福建省福州市长乐高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

福建省福州市长乐高级中学2020届高三上学期第一次月考

化学试题

1.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

【答案】D

【解析】

A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。

2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(    )

A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；

B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；

C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；

D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。

答案选B。

3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液PH=7

C. 混合溶液中，c(H+)=mol.L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；

B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；

C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确；

D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；

故合理选项为C。

4.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

A. 蒸馏水

B. 1.00 mol·L－1盐酸

C. 5.00 mol·L－1盐酸

D. 10.00 mol·L－1盐酸

【答案】B

【解析】

【详解】由图象可知，当盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，所以为了减少PbCl2固体的溶解，应选择1mol/L盐酸来洗涤PbCl2固体，故答案为B。

5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是

A AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. Ca(HCO3)2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氯化铝为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干后生成氢氧化铝，加热灼烧后为氧化铝，A不选；B．碳酸氢钠在加热灼烧后，生成了碳酸钠和水和二氧化碳，B不能；C．硫酸镁在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃），得到的还是硫酸镁，C选；D．碳酸氢钙溶液在加热的条件下就分解为碳酸钙、二氧化碳和水，灼烧后生成CaO，D不选；答案选C。

考点：考查盐类水解、物质的热稳定性。

6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D. 该反应的平衡常数K＝

【答案】B

【解析】

【分析】

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D. 该反应的平衡常数K＝

【详解】A. 由反应可知，CuS比MnS更难溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；

B. 该反应达平衡时，此反应的平衡常数不一定等于1，所以c(Mn2＋)与c(Cu2＋)不一定相等，B错误；

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；

D. 该反应的平衡常数K＝==，D正确。

故选B。

7.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

【答案】D

【解析】

【详解】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；

B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；

C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；

D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。

答案选D。

8.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

A、增大CO的物质的量，CO的转化率降低，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，增加CO的物质的量，平衡常数不变，故B正确；C、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故C错误；D、CO的转化率增大，甲醇的物质的量增大，故D错误。

9.如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

A. CH2＝CHCH2OH B.

C. CH2＝CHCOOH D. CH3COOH

【答案】C

【解析】

【详解】由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含－COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，则

A．不含－COOH，不与NaHCO3溶液反应，故A不选；

B．不含－COOH，不与NaHCO3溶液反应，故B不选；

C．含C=C、－COOH，符合上述反应现象，故C选；

D．不含C=C，不能与溴水反应，故D不选；

故答案选C。

10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

【答案】D

【解析】

【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。

11.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量

A. 浓盐酸 B. NaCl固体 C. 浓氨水 D. NaOH固体

【答案】C

【解析】

【详解】A.加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故A错误；

B.加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；

C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1，故C正确；

D.加入NaOH固体，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故D错误；

故选C。

【点睛】氯化铵是典型强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：①通入氨气，如题中加入浓氨水；②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体；③加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度等。

12.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(    )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

【答案】C

【解析】

【详解】由测得D的量为1mol知∆c(D)=0.5 mol/L，D的平均反应速率为0.5 mol/L ÷5min=0.1mol/(L﹒min)；由3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），根据化学反应计量数之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得x=2；答案选C。

13. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D. 酚酞不能用做本实验的指示剂

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；

B、P点时，溶液pH7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；

C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；

D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；

故答案是B。

14. 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                   （表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

【答案】（1）润洗（2分）（2）（3分）（3）偏大（2分）

【解析】

试题分析：（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。

考点：酸碱滴定

点评：本题实验考查难度不大，属于简单题。

15.已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)　②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

【答案】（1）NH4Cl ①（2）NH4Cl、NH3•H2O ； NH4Cl、HCl（3）小于 大于

【解析】

【详解】（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合；

（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3·H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl；

（3）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3•H2O）。由于盐酸是强酸，而氨水是弱碱，则混合前酸中的c（H+）＞碱中c（OH－）故答案为＜；＞。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及溶液中离子浓度关系应用

16.工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)                B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。

【答案】    (1). 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－905.0 kJ·mol－1    (2). ＞    (3). AD    (4).     (5). 1×10－6    (6). ＜    (7). 16

【解析】

【分析】

(1)根据盖斯定律书写氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式；

(2) ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

②根当正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态；

(3) ①阴极得电子发生还原反应；②根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)= c(H+)；

(4)平衡常数K=；根据Q、K的关系判断V正、V逆的关系。

【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，则△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.6kJ·mol－1)×3]＝－905.0kJ·mol－1 ，故答案为4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－905.0 kJ·mol－1；

（2）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，则K1＞K2，故答案为＞；

②A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；

B、2v(N2) (正)=v(H2) (逆)不能说明反应正反应速率等于逆反应速率，没有达到平衡状态，故错误；

C、恒温恒压下，无论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，故错误；

 D、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；

正确选项为AD，故答案为AD；

(3) ①电解时，阴极上发生还原反应，根据示意图可知，酸性条件下，NO在阴极得电子发生还原反应生成NH4＋,电极反应式为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O，故答案为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；

②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1×10－6 mol·L－1，根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+

c(OH－)=c(H+)=1×10－6mol·L－1，故答案为1×10－6；

(4)由方程式可知，平衡常数K=，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1，则K==16；T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，设容器体积为VL，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式：=，解得V=8L，此时c(NH3)=mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1，浓度熵Qc=＝=20.48＞K，反应逆向进行，故有V正＜V逆，故答案为＜；16。

【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意反应热和键能的计算、影响平衡的因素、原电池原理的理解应用、化学平衡常数及其计算，明确化学平衡状态的判断为解答的关键。