福建省福州第一中学2020届高三6月高考模拟考试理综-化学试题
展开2019-2020学年福州第一中学高三下学期
理科综合能力校模拟-化学
（完卷时间：150分钟；满分：300分）
【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75
第 I 卷（选择题共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D．食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质
8．下列说法不正确的是（ ）
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1 mol 能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应
C．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
D． 所具有的官能团种类有4种
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA
D．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为NA
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．蒸发结晶 B．制备NaHCO3 C．中和滴定 D．制硝酸铜
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y的最高化合价为+6价
B．最简单氢化物的沸点：Y>W
C．原子半径的大小顺序：W>Q>Z>X>Y
D．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物
12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（ ）
A．右极为阳极，左极为阴极
B．电子从左极经电解液流入右极
C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋ + O2 + 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O
13．25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．H2CO3的Ka1的数量级为10-6
C．pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D．在M点：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
26．（14分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式 。
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 。
（3）调节pH可选用的试剂溶液a是 （填字母）。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。
（5）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式 。
（6）操作“X”的名称为 。
（7）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。
27．（15分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有 。
（2）接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为 。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____ __________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2 + 2S2O32-＝S4O62- + 2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %。
28．（14分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括如下：
SO2 + I2 + 2H2O3H+ + HSO4-＋2I-、I- + I2I3-。
若起始时n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I-、I3-、H+、HSO4-的物质的量随的变化
如图1所示：
图1中表示的微粒：a为__________，d为__________。
（2）起始时HI的物质的量为1 mol，总压强为0.1MPa下，发生反应：
HI(g)H2(g) + I2(g)。
平衡时各物质的物质的量随温度变化如图2所示：
①该反应的∆H__________（填“>”或“<”）0。
②600℃时，平衡分压p(I2)＝__________MPa，反应的平衡常数Kp的数学表达式为__________________（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的反应机理如下：
①第一步反应__________（填“放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA + dD＝gG + hH的速率方程，
v＝kca(A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方
程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的速率方程为v＝__________（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。
35．【化学选修3——物质结构与性质】（15分）
铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。
（1）铜可以做成导线，Cu的焰色为 色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为 。
（2）铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子 （微粒由短周期元素组成）。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有 ，碳的杂化方式是 。
（3）高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为 。与Cu2+紧邻的O2-的个数为 。
已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为 g·cm-3。
36．【化学选修5——有机化学基础】（15分）
G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：
已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O
请回答下列问题：
（1）C→D的反应类型为 。
（2）试剂E的名称为 ，G的分子式为 。
（3）写出A→B的化学方程式 。
（4）设计A→B步骤的目的是 。
（5）芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有 种。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；
③在核磁共振氢谱上有七组峰；
（6）以环己醇和 为原料，合成 的路线为
。
化学答案
7—13：D D A D B D C
26．（14分，每空2分）
（1）GeO2+Na2CO3 Na2GeO3+CO2↑ （2）为了提高含锗化合物的浸出率
（3）C （4）H2SiO3、Al(OH)3 （5）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4
（6）蒸馏 （7）GeCl4 + (2+n)H2O = 4HCl+GeO2•nH2O
27．（15分，除第一空1分，其它空均为2分）
（1）打开K1 K2 用产生的H2排尽装置内的空气
（2）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 （4）隔绝空气
（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多
②蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2
28．（14分，每空2分）
（1） H+ （2） I3- （3）＞ （4）0.0125
（5） （单位可以不写出）
（6）吸收 （7）c(H2)·c(I2)
35．（15分）
（1）绿色（1分），M（2分）。
（2）H2S或SO2，NO2-或NH2-（2分），δ键和π键（2分），sp2和sp3杂化（2分）。
（3）La2CuO4（2分），6（2分）， （2分）
36．（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）丙酮（2分）；C19H20O5（2分）
（3）（2分）
（4）保护酚羟基（2分）
（5）2（2分）
（6）
（3分）
