2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期5月月考化学试卷
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可能需要的相对分子质量：Zn：65 C:12 O:16 H：1
一、选择题（每题3分，共60分）
1、两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）
A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和12
2、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B．a的氢化物比c的氢化物稳定
C．a能形成+5价化合物
D．原子半径的大小顺序是a > d > c > b
3、X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y单质能将X从NaX溶液中置换
4、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-＝2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液PH增大 D．原电池工作时，K+移向 Zn极
5、在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 （ ）
A．A2的生成速率与AB的分解速率相等
B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2
C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
6、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（ ）
A、都是有机物 B、都不溶于水
C、有一种气态物质，其余都是液体 D、有一种是无机物其余都是有机物。
7、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为 D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH
8、下列说法中正确的一组是（ ）
A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；
C．碳链为 与 的烃为同系物
D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
9、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ）
A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃
10、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是 （ ）
A、乙酸 B、乙烯 C、苯 D、酒精
11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （ ）
A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2
12、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳
C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸
13、 下列反应化学方程式正确的是（ ）
A．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
B．nCH3—CH = CH2 —[— CH（CH3）—CH2—]—n—
C．盐酸与乙酸钠的离子反应：CH3COO－ + HCl → Cl－ + CH3COOH
D．碳酸钠与乙酸的离子反应：CO + CH3COOH → CH3COO－ + CO2↑ + H2O
14、下列反应中, 属于加成的是 （ ）
A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br
D． ＋Br2 ＋ HBr
15、能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 （ ）
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
16、 不能与溴水发生反应的是 （ ）
①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥甲烷 ⑦镁粉
A．① B．①⑥ C．①⑥⑦ D．①②⑤⑥
17、食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是（ ）
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
18、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
19、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是( )
A 75% B 50% C 30% D 25%
20、下列实验能获得成功的是 ( )
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
C．在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D．在液体苯中通氢气可制得环己烷
选题答题卡：
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 |
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题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 |
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二、非选择题（共40分）
21、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。写出电极反应式：负极： 、正极：
22、请写出下列物质的同分异构体的结构简式及名称。
丁烷： 戊烷：
23、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是① ；② ， ③ 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
24、.已知烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准，能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
