【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一（实验班）上学期第三次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一（实验班）上学期第三次月考试题

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

3.下列实验对应的现象及结论均正确的是（         ）

4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl

C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

6.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(        )

A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是(　　)

A. KClO3在反应中失电子    B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化    D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

8.钠与水反应时产生的各种现象如下: ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色.其中对现象描述正确的是(       )

A. ①②③④⑤        B. 全部         C. ①②③⑤⑥          D. ①②③④⑤⑥

9.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(       )

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－    B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－    D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

10.常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液的浓度是(　　)

A. 物质的量浓度大于1mol/L

B. 质量分数为9.1%

C. 物质的量浓度为1mol/L

D. 质量分数小于9.1%

11.下列各项操作中，错误的是(　　)

A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开

12.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2   ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是(　　)

A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应

B. 反应①中Hg、O两种元素被还原

C. 反应①中每生成l mol  SO2共转移4mole-

D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂

13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　　)

A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

B. 物质甲可能是KMnO4

C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

14.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　)

A. 氧化性                                            B. 还原性

C. 既无氧化性又无还原性               D. 既有氧化性又有还原性

15.下列化学反应属于区域3 的是(　　)

A. Br2+2KI I2+2KBr    B. Cl2+H2OHCl+HClO

C. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O    D. H2O+CaO Ca(OH)2

16.下列说法错误的是（    ）

A. 从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C. 10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

二、非选择题(三大题，共52分)

17. （20分）观察下列实验装置图，按要求作答。

（1）装置中c、d、e 的名称分别为______                     ___

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2，可采用____                    __(填装置序号) 装置

II.除去食盐溶液中的水，可采用__                  ___ (填装置序号)装置

III. 淡化食盐水，可采用__                             _ (填装貿序号) 装置

IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用___      _ (填装置序号) 装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)， 进行______和____操作，再用装置____(填装置序号) 进行______操作。

18. （18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

19. （14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_____                       。

(4)加入适量H2O2的目的是_______                                        __。

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与__   _mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

【参考答案】

1. D       2.B      3.D      4.C      5.D    6.C    7.C    8.D    9.B   10.D     11.C    12.B    13.C    14.D     15.B     16.C

17.  蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗     ⑤     ②     ③     ①      ④     萃取     分液     ③    蒸馏；

18.1-100     2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NAFe2+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。加入过量铁粉，过滤 2Fe3++Fe=3Fe2+

19.  Zn     不是      2H++Fe=Fe2++H2↑      做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+      利用丁达尔效应       1.25