2.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
【答案】B
【解析】
【分析】
水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。
【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
3.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（ ）
① 钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液变红色
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；
③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确；
可见说法正确的是①③④⑤⑥，故合理选项是C。
4.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.O2是单质，其余三种物质都属于化合物，A错误；
B.纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，不是碱，B错误；
C.溶液、浊液、胶体都是分散系，都属于混合物，C正确；
D.CO是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，D错误；
故合理选项是C。
5.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A. CO用于高炉炼铁
B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C. 用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)
D. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A. CO具有强的还原性，可用于高炉炼铁，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；
B.醋酸与CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C.盐酸与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应产生FeCl3、H2O，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D.小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)发生反应，使胃酸浓度降低，本身对人体无伤害，因此可用于治疗胃酸过多，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
6. 下列说法正确的是
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】
试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。
考点：考查电解质、非电解质、及物质的结构与性质的关系的知识。
7.下列说法不正确的是( )
A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据分散系中分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，A正确；
B.当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，B错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，所以溶液一定是均一、稳定的混合物，C正确；
D.Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，D正确；
故合理选项是B。
8.下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式应该为NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；
B.H2SO4是二元强酸，所以NaHSO4在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；
C.MgCl2电离产生2个Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，C错误；
D.Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+和2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；
故合理选项是B。
9.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A.有电子转移的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，若同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，A错误；
B.有单质生成的分解反应，由于元素的化合价发生了变化，因此一定属于氧化还原反应，，B正确；
C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质获得电子或电子对偏向，C错误；
D.氧化还原反应中可能是一种元素被氧化时，该元素同时又被还原，D错误；
故合理选项是B。
11. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
【答案】B
【解析】
CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
12.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D. Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁与稀硫酸反应被氧化产生Fe2+，A错误；
B.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，B错误；
C.Fe与氯化铜发生置换反应，产生FeCl2和Cu，离子方程式符合反应事实，及物质拆分原则，C正确；
D.Cu(OH)2是难溶性的物质，不能拆，CuSO4是可溶性盐，以离子形式存在，1mol Cu(OH)2与硫酸反应产生硫酸铜和2mol水，D错误；
故合理选项是C。
14.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A、转移电子为2×[5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。
15.已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+
C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+
【答案】A
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。
16.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。
【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误；
③生成过氧化钠，为黄色固体，③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确；
综上所述可知说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
【点睛】本题考查钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，观察到黄色火焰，观察不到黄色火花，本题注意相关基础知识的积累。
17.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；
B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；
C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。
18.下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是（ ）
A. I2、Br-、H+ B. S、Na+、K
C. I2、NO2、H2O D. I-、Fe3+、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。
【详解】A.I2中I元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br-中Br元素化合价为-1价，为最低价态，只有还原性，H+为H元素的最高价，只有氧化性，A错误；
B.S中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Na+中Na元素化合价为+1价，为最高价态，则既有氧化性又有还原性只有氧化性，K单质中K元素为最低价，只有还原性，B错误；
C.I2中I元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；NO2中N元素化合价为+4价，化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2O中的H元素处于最高价，具有氧化性，而其中的O元素化合价为-2价，处于最低价态，具有还原性，C正确；
D.I-中的I元素的最低价态-1价，只有还原性，Fe3+中的Fe元素处于常见元素的最高价态，只有氧化性，而HCl中的H为+1价，为H元素的最高价，具有氧化性，Cl为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，所以HCl具有氧化性又有还原性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查氧化还原反应中物质的作用及性质，侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，侧重考查学生的分析能力。
19.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4和HCl，可实现物质的一步转化，A不符合题意；
B.CuO难溶于水，不能一步反应产生Cu(OH)2，B符合题意；
C.NaOH与CO2反应产生Na2CO3，能通过一步化学反应实现，C不符合题意；
D.MgSO4与NaOH反应Mg(OH)2和Na2SO4，能通过一步化学反应实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
20.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A. ①②③ B. ①② C. ①③④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，①正确；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，②正确；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③错误；
④CH3COOH一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO -+CO2↑+H2O表示，④错误；
故合理选项是B。
21.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应属于分解反应，由于有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
22. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. S2—→ HS— B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S →S
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫元素化合价没哟变化，不需要加入氧化剂，不选A；B、没有化合价改变，不选B；C、硫元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，不选C；D、硫元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，选D。
考点：氧化还原反应。
23. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。
【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：
钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。
24.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
A.失电子化合价升高的元素被氧化；
B.失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。
【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误；
B.碘元素在反应①中元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应②中I元素化合价降低，获得电子，被还原，B错误；
C.反应①中氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，在反应②中氧化剂是NaIO3，氧化产物是SO42-，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性MnO2>I2，IO3->SO42-，C错误；
D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系，注意利用化合价计算转移的电子数。
25.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
【答案】D
【解析】
【分析】
由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
【详解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性， 符合规律，A不符合题意，；
B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中MnO4-为氧化剂，氯气为还原剂，MnO4-氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意；
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，符合规律，C不符合题意；
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反应中MnO4-为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO4-氧化性强于PbO2，与题干不吻合，D符合题意；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键。
二、填空题（6小题，共50分）
26.下列物质属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________,属于酸的是__________，属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
①H2O；②NaCl；③H2SO4； ④Ca(OH)2；⑤ Fe3O4；⑥ CuSO4∙5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3
【答案】 (1). ①⑤ (2). ④ (3). ③⑦ (4). ②⑥⑧⑨ (5). 纯净物
【解析】
【分析】
根据混合物、纯净物、氧化物、酸、碱、盐的定义分析判断。
【详解】由氧合另外一种元素组成的物质是氧化物。
在上述物质中，①H2O；⑤Fe3O4仅有两种元素，其中一种是O元素，属于氧化物，故合理选项是①⑤；
电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物属于碱，在上述物质中， Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，阴离子全部是OH-离子，属于碱所以合理选项是④；
酸是电离产生的阳离子全部是H+的化合物，在上述物质中， H2SO4电离产生H+、SO42-，⑦HNO3电离产生H+、NO3-，二者都属于酸，故合理选项是③⑦；
盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，在上述物质中，②NaCl；⑥CuSO4∙5H2O；⑧AgNO3；⑨NaHCO3都是由金属阳离子和酸根离子组成，都属于盐，故合理选项是②⑥⑧⑨；
其中⑥CuSO4∙5H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物。
【点睛】本题考查物质的分类的知识。掌握物质的概念是进行正确分类的基础。
27.(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所属基本反应类型是_______________。
(2)在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_________。
(3)该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应，_______是氧化剂_________________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。
【答案】 (1). 置换反应 (2). 铝 (3). 失去 (4). 氧化 (5). 铁 (6). 得到 (7). 还原 (8). 还原 (9). 氧化 (10). Fe2O3 (11). Al (12). Al2O3 (13). Fe
【解析】
【分析】
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念以及置换反应的定义来解答即可。
【详解】(1)此反应为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反应，因此所属基本反应类型是置换反应；
(2)在该反应中，Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到的Al2O3是氧化产物；而Fe元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原，生成的Fe是还原产物；
(3)该反应中，Fe2O3作氧化剂，发生了还原反应，Al作还原剂，Al发生了氧化反应，Al2O3是氧化产物，Fe是还原产物 。
【点睛】本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查氧化还原反应基本概念和反应类型。
28.回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________________;
②H2SO4_____________________;
③NH3·H2O_______________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。
【答案】 (1). B (2). Na2CO3=2Na++CO32- (3). H2SO4=2H++SO42- (4). NH3·H2ONH4++OH- (5). KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 (6). KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性
【解析】
【分析】
(1)根据电解质的概念，结合导电微粒进行判断；
(2)根据物质在水溶液中的电离产生的自由移动的离子及电离程度书写电离方程式；
(3)根据物质电离产生的离子的种类的相同点分析判断。
【详解】(1) A.固态氯化镁(MgCl2)是电解质，但含有的Mg2+、Cl-不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B.MgCl2是离子化合物，在液态时能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，因此能导电，B正确；
C.氯化钠溶液属于混合物，而电解质必须是化合物，C错误；
D.铝是单质，电解质属于化合物，D错误；
故合理选项是B；
(2)①Na2CO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、CO32-，所以电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；
②H2SO4是二元强酸，在水溶液中电离产生H+、SO42-，所以其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
③NH3·H2O在水中不部分电离产生NH4+、OH-，电离产生的离子会重新结合形成电解质分子，所以其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，这是由于H2SO4、H2CO3都是二元酸，二者都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，这是由于是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性。
【点睛】本题从电离角度对物质进行了分类及物质电离方程式书写的知识。电解质有离子化合物和共价化合物，电解质导电需要电离，电离的条件是在水溶液或熔融状态，离子化合物在固态时含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液或熔融状态发生电离，产生自由移动的离子，共价化合物只有在水溶液中才能发生电离作用。在电解质发生电离时，需要掌握常见的强电解质、弱电解质，根据电离程度，强电解质电离方程式用“=”表示，弱电解质的电离方程式用“”表示。
29.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应：
①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号，下同)，属于置换反应的有_____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_____________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
【答案】 (1). ①④⑧ (2). ⑤⑥ (3). ②⑧ (4). ⑦ (5). ③ (6). C
【解析】
【分析】
氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变化，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题。
【详解】(1)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，属于化合反应的有①④⑧；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，属于置换反应的有⑤；
(2)②⑧两个反应中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故合理选项是②⑧；
(3)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，其中有②⑦两个反应属于分解反应，其中⑦存在化合价的变化，为氧化还原反应，故合理选项是⑦；
(4)溶液中有离子参加的反应为离子反应，属于离子反应的有③，且该反应中有元素化合价的变化，同时属于氧化还原反应，故合理选项是③；
(5)氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故合理选项是C。
【点睛】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应、离子反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是判断是否为氧化还原反应的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，反应在溶液或熔融状态下进行。
30.现有以下物质：①NaCl晶体；②CO2；③醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题（用序号填写）。
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质属于强电解质的是________。
(5)以上物质属于弱电解质的是________。
(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。
【答案】 (1). ④⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑥⑦ (4). ①⑤⑧ (5). ③ (6). ④⑨
【解析】
【分析】
(1)据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
(2)根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
(3)非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
(4)强电解质是在水中完全电离的电解质；
(5)弱电解质是在水中部分电离电解质；
(6)根据电解质、非电解质都是化合物分析。
【详解】①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；
②CO2是由分子构成的物质，没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；CO2与水反应生成碳酸是可溶性的弱电解质，水溶液导电；
③液态的醋酸是由分子构成的物质，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；难溶于水，水溶液不导电；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)中只存在蔗糖分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；水溶液不导电；
⑦酒精(C2H5OH)中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；
⑧熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；
⑨O2属于非金属单质，只有氧气分子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；难溶于水，水溶液不能导电；
根据上述分析可知：(1)以上物质能导电的是④⑧；
(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；
(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦；
(4)以上物质属于强电解质的是①⑤⑧；
(5)以上物质中属于弱电解质的是③；
(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。
【点睛】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如氯化钠溶液；电解质不一定能导电，如氯化钠晶体，，掌握基本概念是正确判断的依据。
31.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A与D反应有气体生成；
②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成；
④B与C反应有沉淀生成；
⑤C与D反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：
(1)B与D反应的离子方程式为____，A与D反应的离子方程式为___________。
(2)B与E反应化学方程式__________，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，该反应的离子方程式为________
(3)向A溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为________________。
【答案】 (1). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (2). 2H++CO32-=CO2↑+H2O (3). BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 (4). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (5). 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
【解析】
【分析】
BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀，
由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3；
由②A与E反应有沉淀生成 ③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4；
④B与C反应有沉淀生成，沉淀为BaSO4，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，E为AgNO3；
(1)B与D反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为 2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(2) B为BaCl2，E为AgNO3，二者发生反应产生AgCl白色沉淀和Ba(NO3)2，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；C是NaHSO4，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，反应产生Na2SO4、BaSO4和H2O，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ；
(3) A为HCl，Zn是比较活泼的金属，二者发生置换反应，产生ZnCl2和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学用语的使用，题目侧重考查学生分析与推断能力。
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