2017-2018学年吉林省通化市辉南县第一中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省通化市辉南县第一中学高二下学期第三次月考化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　)

A．③①④②　　　　　B．①②③④   C．③②①④   D．①④③②

2．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)

①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键

A．①④        B．①②④     C．③⑤   D．①③⑤

3．下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态

④水分子高温下也很稳定

A．①②③④      B．①②③    C．②③④   D．①

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③       B．②③④   C．④⑤⑥   D．②③⑦

5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

6．下列说法中正确的是(　　)

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个轨道

7．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦       B．②④⑤⑧    C．①③⑤⑥⑦   D．①②③⑤⑥⑦

8．下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

9．下列有关叙述正确的是(　　)

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

11．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　

⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6

A．全部      B．除④⑥⑦以外      C．③④⑤⑥   D．②⑤⑥

12．下列有关说法不正确的是(　　)

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

14．下列叙述错误的是(　　)

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③       B．②④     C．②⑤   D．④⑥

15．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

16．下列关于晶体结构的描述正确的是(　　)

A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键

B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率

C．36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C数目相同

D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

17．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

18．下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[:::]2－Na＋

D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

20．下列说法中正确的是(　　)

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

21．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(　　)

A．氮化硼是分子晶体          B．氮化硼是原子晶体

C．氮化硼是离子晶体          D．分子式为BN

22．下列说法中正确的是(　　)

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。

23．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H18

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、Na2S、H2O2

24．下列说法中正确的是(　　)

A．CO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

25．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)

A．铝、钠、干冰

B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢

D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）

26．(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

27．(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子有________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________。

28．(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。

(2)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。

(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键

⑤离子键　⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。

a．平面正方形   b．正四面体

c．三角锥形   d．V形

 (4)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为______________，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是__________ cm－3(写出表达式即可)。

29．(14分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________。

(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、________。相同条件下DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：____________(填化学式)。

答案和解析

【答案】

1.A 2. A 3. B 4. D 5.A 6. C 7. A
8. D 9.D 10.B 11. C 12.C 13. D 14.B
15.C 16.D 17. C 18. B 19. A 20. D 21. B
22. B 23.B 24. C 25. B 

26. (1)离子键　共价键　分子间　二氧化硅>氯酸钾>碘

(2)①⑤③②④⑥

(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2

27. (1)C　Na　

(2)CO、O2、Cl2

(3)CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、ClO2(任写2种)

(4)金刚石　NaCl　Na　CO(或O2、Cl2)

(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

28. (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　

(2)sp3　

(3)①③　a　

(4)8　 cm3

29. (1)③　

(2)H2O分子间形成了氢键

(3)C6H6　H2O　大于　

(4)SiCl4>CCl4>CH4

(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO