2021届湖南省高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题（1）含解析

这是一份2021届湖南省高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题（1）含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料
2.下列表示不正确的是( )
A.2-甲基-2-戊烯的键线式：
B.乙醇的结构简式：
C.乙烯的球棍模型：
D.醋酸的电子式：
3.药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子中含有两种官能团
C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应
D.该物质苯环上的一溴代物有5种
4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
g中含有的共用电子对数目为0.08
B.1 L 0.1亚硝酸钠溶液中含有的的数目为0.1
C.充分加热使1 ml 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为
D.2 ml KI最多可与个氯分子反应
5.下列实验操作或仪器的使用正确的是( )
A. B.
C. D.
6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
A.W和Z组成的化合物可以做灭火剂
B.原子半径：W>X>Y
C.氧化物对应的水化物的酸性：X>W
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与结晶体水合物和溶液中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线对应溶液中溶质的质量分数不变
B.曲线对应溶液中无硫酸铜晶体析出
C.曲线对应体系存在平衡：
D.当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )
A.分别和反应，生成物均为
B.该反应中的氧化产物是
C.若有2 ml 被氧化，则被还原的为1 ml
D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 ml
9.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C.1 ml 和1 ml反应，放出的热量小于99 kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小
10.下列离子方程式中正确的是( )
A.溶液与少量溶液混合：
B.CaO投入稀硫酸中：
C.向稀硝酸中加入少量FeS：
D.通入过量 NaClO溶液：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
12.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阴极的主要电极反应式为
C.每转移1 ml时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D.反应结束后阳极区pH增大
13.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染等方面应用泛。利用生产的工艺如下：
资料：通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
下列说法正确的是( )
A.是和的混合物
B.pH=4.1时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为
C.加入固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中的再吸收
D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为
14.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.a点溶液中存在
C. 的电离常数的数量级为
D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）化学小组探究溶液与溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
回答下列问题：
（1）NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
（2）试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是______，明显现象是_________________________________。由此推断B的成分是______（填化学式）。
（4）请分析Ⅱ中实验未得到的原因是__________________________________________。
16.（13分）碱性锌锰电池的工作原理：，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——，其工艺流程如图所示：
（1）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_____________。
（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：___________________________________________、___________________________________________；
②若测得滤液的成分为，滤液体积为，“调铁”工序中。需加入的铁粉质量为_____________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。
（4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把氧化为；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是____________________________________
____________________________________________________。
（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为____________________________。
17.（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：。
(1)我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
①
②
③
则________________________。
(2)目前工业上合成氨反应通常使用铁触媒作催化剂，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)将10 ml 和30 ml投入容积恒为10 L的反应器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
温度的大小关系是___________________，判断依据为____________________________
_______________________________________________________________。
根据M点数据求出该条件下的平衡常数__________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
(4)工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：。其中为氨合成反应的净速率，为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得，则反应达到平衡时，三者之间的关系式为_________________________。
(5)在压强为30 MPa时，不同温度下合成氨反应平衡体系中，混合气体中的体积分数如表所示。
根据表中数据，你认为合成氨工业最值得研究的方向是__________________________________
_______________________________________________(回答出你认为最合适的一点)。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.（15分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______________(填序号，下同)，未成对电子最多的是_________________。
a. b. c. d.
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是__________________，第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________________，化合物A易溶于水，原因是_________________。含Zn有机物B的分子结构中含_____________(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。
①AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是________________。
②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁晶体的密度可表示为________________。若设该氮化铁的化学式为，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是，而转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的______________________(填“顶点”或“面心”)。
19.（15分）莽草酸（E）主要作为抗病毒和抗癌药物中间体，是合成治疗禽流感药物达菲（Tamiflu）的主要原料之一。其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。D的分子式为__________。莽草酸（E）中含氧官能团的名称是__________。
（2）①的化学反应类型为__________。
（3）C与足量NaOH稀溶液反应的化学方程式为________________________________________。
（4）设计步骤②③的目的是_______________________________________________________。
（5）F是B的一种同分异构体，能与溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则F的结构简式为_________________________。
（6）有机材料G（属于降冰片烯酸类，结构简式：）用作医药中间体，依据题中合成路线设计以A（）和为起始原料制备G的合成路线（无机试剂任选）。
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 湖南地区专用
答案及解析
一、选择题
1.答案：D
2.答案：D
3.答案：D
4.答案：C
5.答案：A
6.答案：C
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：C
10.答案：C
二、选择题
11.答案：C
12.答案：B
13.答案：CD
14.答案：BC
三、非选择题
15.答案：（1）吸收气体（1分）
（2）或二硫化碳（2分）（2分）
（3）铁氰化钾溶液（或NaOH溶液）（2分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）（1分）（2分）
（4）很小，（2分）
解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。
（2）S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。
（3）可用溶液检验，若含有则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。
（4）不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。
16.答案：（1）+3（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）（2分）②（2分）
（4）生成的催化了双氧水的分解（2分）
（5）（2分）
解析：（1）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰元素化合价相同，则Mn为+2价，Zn为+2价、O为-2价，则铁元素的化合价为。
（2）“溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3价锰的化合物全部还原成，反应的离子方程式为。
（3）①调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为；②溶液中，铁元素的物质的量为，由电荷守恒可知中含为，其中铁元素为，还需加入铁的物质的量为，质量为。
（4）生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是催化了过氧化氢的分解。
（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为。
17.答案：(1)（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知（2分）（2分）
(4) （3分）
(5)寻找合适的催化剂（1分）
解析：(1)根据盖斯定律知①+②+③可得 ，据此可得。
(2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是，故该步反应速率最慢。
(3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故。温度下，平衡压强为32 MPa时，根据题意列“三段式”如下：
起始量 10 ml 30 ml 0
转化量 4 ml 12 ml 8 ml
平衡量 6 ml 18 ml 8 ml
故平衡时气体分压分别为：、、，故。
(4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率，若，则。整理可得，由于，所以，。
(5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。
18.答案：答案：(1)cd（2分）d（1分）
(2)S>P>Si（2分）P>S>Si（2分）
(3)（1分）化合物A与水分子间可形成氢键（1分）BCD（2分）
(4)①6（1分）
②（2分）顶点（1分）
19.答案：（1）丙烯酸（1分）（2分）羧基、羟基（2分）
（2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）保护羟基（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色
非金属性：ClC
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成的是
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
温度/℃
200
300
400
500
600
的体积分数/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8