2017-2018学年山东省淄博第七中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年山东省淄博第七中学高二下学期第一次月考化学试题

1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分， 共25小题50分。）

1．下列说法正确的是(　　)

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X­射线衍射实验

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

2．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)

A．易溶于水        B．晶体不导电，熔化时能导电 

C．熔点较高        D．晶体不导电，水溶液能导电

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．冰融化时水分子中共价键发生断裂      B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是(　　)

A．三角锥形、sp3　　　  B．V形、sp2      C．平面三角形、sp2      D．三角锥形、sp2

5．下面的排序不正确的是(    )

A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4    B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al            D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

6．下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

7．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　)

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率           B．C—O和Si—O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点

8．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是(    )

 A．碘和铜        B．金刚石和NaCl    C．二氧化硅和干冰     D．CCl4和碘(I2)

9．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(    )

 A．SO2与Si02  B．C02与H20    C．NaCl与HCl  D．CCl4与KCl

10．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为(　　)

A．Ti14C13   B．TiC    C．Ti4C4       D．Ti4C3

11．在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是(    )    

 A．sp2杂化轨道形成σ键、π键

 B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键

 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是(　　)

A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元      

B． 1 mol Si形成2 mol Si—O键

C．图示结构单元中实际占有18个硅原子   

 D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°

13．下列说法中正确的是(　　)

A．乙烯中C===C键键能是乙烷中C—C键键能的2倍

B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能

D．NH中4个N—H键的成键方式完全相同

14．下列分子或离子中，含有孤对电子的是(    )

  A．H2O          B．CH4         C．SiH4         D．NH4+

15．下列说法中正确的是(　　)

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

16．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(    )

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价    

B．第一电离能Y一定大于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

17．下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态    ④水分子高温下也很稳定

A．①②③④  B．①②③         C．②③④   D．①

18．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③      B．②③④       C．④⑤⑥          D．②③⑦

19．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

 A．CO和N2    B．O3和SO2     C．CO2和N2O     D．N2H4 和C2H4

20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )

 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

 C. [Cu(NH3)4] 2+中有离子键

 D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

21．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)

A．ZX8Y12              B．ZX2Y6           

C．ZX4Y8               D． ZXY3

22．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A．NA·a3·ρ     　　　　 B.  

 C.         　　 D.

23．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

24．下列说法不正确的是 (      )

A．31g P4含有的P－P键的个数为1.5NA          

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为1.5NA

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

25．有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 (    )

  A．Ⅰ①       B．Ⅱ②      C．Ⅲ③       D．Ⅳ④

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

26. 在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2． HI分子中：

  (1)以非极性键结合的非极性分子是                                                    

  (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                                   

  (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是                                     

  (4)以极性键相结合，而且分子极性最大的是                                            

27．下图表示一些晶体中的某些结构．它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__ __，该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___________晶体。

  (2)其中代表石墨的是_______，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

(3)其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有____个。

  (4)代表CsCl的是____，它属于____晶体，每个Cs+与___个Cl－紧邻。

  (5)代表干冰的是____．它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

  (6)NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是                      。其中在熔融为液态时能导电的电解质是                ，液态不导电但为电解质的是          ，在水溶液中能导电的非电解质是               。

（7）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子，B原子的杂化方式为         。

28．砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

(1)基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。

(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于这PH3，其主要原因是________。[]

(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为　　　　　　　　　　　　，与其互为等电子体的一种分子为____　　　　____。

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________________，As原子采取________杂化。

（5）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。在BF3分子中，F-B-F的键角是_  __，B原子的杂化轨道类型为_    __，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，在NaBF4中存在的化学键类型                 ，BF4－的立体构型为            ；其中B的杂化类型是       .

29.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子______       ______。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___      __，