2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Na：23  Mg：24  Al：27  Ba：137

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．①②④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ）

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)         

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)     

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A．①③⑤         B．②③④      C．②④⑤         D．①②⑤

4．下列实验方法能达到目的的是（  ）

A．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液

B．用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物

C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．12g金刚石含有C—C的数目为4NA

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（  ）

A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

7．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（  ）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abcd            B．bcd          C．cba         D．abc

8．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（  ）

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

9．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）

A．称取碳酸钠晶体28.6g

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

10．13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（   ）

A．2.25mol/L           B．2mol/L      C．3mol/L     D．0.6mol/L

11．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O] (　　)

A．1∶1              B．2∶1          C．3∶1     D．2∶5

12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶2∶3         B．1∶6∶9       C．1∶3∶3    D．1∶3∶6

13．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（  ）

A．2w1=w2          B．w2>2w1         C．w2<2w1       D．不能判断

14．在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（  ）

A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ a/17V  mol·L－1

C．溶液密度ρ可表示为 17c/w  g·cm－3

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

15．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

A．a%          B．1－1.75%          C．4/7(1－a%)         D．3/7(1－a%)

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4 ↓＋H2O

17．Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是（  ）

A．2I-+Cl2=I2+2Cl-                        B．2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C．2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2     D．2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

18．下列离子方程式正确的是（　 　）

A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3－＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

19．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是（  ）

A．Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液    B．NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

C．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液      D．氨水与硝酸银溶液

20．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ）

A．MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

21．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（  ）

A．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2－、OH－

B．加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．含有大量Fe3+的溶液中：NH4＋、Ca2＋、SCN－、Br－

D．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－

22．某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

23．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（  ）

A．原溶液的c(H+)=4 mol·L-1                              B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1

C．原溶液中的c(NO3-)=7 mol·L-1                       D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu

24．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（  ）

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中一定有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

25．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+                      D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

二、填空题（本题包括4个小题，共50分）

26．（共12分）下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是__________,除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。

①NaCl晶体　②液态SO2　③液态醋酸　④汞　⑤固体BaSO4  ⑥稀硫酸　⑦乙醇　⑧熔融的KNO3　⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液

27．（共14分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：

(1)

(2)

请回答下列问题：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。

(2)化合物C的结构简式是________________________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。

A．丙烯醛可以发生银镜反应      B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4     D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气

(4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有__________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。

28．（共12分）硼单质在高温时是良好的导体，也是用途广泛的化工原料。镁单质可用于制造轻金属合金、球墨铸铁等。硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，可以制取单质硼和镁。制取工艺流程如图所示，已知硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。按要求回答问题：[]

(1)化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。

(2)将硼砂溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________。

(3)写出加NaClO的过程中发生反应的离子方程式：____________________；________________________。

(4)将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行？________。(填“是”或“否”)，理由是______________

______________________________________________________________________________________。

29．（共12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

⑤容量瓶未经干燥使用；

其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

（3）为完成实验所必须要的玻璃仪器有：_________  __________  ________ _________。

高二化学月考三答案

选择题答案

26【答案】 ①③⑤⑧⑨   ①⑤⑧⑨   ②⑦   ④⑥⑧⑩   ①②③⑧⑨   ③⑨   

27【答案】（1）加成反应    （2）   HOOCCH2COOH    （3）ABCD   

（4）

（5）  18  ；  (CH3)2C=C(COOH)2   

（6）   

28【答案】（1）＋3   （2） B4O72-＋2H＋＋5H2O=4H3BO3 

（3）    Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O   

（4）    否 ， 改为盐酸后，硼镁泥中的CaO转化为CaCl2，CaCl2易溶于水，无法除去杂质钙离子  

29【答案】（1）28.6g；（2）  ①④，   ②③，  ⑤；

（3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。