2017-2018学年吉林省延边第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版
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化学试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题23小题。考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷选择题（60分）
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）
1. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18
C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
2．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的( )
A. 该元素是金属元素B. 该元素位于周期表中d区
C. 该元素的族序数为a＋bD. 该元素位于周期表中第四周期
3．下列说法正确的是( )
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是( )
A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B. 第一电离能Y一定小于X
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( )
A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2D. Z元素具有两性
6. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )
A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
7. 元素周期表中前7周期的元素种类如下：
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
请你从中寻找规律，并预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）
A.18 B.32 C.50 D.64
8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
9．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（）
A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同
B.R、T、Q三种元素只能形成共价化合物
C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W
10. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥
11. 下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色
12. 下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是( )
A. CO2和SO2 B. CH4和SiCl4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl
13．下列说法正确的是( )
A. PCl3的空间构型为平面三角形B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
14．下列各项事实与其结论或解释正确的是( )
选项 | 事实 | 结论或解释 |
A | Mg失去电子比Al失去电子更容易 | Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 |
B | 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 | 该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
C | 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 | 前者存在氢键后者不存在氢键 |
D | 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 | 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 |
A. A B. B C. C D. D
15．下列有关说法正确的是( )
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C
B. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理
C.因为CO2为非极性分子，故分子中的化学键为非极性键
D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱
16．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定 ⑧白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
A. ①④⑤⑥ B.①②③⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ④⑤
17. 下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
18．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B. 下列原子中，①1s22s22p63s23pl ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA族
D. 以下原子中，① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
19. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
20. 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A. SO2与ClO2- B. CO2与NO2C. CS2与N2O D. PCl3与BF3
第II卷（非选择题）
二、填空题（3小题，共40分）
21. Ⅰ.（共8分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种，氟原子的价电子排布图为 .
(2)与HF2- 互为等电子体的分子有 （写一个）。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为 。
Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。
22．（共18分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
23．（共14分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。②NO3-的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
答案1-5DABDB 6-10BCCAA 11-15DBCDD 16-20BABDC
21.【答案】Ⅰ. （1）9 ；
↑↓ | ↑↓ | ↑ |
2S 2P （2） CO2或N2O （3）sp2
Ⅱ. ③、⑤； ①、⑥； ②； ④；
22.【答案】 3 哑铃 泡利原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反应 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光光辐射的形式释放能量
23.【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 平面三角形 C≡O sp3 2×6.02×1023
答案1-5DABDB 6-10BCCAA 11-15DBCDD 16-20BABDC
21.【答案】Ⅰ. （1）9 ；
↑↓ | ↑↓ | ↑ |
2S 2P （2） CO2或N2O （3）sp2
Ⅱ. ③、⑤； ①、⑥； ②； ④；
22.【答案】 3 哑铃 泡利原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反应 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光光辐射的形式释放能量
23.【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 平面三角形 C≡O sp3 2×6.02×1023
