2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期3月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期3月月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共54分）

1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期    B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期        D.ⅠA族的元素全部是金属元素

2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　）

 A．金属元素 B．稀有气体元素   C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素

3、下列说法中正确的是（      ）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

4、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（        ）

A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

5、甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 （    ）

   A、 X+2          B 、 X+4          C 、X+8         D、  X+18 

6、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(    )

A.制催化剂的材料                  B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料                     D.半导体材料

7、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（    ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子    B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

8、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

A．单质的熔点逐渐降低         B卤素离子还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强   D. 单质氧化性逐渐增强

9、Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是

A、和互为硒的同素异形体        B、和都含有34个中子

C、和分别含有44和46个质子  D、和为硒元素的二种不同核素

10、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）

A.111    B.161   C.272    D.433

11、镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（     ）

A．在化合物中呈+2价                  B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性                     D．碳酸盐难溶于水

12、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（     ）

A.第二周期      B.第三周期         C.IIIA族       D.ⅥA族

13、Cl与Cl-两种粒子中，相同的是 （   ）

A、 化学性质   B、 核外电子数   C、 最外层电子数    D 、核外电子层数

14、某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（     ）

A、 第二周期ⅠA族   B、第三周期ⅦA族  C 、第二周期ⅦA族    D 、第三周期ⅠA族 

15、下列递变规律不正确的是  （    ）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱            B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C、N、O原子半径依次增大                D．P、S、Cl最高正价依次升高

16.下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多       B．N、O、F原子半径依次减小

C．N、O、F最高正价依次升高                D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

17、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（    ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

18、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（       ）             

 A. 原子半径：A>B>C>D              B. 原子序数：b>a>c>d

 C. 离子半径：D>C>B>A              D. 金属性：B>A；非金属性：D>C

二、填空题（共46分）

19(4分).在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是（写原子）      。D218O的相对分子质量是______。

20（9分）.原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______

（3）在室温下有颜色的气体单质是________（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）__       _

（6）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）_       __；  

（8）气态氢化物最稳定的化学式是___________；

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

21、（6分）已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断： 

（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 

（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式                                         。 

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性                (填“弱”或“强”)。

22、（5分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是_______________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：__________________；

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：______________________。

23.（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为       在周期表中的位置                。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

24、（6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号          ；D的原子结构示意图               。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）          。  

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                              .