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2019届安徽省六安市第一中学高三下学期高考模拟考试（三）理科综合试题
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六安一中2019届高考模拟理科综合卷（三）
时间：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子的相对原子量：Cl—35.5，N—14，B—11
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒(ASFV)感染引起的一种急性、热性、高度接触性传染病。该病不是人畜共患病，但猪感染后，发病率和死亡率可高达100％。下列关于非洲猪瘟病毒的叙述正确的是（ ）
A．ASFV属于生物，可以同时感染动物细胞和植物细胞
B．在人工配制的培养基上能培养非洲猪瘟病毒，灭活后可制备疫苗
C．非洲猪瘟病毒寄生在宿主的活细胞中导致细胞凋亡
D．健康猪可通过接触或采食被病毒污染的物品、饲料、饮水感染
2．人体在饥饿时，肠腔的葡萄糖通过SGLT1载体蛋白逆浓度梯度进入小肠上皮细胞；进食后，由于葡萄糖浓度升高，小肠上皮细胞通过 GLUT2载体蛋白顺浓度梯度吸收葡萄糖，速率比通过SGLT1快数倍。下列有关叙述错误的是（ ）
A．人体成熟红细胞膜上无 SGLT1载体蛋白
B．上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATP
C．上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的选择透过性
D．两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关
3．2018年诺贝尔生理学或医学奖授予美国免疫学家詹姆斯·艾利森和日本生物学家本庶佑，以表彰他们在癌症免疫治疗方面所作出的贡献。下列有关癌症和免疫的叙述正确的是（ ）
A．细胞内抑癌基因突变成原癌基因是细胞癌变的主要原因
B．细胞癌变后，细胞膜上的糖蛋白减少，使得癌细胞能够无限增殖
C．人体的免疫系统能够消灭癌细胞体现了免疫系统的防卫功能
D．人体免疫系统识别癌细胞过程受到干扰，会导致癌细胞“逃逸”而不被攻击
4．实验在生物学的研究中占有重要的地位，下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，研磨液呈黄绿色，于是判断是菠菜叶用量太少导致
B．探究不同浓度生长素对插条生根的影响时，插条上芽的数量应相等
C．观察植物细胞的减数分裂，可选用盛花期的豌豆花药作为实验材料
D．研究酵母菌种群数量变化时，可直接从试管中吸出培养液进行计数
5．下图表示某种生物细胞内基因表达的部分过程(④代表核糖体，⑤代表多肽链)。下列叙述正确的是（ ）
A．①②链之间和②③链之间的碱基配对方式完全不同
B．②链中的G和③链中的G都代表鸟嘌呤核糖核苷酸
C．基因中的遗传信息通过③链传递到⑤需要RNA参与
D．一个核糖体通常可结合多条③链以提高⑤的合成速率
6．某昆虫种群中，AA个体所占比例为30%，Aa个体所占比例为60%，aa个体所占比例为10%。因天敌捕食，此种群中AA和Aa个体均以每年10%的速度减少，而aa个体以每年10%的速度增加。下列叙述中正确的是（ ）
A．天敌捕食使此种群朝着A基因积累的方向定向进化
B．此昆虫种群基因库中基因频率发生改变表明其进化成新物种
C．此昆虫天敌与昆虫种群在捕食与躲避捕食中实现了共同进化
D．因天敌捕食，一年后此昆虫种群中AA个体所占比例为27%，Aa个体所占比例为54%
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA
B.1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（2n+1）NA
C.含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中
充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是
利用了“KNO3的氧化性”
B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]
D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡
侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
甲1111
乙1111
丙1111
丁1111
9. 下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ）
A．甲中所有原子可能处于同一平面
B．乙的一氯代物有4种
C．丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应
D． 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质
10. 利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O
B．用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
11.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5（该pH下溶液中的Ni2+不沉淀），加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2（不考虑Cl2的逸出）在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子
交换膜的Na+数目为1NA
D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变
12.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20．C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质。A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
13.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）[或﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N表示﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）的关系
B．Ka1（H2C2O4）的数量级为10﹣1
C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4﹣）和c（C2O42﹣）相等，此时溶液pH约为4
D．在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）＞c（H+）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 下列说法正确的是
A. 用X射线和紫光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用X射线照射时光电子的最大初动能较小
B. 根据玻尔原子理论，氢原子在辐射光子的同时，电子的轨道半径也在连续地减小
C. 一个质子和一个中子结合为一个氘核，若质子、中子和氘核的质量分别是m1、m2、m3,则放出的的能量是（m1+m2-m3）c2
D. 若原子核发生一次β衰变，则该原子外层就失去一个电子
15.如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑半圆形管道，管道里有一个直径略小于管道内径的小球，小球在管道内从A点到B点做圆周运动，从B点脱离后做平抛运动，经过0.4 s后又恰好垂直与倾角为45°的斜面相碰。已知半圆形管道的半径为R＝1 m，小球可看做质点且其质量为m＝1 kg，g取10 m/s2。下列判断错误的是( )
A．小球在斜面上的碰点C与管道圆心O的高度差是0.2m
B．小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是0.8 m
C．小球经过管道内O点等高点时，重力的瞬时功率是-60W
D．小球经过管道的A点时，对管道外壁压力是66N
16.在如图所示电路中，电源电动势为30 V，内阻不计，各电阻阻值已在图中标出，开关是闭合的。现将开关断开，测得通过电阻R3的电荷量为7.14×10-6C，则电容器的电容为
A．0.42μF B．1.02 μF C．1.428 μF D．0.595μF
17.如图所示，质量为M的足够长金属导轨abcd放在光滑的绝缘水平面上．一电阻为r，质量为m的导体棒PQ放置在导轨上，始终与导轨接触良好，PQbc构成矩形．棒与导轨间无摩擦、棒左侧有两个固定于水平面的光滑立柱．导轨bc段电阻为R，长为L，其他部分电阻不计．以ef为界，其左侧匀强磁场方向竖直向上，右侧匀强磁场水平向右，磁感应强度大小均为B．在t＝0时，一水平向左的拉力F垂直作用在导轨的bc边上，使导轨由静止开始做匀加速直线运动，加速度为a．则（ ）
A．F与t2成正比
B．F和t是线性关系
C．当t达到一定值时，QP刚好对轨道无压力
D．若F＝0，PQbc静止，ef左侧磁场均匀减小，QP可能对轨道无压力
18.如图所示，A、B两卫星绕地球运行，运动方向相同，此时两卫星距离最近，其中A是地球同步卫星，轨道半径为r。地球可看成质量均匀分布的球体，其半径为R，自转周期为T。若经过时间t后，A、B第一次相距最远，下列说法正确的有
A．在地球两极，地表重力加速度是
B．卫星B的运行周期是
C．卫星B的轨道半径为是
D．若卫星B通过变轨与A对接之后，B的机械能可能不变
19.倾斜角度为θ的斜面上有m1和m2两个物体，与斜面间的动摩擦因数分别为μ1和μ2．两物体间用一根原长为L0的与斜面平行的轻质弹簧连接，当整体沿斜面匀速下滑时弹簧长度为L，如图所示．则以下说法正确的是（ ）
A． 若μ1>μ2, 可用张力足够的轻绳替代弹簧
B． 若μ1=μ2, 可用轻杆替代弹簧
C． 若μ1<μ2, 弹簧的形变量是（L－L0）
D． 若m1=m2，则μ1=μ2=tanθ
20.如图所示，竖直墙面和水平地面均光滑，质量分别为mA=6kg，mB=2kg的A、B两物体用质量不计的轻弹簧相连，其中A紧靠墙壁现对B物体缓慢施加一个向左的力，该力对物体B做功W=25J，使A、B间弹簧被压缩，在系统静止时，突然撤去向左推力解除压缩，则
A. 解除压缩后，两物体和弹簧组成系统动量守恒
B. 解除压缩后，两物体和弹簧组成系统机械能守恒
C. 从撤去外力至A与墙面刚分离，A对弹簧的冲量I=10 N·s，方向水平向右
D. A与墙面分离后至首次弹簧恢复原长时，两物体速率均是2.5m/s
21.如图所示，在平面直角坐标系xOy的第四象限有垂直纸面向里的匀强磁场B，一群质量为m、带电量为q正负微粒（不计重力），从P点以相同速度v沿图示方向进入磁场，已知OP＝L，x正半轴和y负半轴安装足够长的荧光屏接收粒子，下列判断正确的（sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8）
A. 能够从x正半轴射出磁场的所有微粒一定带正电
B. 比荷大于的所有正微粒都不能进入第一象限
C. 能够从y负半轴射出磁场的某两个微粒在磁场中运动时间不一定相等
D. 若，微粒射出磁场时位移最大
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22.（5分）某物理小组对轻弹簧的弹性势能进行探究，实验装置如图1所示，轻弹簧放置在倾斜的长木板上，弹簧左端固定，右端与一物块接触而不连接，纸带穿过打点计时器并与物块连接。向左推物块使弹簧压缩一段距离，由静止释放物块，通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。
（1）实验中涉及下列操作步骤：
①松手释放物块；
②接通打点计时器电源；
③木板一端抬高以平衡摩擦；
④向左推物块使弹簧压缩，并测量弹簧压缩量。
上述步骤正确的操作顺序是 （填序号）
（2）甲同学实际打点结果如图2所示，乙同学实际打点结果如图3所示。打点计时器所用交流电的频率为50Hz，小车质量为200g，结合纸带所给的数据，可求出在该纸带对应的实验中物块脱离弹簧时的速度为 m/s，相应的弹簧的弹性势能为 J（结果均保留两位有效数字）
23.（10分）利用如图所示的电路测量一个满偏电流为300μA，内阻rg约为几十到几百欧姆的电流表的内阻值，有如下的主要实验器材可供选择：
A．滑动变阻器（最大阻值10kΩ） B．滑动变阻器（最大阻值30kΩ）
C．电源（电动势8V，内阻不计） D．电源（电动势3V，内阻不计）
（1）为了使测量尽量精确，在上述可供选择的器材中，滑动变阻器R应选用 ，电源E应选用 。（选填器材前面的字母序号）
（2）实验时要进行的主要步骤有：
A．断开S2，调节R使其接入电路的阻值 （填“最大”或“最小”），闭合S1
B．调节R的阻值，使电流表指针偏转到满刻度
C．闭合S2
D．调节电阻箱R′的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的三分之一
E．记下此时R′的阻值为100.3Ω，则待测电流表的内阻rg的测量值为 Ω。
（3）请提出一条提高本实验精确度的方法
24.（12分）如下左图所示，倾角为θ粗糙斜面固定在光滑水平面上.质量为m=1 kg,初速度为v0的小木块距斜面底端的位置开始上滑，若从此时开始计时，小木块滑回底端前速度v的平方随路程变化的关系图象如下右图所示，取g=10 m/s2，小木块与斜面的动摩擦因数是
x0
M
m
（斜面底端与水平面平滑连接）求：
（1） 小木块在斜面上的位移及
（2） 从小木块在斜面上运动全程产生热量
25.（20分）
如图所示，在空间坐标系x＜0区域中有竖直向上的匀强电场E1，在一、四象限的正方形区域CDEF内有方向如图所示的正交的匀强电场E2和匀强磁场B，已知CD＝2L，OC＝L，E2＝4E1．在-x轴上有一质量为m、电量为+q的金属a球以速度v0沿x轴向右匀速运动，并与静止在坐标原点O处用绝缘细支柱支撑的（支柱与b球不粘连、无摩擦）质量为2m、不带电金属b球发生弹性碰撞。已知a、b球体积大小、材料相同且都可视为点电荷，碰后电荷总量均分，重力加速度为g，不计a、b球间的静电力，不计a、b球产生的场对电场、磁场的影响，求：
（1）碰撞后，a、b两球的速度大小；
（2）a、b碰后，若b球从CD边界射出，求b球运动时间的范围；
（3）若将磁场反向,两球可否再次碰撞，若可以，请求出磁感应强度；若不可以，请简述理由。
26.（14分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 ==== 2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
【实验I】制备BCl3并验证产物CO
（1）该实验装置中合理的链接顺序为G→ → → → → F→D→I。其中装置E的作用是 。
（2）装置J中反应的化学方程式为 。
【实验II】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL 浓度为C1 mol·L-1 AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ + SCN- = AgSCN ↓ 。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)
（3）步骤④中达到滴定终点的现象为 。
（4）实验过程中加入硝基苯的目的是 。
（5）产品中氯元素的质量分数为 ％。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是 。
A、 步骤③中未加硝基苯。
B、步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线。
C、用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡。
D、滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴。
27.（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂（抗结剂），我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤I反应的化学方程式为
（2）步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为 （填化学式）。
（3）步骤V所用的试剂X是 。（填化学式）
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka（HCN）=6.25×10-10；溶液中H2CO3,HCO,CO的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为 。
②处理含CN－ 废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN－不完全氧化为OCN－；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN－生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是 。
第二步反应的离子方程式为 。
（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
水浸
过滤
草木灰
高温
黄色溶液
K+、[Fe(CN)6]4-
FeCl3溶液
蓝色沉淀
Fe4[Fe(CN)6]3
牛血
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：
加热煮沸
食品待测液
10%H2SO4
HCN气体
FeSO4碱性试纸
试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因： 。
28.（15分）H2是一种重要的清洁能源。
（1）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。工作过程中，膜I侧所得n(H2)/n(N2)=3，则膜I侧的电极方程式为 。
（2）已知: CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ·mol－1
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
则ΔH1＝ kJ·mol－1 ，该反应自发进行的条件为 （A.高温 B.低温 C.任何温度条件下）。
（3）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生
反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、
压强的变化如图所示。
P1 P2，判断的理由是 。
（4） 若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容
器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
4
2
CO
2
1
CH3OH(g)
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；
A. 容器内压强保持不变 B. 2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C. 混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp= (kPa)-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=
kPa/min。
29．（10分）为探究遮光对果树光合作用的影响，某研究所用遮阳网对某果树作适当遮光处理，分别于遮光前（0天）、遮光处理1天和21天后，取若干叶片在相同且适宜条件下测定净光合速率、叶绿素含量、气孔导度（表示气孔张开的程度）和RuBP羧化酶（可结合CO2）活性等指标，实验结果如下表所示。请回答下列问题：
（1）实验中对照组的条件为_______________，其它条件与实验组保持相同且适宜。
（2）由表可知，遮光处理1天后，实验组叶片的净光合速率_____对照组（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是叶片通过 以适应短时间的弱光环境。
（3）由题可知，RuBP羧化酶主要分布在叶肉细胞的 中，实验结果显示，遮光处理21天后RuBP羧化酶活性显著小于对照组，说明叶片长时间遮光处理会显著降低RuBP羧化酶活性，导致 ，从而使得有机物合成减少。
30．（7分）2017年12月25日，六安淠河湿地公园通过验收，正式成为六安市首个“国家湿地公园”，展现了六安市在改善生态环境、践行绿色发展理念上取得的成就。淠河湿地公园栽培芦苇、蒲草、黑藻等多种本土植物，并引入鲤鱼、草鱼等多种水生动物，具有一定的净化城市污水的能力。据此分析回答问题：
（1）生活污水的处理一般有过滤、沉淀、厌氧发酵、氧化池氧化、脱氮磷等流程。收集的污泥加工成有机肥后施放到农田，可为农作物的光合作用提供___________和无机盐。该人工湿地生态系统每天能处理的污水量是一定的，说明生态系统______________________。
（2）人工湿地中的植物除绿藻(浮游植物)外，还有芦苇(挺水植物)和黑藻(沉水植物)等，这说明植物群落具有___________结构。若该湿地物种丰富度逐年增加并形成了新的优势种，则其演替类型是___________。
（3）人工湿地在改善水质、蓄洪防旱等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的___________价值。
（4）芦苇和蒲草在植物分类上同科但不同种，彼此间存在___________，这说明生物具有___________多样性。
31．（12分）甲状腺激素是人体中一种很重要的激素，其含量过多或过少均会导致人体生理活动异常。以下是甲、乙两位患者的相关检测数据，据此回答问题：
注：T3和T4均反映甲状腺激素的水平，TSH反映促甲状腺激素水平
（1）据表中数据可以初步判断，___________患者更可能出现甲状腺增生肿大。
（2）人体中能够调节TSH分泌的激素有______________________。甲状腺激素作用的靶细胞是_________________________________。
（3）很多同学在考试前会很紧张，此时甲状腺激素增多，引起心肌收缩力增强，心率加快，该过程的调节方式是______________________。
（4）若在某甲状腺功能障碍患者的血清中检测到一定量TSH受体的抗体，可推测该患者TSH含量比正常值___________。另一患者下丘脑功能正常，其TSH和甲状腺激素(TH)含量明显低于正常值，若静脉注射TSH后TH含量明显升高，可推测该患者的___________(器官)可能发生了病变。
32．（10分）Ⅰ.下表列举了不同性别的二倍体植物酸模(俗称野菠菜)的染色体组成(包括常染色体与性染色体)及X与Y的比例情况，已知酸模的体细胞中有21或（21 ± 1）条染色体，表中A指的是常染色体，X与Y属于性染色体但不互为同源染色体。请回答：
（1）酸模产生的初级精母细胞内出现的四分体的数目为___________。
（2）酸模雌株与雄株杂交，子代的表现型及比例为___________。
（3）不同性别的酸模单株隔离种植，只有___________(填“雌雄同株”、“雌株”或“雄株”)的酸模才能结出种子。
Ⅱ.已知昆虫的长翅和短翅由等位基因A、a控制，长刚毛和短刚毛由等位基因B、b控制，两对性状独立遗传。现有长翅短刚毛雌性个体和短翅长刚毛雄性个体杂交，F1雌性均为长翅长刚毛、雄性均为长翅短刚毛，F1雌雄个体相互杂交得到的F2中长翅︰短翅=3︰1，长刚毛︰短刚毛=1︰1。为验证F1中雄性个体产生配子的种类及比例，请从F2中选择相应个体与之杂交，写出杂交组合并预测结果。
杂交组合：____________________________________________。
预测结果：____________________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A． 在太空里的空间站中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果
B． 多晶体和非晶体都具有各向异性，没有固定熔点的特点
C． 布朗运动表明了分子越小，分子运动越剧烈
D． 空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水蒸发越慢
E． 密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气不计分子势能向外界释放热量，而外界对其做功
（2）（10分）如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10kg，横截面积为50cm2，厚度为1cm，气缸全长为21cm，大气压强为1×105 Pa，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长10cm，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通。（g取10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，计算结果保留三位有效数字）
①将气缸倒过来放置，若温度上升到27℃，求此时气柱的长度。
②汽缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此时气体的温度。
34.[物理——选修3-4]
（1）（5分）如图所示，甲图为一列沿x轴传播的简谐横波在t=1s时刻的波动图象，乙图为参与波动的质点P的振动图象，则下列判断正确的是___________（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的传播方向沿x轴正方向
B．该波的传播速率为4m/s
C．经过2s，质点P沿波的传播方向向前传播4m
D．该波在传播过程中若遇到直径为4m的球，能发生明显衍射现象
E. 在0~1s时间内，质点P的位移为零，路程为0.4m
（2）（10分）如图所示，四边形ABCD是一块玻璃砖的横截面示意图，∠D=90°，DO垂直于AB，垂足为O。一束单色光从O点射入玻璃砖，人射角为i，调节i的大小，当i=45°时，AD面和CD面都恰好没有光线射出。求：
①玻璃砖对该单色光的折射率。
②四边形ABCD中∠A的大小。
35.[化学—选修3：物质结构]（15分）
B、 N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。
（1）基态氮原子的价电子排布图为 。
（2） Co能形成[Co(CNO)6]3－。
① 1 mol该离子中含有σ 键的数目为 。
② 与CNO—互为等电子体的分子为 。（任写一种，填化学式）
（3） 往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和
NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是 。
（4） 分子中的大 π 键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，
n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为）。则
NO3－中的大 π 键应表示为 。
（5）多硼酸根的结构之一为链状（如图），其化学式为 。
（6）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。
若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为 nm，这种氮化硼晶体的密度为 g·cm-3 。（用含有a 和NA的代数式表示）
36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 。
（2）F中官能团的名称为 。
（3）B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
（4）从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为 。
（5）化合物G的二氯代物有 种同分异构体。
（6）芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式 、 。
（7）写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
我省是农业大省，向土壤中添加农作物秸秆，通过微生物作用加以分解，可有效改良土壤。安徽农业大学某研究小组欲筛选农作物秸秆纤维素分解菌及自生固氮菌(能够独立进行固氮的细菌)，组成复合微生物添加剂用以改善我省土质。下表为本实验两种相关培养基配方，请回答：
培养基1：CMC-Na、NaCl、KH2PO4、MgSO4·7H2O、蛋白胨、琼脂、蒸馏水
培养基2：KH2PO4、NaCl、MgSO4·7H2O、葡萄糖、琼脂、蒸馏水
（1）两种培养基中，能用于筛选自生固氮菌的是___________，理由是___________。另一种培养基中需加入___________，筛选纤维素分解菌。
（2）筛选出纤维素分解菌(命名为X)后，需进行农作物秸秆降解能力测定，农作物秸秆主要为X提供___________。
（3）分离纯化得到自生固氮菌(命名为N)并对其进行发酵培养，要测定发酵液中该菌的数目，可在显微镜下用___________直接计数，该方法的测量值比活菌的实际数目________。
（4）无菌操作下在相关培养基上均匀涂布N(或X)，晾干后在其表面接种X(或N)，适宜条件下培养一段时间后，若X(或N)周围___________(填“有”或“无”)抑菌圈(细菌生长受到抑制形成的透明圈)出现，则两种微生物适合联合施用，原因是____________________________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
凝乳酶能够使乳汁中的蛋白质凝聚形成奶酪，主要来源于未断奶的小牛胃粘膜。随着社会发展，传统来源的凝乳酶已不能满足生产需要。研究人员利用PCR技术扩增了目的基因，并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌，从而获得足够的凝乳酶。回答下列问题：
（1）利用PCR技术扩增目的基因的前提条件是要有____________用来合成引物。PCR反应体系的主要成分应包含：扩增缓冲液(含ATP和Mg2+)、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和_____________。
（2）凝乳酶基因可从构建的凝乳酶基因组文库中获取，也可以从其cDNA文库中获取，从前者获取的凝乳酶基因__________（填“含有”或“不含有”）启动子。
（3）利用PCR技术扩增目的基因后需要构建基因表达载体，其目的是___________。
（4）构建基因表达载体过程中需要用__________(酶)处理。目的基因转录过程中，__________能使转录在所需要的地方停止下来。
（5）分子水平上检测目的基因是否成功导入酵母菌的方法是___________________。
（6）工业生产过程中，使用酵母菌作为受体，而不选用大肠杆菌的原因是____________。
理综生物答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C
29．（每空2分，共10分）
（1）全光照（或“正常光照”或“不进行遮光处理”）
（2）大于 增加叶绿素含量和增大气孔导度
（3）叶绿体基质 （暗反应中）CO2的固定（或吸收）速率减慢（降低）
30．（每空1分，共7分）
（1）二氧化碳 自我调节能力是有限的
（2）垂直 次生演替
（3）间接
（4）生殖隔离 物种
31．（每空2分，共12分）
（1）甲
（2）促甲状腺激素释放激素（或TRH）和甲状腺激素（或TH） 几乎全身所有细胞
（3）神经—体液调节（或“神经调节和体液调节”）
（4）高 垂体
32．（每空2分，共10分）
I．（1）9个或10个或11个
（2）雌雄同株∶雌株∶雄株＝2∶1∶1
（3）雌雄同株
II．杂交组合：长翅短刚毛雄性×短翅短刚毛雌性
预测结果：长翅短刚毛雄性∶长翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雄性＝1∶1∶1∶1
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 培养基2 该培养基中无氮源，只有自生固氮菌能在其中生长繁殖 刚果红(1分)
（2） 碳源
（3） 血细胞计数板 大
（4） 无 无抑菌圈说明X和N在联合施用时不会相互抑制
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 一段已知目的基因的核苷酸序列 Taq酶
（2） 含有(1分)
（3） 使目的基因在受体细胞中稳定存在并遗传给下一代，同时使目的基因能够表达和发挥作用
（4）限制酶（或限制性核酸内切酶）和DNA连接酶 终止子
（5）DNA分子杂交
（6）大肠杆菌不含内质网和高尔基体，不能对蛋白质进行加工和修饰
理综化学参考答案
选择题7—13 A B D B B A A
26.（每空2分）（1）E H J H 将BCl3冷凝为液态分离出来
（2） 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
（3） 滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色。
（4） 覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确。
（5）
（6） B
27.（每空2分）
（1）3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O
（2）CaCl2（KCl可答也可不答）
（3）K2CO3
（4）①
② HCN有剧毒，防止生成HCN污染环境
2CNO—+ 3ClO- + H2O = N2↑ + 3Cl-+ 2HCO3-
（5） Fe2+和CN- 反应生成[Fe(CN)6]4-，同时Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀。
28.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1）12H2O + O2 + 28e—= 12H2 ↑+ 14O2-
（2） -90.1 B
（3） > （1分）
正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2，所以P1大于P2
（4） ① AC ② ③
35.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1）
（2） ① 18NA ② CO2或N2O （1分）
（3） 电负性F>N>H，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，
不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键。
（4）
（5）BO2－
（6） 1×1023 /(a3·NA)
36.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1） CH=CH-COOH
（2） 碳碳三键、酯基
（3）
（4）消去反应
（5）9
（6）
（任写两个都可以）
（7）
理综物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
A
C
AC
BC
BCD
AC
22.答案为：（1）③④②① 1分；（2）0.78 2分；0.061 2分
23.答案为：（1）B C （2）最大 200.6 （3）①将电阻箱R’更换为精确度更高的电阻箱②使用E和R更大的器材（其他合理的方法也得分）
24.答案为：（1）选定初速度方向为正方向
根据v2-x图像可得小木块上滑的位移是x1=5m，下滑的位移是x2=-8m，
所以在鞋面上的总位移是x=x1+x2=-3m
故小木块在斜面上的位移3m沿着斜面向下(2分)
根据牛顿第二定律上滑过程加速度
同理可得下滑过程加速度
根据及图像可得
同理可得
联立方程可得=0.5(4分)
（3） 根据（1）中方程，可得
则摩擦生热 (6分)
25.解：（1）a匀速运动，则：mg＝qE1
ab碰撞，由动量守恒定律得：mv0＝mva+2mvb
碰撞过程由能量守恒得：
联立解得： (4分)
（2）碰撞后，b受到的电场力为：F电
故b做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得：
解得：
若b恰好从C射出，则：L＝2r
联立解得：
若b恰好从D射出，则由几何关系得：r2＝4L2+（r﹣L）2
解得：
联立解得：
故若b从CD边界射出，则其在磁场中运动时间满足： ( 6分)
（3）碰后a、b电量总量平分，即：
碰后a在电场中向左做类平抛运动，b在垂直纸面向外的磁场中偏转半周再进入电场中做类平抛运动
设两球再次相遇的位置在P点，其坐标为（-x，-y）
根据类平抛运动x＝vt
则类平抛运动时间差满足
由牛顿第二定律得球a a
同理球b
解得
根据类平抛运动
则类平抛运动的侧向位移差满足
联立方程得 (10分)
答：（1）碰撞后，a、b球的速度大小分别为，；
（2）运动时间的取值范围满足：；
（3）磁感应强度应满足。
33.（1）答案ADE
（2）【解答】解：以活塞为研究对象，汽缸未倒过来时，有p0S+mg＝pS
汽缸倒过来后，有p′S+mg＝p0S
温度为7℃不变，根据玻意耳定律有：pSl0＝p′Sl′
联立解得：l′l0＝15cm
①温度由7℃升高到27℃的过程中，封闭气体压强不变
解得l″≈16.1 cm
②活塞刚好接触平台时，气体的温度为T，则由盖﹣吕萨克定律知
即：
解得：T≈373 K
故t＝100℃
34.（1）答案ADE
（2）答案（1） （2）
解①根据题意可知，当光线在AB面上O点的入射角为时，恰好在AD面和CD面发生全反射，作出时的光路图如图所示，P、M、N分别为光线在AD、CD、AB面上的入射点，过P、M两点的法线相交于E点，设光线全反射的临界角为
由几何关系可知：
解得
折射率
解得
②设光线在O点的折射角为r，根据，代入，解得
根据几何关系可得APO=90^∘−C_1=45^∘，
解得
时间：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子的相对原子量：Cl—35.5，N—14，B—11
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒(ASFV)感染引起的一种急性、热性、高度接触性传染病。该病不是人畜共患病，但猪感染后，发病率和死亡率可高达100％。下列关于非洲猪瘟病毒的叙述正确的是（ ）
A．ASFV属于生物，可以同时感染动物细胞和植物细胞
B．在人工配制的培养基上能培养非洲猪瘟病毒，灭活后可制备疫苗
C．非洲猪瘟病毒寄生在宿主的活细胞中导致细胞凋亡
D．健康猪可通过接触或采食被病毒污染的物品、饲料、饮水感染
2．人体在饥饿时，肠腔的葡萄糖通过SGLT1载体蛋白逆浓度梯度进入小肠上皮细胞；进食后，由于葡萄糖浓度升高，小肠上皮细胞通过 GLUT2载体蛋白顺浓度梯度吸收葡萄糖，速率比通过SGLT1快数倍。下列有关叙述错误的是（ ）
A．人体成熟红细胞膜上无 SGLT1载体蛋白
B．上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATP
C．上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的选择透过性
D．两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关
3．2018年诺贝尔生理学或医学奖授予美国免疫学家詹姆斯·艾利森和日本生物学家本庶佑，以表彰他们在癌症免疫治疗方面所作出的贡献。下列有关癌症和免疫的叙述正确的是（ ）
A．细胞内抑癌基因突变成原癌基因是细胞癌变的主要原因
B．细胞癌变后，细胞膜上的糖蛋白减少，使得癌细胞能够无限增殖
C．人体的免疫系统能够消灭癌细胞体现了免疫系统的防卫功能
D．人体免疫系统识别癌细胞过程受到干扰，会导致癌细胞“逃逸”而不被攻击
4．实验在生物学的研究中占有重要的地位，下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，研磨液呈黄绿色，于是判断是菠菜叶用量太少导致
B．探究不同浓度生长素对插条生根的影响时，插条上芽的数量应相等
C．观察植物细胞的减数分裂，可选用盛花期的豌豆花药作为实验材料
D．研究酵母菌种群数量变化时，可直接从试管中吸出培养液进行计数
5．下图表示某种生物细胞内基因表达的部分过程(④代表核糖体，⑤代表多肽链)。下列叙述正确的是（ ）
A．①②链之间和②③链之间的碱基配对方式完全不同
B．②链中的G和③链中的G都代表鸟嘌呤核糖核苷酸
C．基因中的遗传信息通过③链传递到⑤需要RNA参与
D．一个核糖体通常可结合多条③链以提高⑤的合成速率
6．某昆虫种群中，AA个体所占比例为30%，Aa个体所占比例为60%，aa个体所占比例为10%。因天敌捕食，此种群中AA和Aa个体均以每年10%的速度减少，而aa个体以每年10%的速度增加。下列叙述中正确的是（ ）
A．天敌捕食使此种群朝着A基因积累的方向定向进化
B．此昆虫种群基因库中基因频率发生改变表明其进化成新物种
C．此昆虫天敌与昆虫种群在捕食与躲避捕食中实现了共同进化
D．因天敌捕食，一年后此昆虫种群中AA个体所占比例为27%，Aa个体所占比例为54%
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA
B.1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（2n+1）NA
C.含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中
充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是
利用了“KNO3的氧化性”
B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]
D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡
侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
甲1111
乙1111
丙1111
丁1111
9. 下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ）
A．甲中所有原子可能处于同一平面
B．乙的一氯代物有4种
C．丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应
D． 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质
10. 利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O
B．用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
11.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5（该pH下溶液中的Ni2+不沉淀），加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2（不考虑Cl2的逸出）在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子
交换膜的Na+数目为1NA
D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变
12.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20．C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质。A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
13.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）[或﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N表示﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）的关系
B．Ka1（H2C2O4）的数量级为10﹣1
C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4﹣）和c（C2O42﹣）相等，此时溶液pH约为4
D．在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）＞c（H+）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 下列说法正确的是
A. 用X射线和紫光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用X射线照射时光电子的最大初动能较小
B. 根据玻尔原子理论，氢原子在辐射光子的同时，电子的轨道半径也在连续地减小
C. 一个质子和一个中子结合为一个氘核，若质子、中子和氘核的质量分别是m1、m2、m3,则放出的的能量是（m1+m2-m3）c2
D. 若原子核发生一次β衰变，则该原子外层就失去一个电子
15.如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑半圆形管道，管道里有一个直径略小于管道内径的小球，小球在管道内从A点到B点做圆周运动，从B点脱离后做平抛运动，经过0.4 s后又恰好垂直与倾角为45°的斜面相碰。已知半圆形管道的半径为R＝1 m，小球可看做质点且其质量为m＝1 kg，g取10 m/s2。下列判断错误的是( )
A．小球在斜面上的碰点C与管道圆心O的高度差是0.2m
B．小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是0.8 m
C．小球经过管道内O点等高点时，重力的瞬时功率是-60W
D．小球经过管道的A点时，对管道外壁压力是66N
16.在如图所示电路中，电源电动势为30 V，内阻不计，各电阻阻值已在图中标出，开关是闭合的。现将开关断开，测得通过电阻R3的电荷量为7.14×10-6C，则电容器的电容为
A．0.42μF B．1.02 μF C．1.428 μF D．0.595μF
17.如图所示，质量为M的足够长金属导轨abcd放在光滑的绝缘水平面上．一电阻为r，质量为m的导体棒PQ放置在导轨上，始终与导轨接触良好，PQbc构成矩形．棒与导轨间无摩擦、棒左侧有两个固定于水平面的光滑立柱．导轨bc段电阻为R，长为L，其他部分电阻不计．以ef为界，其左侧匀强磁场方向竖直向上，右侧匀强磁场水平向右，磁感应强度大小均为B．在t＝0时，一水平向左的拉力F垂直作用在导轨的bc边上，使导轨由静止开始做匀加速直线运动，加速度为a．则（ ）
A．F与t2成正比
B．F和t是线性关系
C．当t达到一定值时，QP刚好对轨道无压力
D．若F＝0，PQbc静止，ef左侧磁场均匀减小，QP可能对轨道无压力
18.如图所示，A、B两卫星绕地球运行，运动方向相同，此时两卫星距离最近，其中A是地球同步卫星，轨道半径为r。地球可看成质量均匀分布的球体，其半径为R，自转周期为T。若经过时间t后，A、B第一次相距最远，下列说法正确的有
A．在地球两极，地表重力加速度是
B．卫星B的运行周期是
C．卫星B的轨道半径为是
D．若卫星B通过变轨与A对接之后，B的机械能可能不变
19.倾斜角度为θ的斜面上有m1和m2两个物体，与斜面间的动摩擦因数分别为μ1和μ2．两物体间用一根原长为L0的与斜面平行的轻质弹簧连接，当整体沿斜面匀速下滑时弹簧长度为L，如图所示．则以下说法正确的是（ ）
A． 若μ1>μ2, 可用张力足够的轻绳替代弹簧
B． 若μ1=μ2, 可用轻杆替代弹簧
C． 若μ1<μ2, 弹簧的形变量是（L－L0）
D． 若m1=m2，则μ1=μ2=tanθ
20.如图所示，竖直墙面和水平地面均光滑，质量分别为mA=6kg，mB=2kg的A、B两物体用质量不计的轻弹簧相连，其中A紧靠墙壁现对B物体缓慢施加一个向左的力，该力对物体B做功W=25J，使A、B间弹簧被压缩，在系统静止时，突然撤去向左推力解除压缩，则
A. 解除压缩后，两物体和弹簧组成系统动量守恒
B. 解除压缩后，两物体和弹簧组成系统机械能守恒
C. 从撤去外力至A与墙面刚分离，A对弹簧的冲量I=10 N·s，方向水平向右
D. A与墙面分离后至首次弹簧恢复原长时，两物体速率均是2.5m/s
21.如图所示，在平面直角坐标系xOy的第四象限有垂直纸面向里的匀强磁场B，一群质量为m、带电量为q正负微粒（不计重力），从P点以相同速度v沿图示方向进入磁场，已知OP＝L，x正半轴和y负半轴安装足够长的荧光屏接收粒子，下列判断正确的（sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8）
A. 能够从x正半轴射出磁场的所有微粒一定带正电
B. 比荷大于的所有正微粒都不能进入第一象限
C. 能够从y负半轴射出磁场的某两个微粒在磁场中运动时间不一定相等
D. 若，微粒射出磁场时位移最大
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22.（5分）某物理小组对轻弹簧的弹性势能进行探究，实验装置如图1所示，轻弹簧放置在倾斜的长木板上，弹簧左端固定，右端与一物块接触而不连接，纸带穿过打点计时器并与物块连接。向左推物块使弹簧压缩一段距离，由静止释放物块，通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。
（1）实验中涉及下列操作步骤：
①松手释放物块；
②接通打点计时器电源；
③木板一端抬高以平衡摩擦；
④向左推物块使弹簧压缩，并测量弹簧压缩量。
上述步骤正确的操作顺序是 （填序号）
（2）甲同学实际打点结果如图2所示，乙同学实际打点结果如图3所示。打点计时器所用交流电的频率为50Hz，小车质量为200g，结合纸带所给的数据，可求出在该纸带对应的实验中物块脱离弹簧时的速度为 m/s，相应的弹簧的弹性势能为 J（结果均保留两位有效数字）
23.（10分）利用如图所示的电路测量一个满偏电流为300μA，内阻rg约为几十到几百欧姆的电流表的内阻值，有如下的主要实验器材可供选择：
A．滑动变阻器（最大阻值10kΩ） B．滑动变阻器（最大阻值30kΩ）
C．电源（电动势8V，内阻不计） D．电源（电动势3V，内阻不计）
（1）为了使测量尽量精确，在上述可供选择的器材中，滑动变阻器R应选用 ，电源E应选用 。（选填器材前面的字母序号）
（2）实验时要进行的主要步骤有：
A．断开S2，调节R使其接入电路的阻值 （填“最大”或“最小”），闭合S1
B．调节R的阻值，使电流表指针偏转到满刻度
C．闭合S2
D．调节电阻箱R′的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的三分之一
E．记下此时R′的阻值为100.3Ω，则待测电流表的内阻rg的测量值为 Ω。
（3）请提出一条提高本实验精确度的方法
24.（12分）如下左图所示，倾角为θ粗糙斜面固定在光滑水平面上.质量为m=1 kg,初速度为v0的小木块距斜面底端的位置开始上滑，若从此时开始计时，小木块滑回底端前速度v的平方随路程变化的关系图象如下右图所示，取g=10 m/s2，小木块与斜面的动摩擦因数是
x0
M
m
（斜面底端与水平面平滑连接）求：
（1） 小木块在斜面上的位移及
（2） 从小木块在斜面上运动全程产生热量
25.（20分）
如图所示，在空间坐标系x＜0区域中有竖直向上的匀强电场E1，在一、四象限的正方形区域CDEF内有方向如图所示的正交的匀强电场E2和匀强磁场B，已知CD＝2L，OC＝L，E2＝4E1．在-x轴上有一质量为m、电量为+q的金属a球以速度v0沿x轴向右匀速运动，并与静止在坐标原点O处用绝缘细支柱支撑的（支柱与b球不粘连、无摩擦）质量为2m、不带电金属b球发生弹性碰撞。已知a、b球体积大小、材料相同且都可视为点电荷，碰后电荷总量均分，重力加速度为g，不计a、b球间的静电力，不计a、b球产生的场对电场、磁场的影响，求：
（1）碰撞后，a、b两球的速度大小；
（2）a、b碰后，若b球从CD边界射出，求b球运动时间的范围；
（3）若将磁场反向,两球可否再次碰撞，若可以，请求出磁感应强度；若不可以，请简述理由。
26.（14分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 ==== 2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
【实验I】制备BCl3并验证产物CO
（1）该实验装置中合理的链接顺序为G→ → → → → F→D→I。其中装置E的作用是 。
（2）装置J中反应的化学方程式为 。
【实验II】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL 浓度为C1 mol·L-1 AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ + SCN- = AgSCN ↓ 。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)
（3）步骤④中达到滴定终点的现象为 。
（4）实验过程中加入硝基苯的目的是 。
（5）产品中氯元素的质量分数为 ％。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是 。
A、 步骤③中未加硝基苯。
B、步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线。
C、用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡。
D、滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴。
27.（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂（抗结剂），我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤I反应的化学方程式为
（2）步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为 （填化学式）。
（3）步骤V所用的试剂X是 。（填化学式）
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka（HCN）=6.25×10-10；溶液中H2CO3,HCO,CO的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为 。
②处理含CN－ 废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN－不完全氧化为OCN－；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN－生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是 。
第二步反应的离子方程式为 。
（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
水浸
过滤
草木灰
高温
黄色溶液
K+、[Fe(CN)6]4-
FeCl3溶液
蓝色沉淀
Fe4[Fe(CN)6]3
牛血
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：
加热煮沸
食品待测液
10%H2SO4
HCN气体
FeSO4碱性试纸
试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因： 。
28.（15分）H2是一种重要的清洁能源。
（1）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。工作过程中，膜I侧所得n(H2)/n(N2)=3，则膜I侧的电极方程式为 。
（2）已知: CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ·mol－1
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
则ΔH1＝ kJ·mol－1 ，该反应自发进行的条件为 （A.高温 B.低温 C.任何温度条件下）。
（3）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生
反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、
压强的变化如图所示。
P1 P2，判断的理由是 。
（4） 若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容
器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
4
2
CO
2
1
CH3OH(g)
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；
A. 容器内压强保持不变 B. 2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C. 混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp= (kPa)-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=
kPa/min。
29．（10分）为探究遮光对果树光合作用的影响，某研究所用遮阳网对某果树作适当遮光处理，分别于遮光前（0天）、遮光处理1天和21天后，取若干叶片在相同且适宜条件下测定净光合速率、叶绿素含量、气孔导度（表示气孔张开的程度）和RuBP羧化酶（可结合CO2）活性等指标，实验结果如下表所示。请回答下列问题：
（1）实验中对照组的条件为_______________，其它条件与实验组保持相同且适宜。
（2）由表可知，遮光处理1天后，实验组叶片的净光合速率_____对照组（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是叶片通过 以适应短时间的弱光环境。
（3）由题可知，RuBP羧化酶主要分布在叶肉细胞的 中，实验结果显示，遮光处理21天后RuBP羧化酶活性显著小于对照组，说明叶片长时间遮光处理会显著降低RuBP羧化酶活性，导致 ，从而使得有机物合成减少。
30．（7分）2017年12月25日，六安淠河湿地公园通过验收，正式成为六安市首个“国家湿地公园”，展现了六安市在改善生态环境、践行绿色发展理念上取得的成就。淠河湿地公园栽培芦苇、蒲草、黑藻等多种本土植物，并引入鲤鱼、草鱼等多种水生动物，具有一定的净化城市污水的能力。据此分析回答问题：
（1）生活污水的处理一般有过滤、沉淀、厌氧发酵、氧化池氧化、脱氮磷等流程。收集的污泥加工成有机肥后施放到农田，可为农作物的光合作用提供___________和无机盐。该人工湿地生态系统每天能处理的污水量是一定的，说明生态系统______________________。
（2）人工湿地中的植物除绿藻(浮游植物)外，还有芦苇(挺水植物)和黑藻(沉水植物)等，这说明植物群落具有___________结构。若该湿地物种丰富度逐年增加并形成了新的优势种，则其演替类型是___________。
（3）人工湿地在改善水质、蓄洪防旱等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的___________价值。
（4）芦苇和蒲草在植物分类上同科但不同种，彼此间存在___________，这说明生物具有___________多样性。
31．（12分）甲状腺激素是人体中一种很重要的激素，其含量过多或过少均会导致人体生理活动异常。以下是甲、乙两位患者的相关检测数据，据此回答问题：
注：T3和T4均反映甲状腺激素的水平，TSH反映促甲状腺激素水平
（1）据表中数据可以初步判断，___________患者更可能出现甲状腺增生肿大。
（2）人体中能够调节TSH分泌的激素有______________________。甲状腺激素作用的靶细胞是_________________________________。
（3）很多同学在考试前会很紧张，此时甲状腺激素增多，引起心肌收缩力增强，心率加快，该过程的调节方式是______________________。
（4）若在某甲状腺功能障碍患者的血清中检测到一定量TSH受体的抗体，可推测该患者TSH含量比正常值___________。另一患者下丘脑功能正常，其TSH和甲状腺激素(TH)含量明显低于正常值，若静脉注射TSH后TH含量明显升高，可推测该患者的___________(器官)可能发生了病变。
32．（10分）Ⅰ.下表列举了不同性别的二倍体植物酸模(俗称野菠菜)的染色体组成(包括常染色体与性染色体)及X与Y的比例情况，已知酸模的体细胞中有21或（21 ± 1）条染色体，表中A指的是常染色体，X与Y属于性染色体但不互为同源染色体。请回答：
（1）酸模产生的初级精母细胞内出现的四分体的数目为___________。
（2）酸模雌株与雄株杂交，子代的表现型及比例为___________。
（3）不同性别的酸模单株隔离种植，只有___________(填“雌雄同株”、“雌株”或“雄株”)的酸模才能结出种子。
Ⅱ.已知昆虫的长翅和短翅由等位基因A、a控制，长刚毛和短刚毛由等位基因B、b控制，两对性状独立遗传。现有长翅短刚毛雌性个体和短翅长刚毛雄性个体杂交，F1雌性均为长翅长刚毛、雄性均为长翅短刚毛，F1雌雄个体相互杂交得到的F2中长翅︰短翅=3︰1，长刚毛︰短刚毛=1︰1。为验证F1中雄性个体产生配子的种类及比例，请从F2中选择相应个体与之杂交，写出杂交组合并预测结果。
杂交组合：____________________________________________。
预测结果：____________________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A． 在太空里的空间站中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果
B． 多晶体和非晶体都具有各向异性，没有固定熔点的特点
C． 布朗运动表明了分子越小，分子运动越剧烈
D． 空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水蒸发越慢
E． 密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气不计分子势能向外界释放热量，而外界对其做功
（2）（10分）如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10kg，横截面积为50cm2，厚度为1cm，气缸全长为21cm，大气压强为1×105 Pa，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长10cm，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通。（g取10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，计算结果保留三位有效数字）
①将气缸倒过来放置，若温度上升到27℃，求此时气柱的长度。
②汽缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此时气体的温度。
34.[物理——选修3-4]
（1）（5分）如图所示，甲图为一列沿x轴传播的简谐横波在t=1s时刻的波动图象，乙图为参与波动的质点P的振动图象，则下列判断正确的是___________（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的传播方向沿x轴正方向
B．该波的传播速率为4m/s
C．经过2s，质点P沿波的传播方向向前传播4m
D．该波在传播过程中若遇到直径为4m的球，能发生明显衍射现象
E. 在0~1s时间内，质点P的位移为零，路程为0.4m
（2）（10分）如图所示，四边形ABCD是一块玻璃砖的横截面示意图，∠D=90°，DO垂直于AB，垂足为O。一束单色光从O点射入玻璃砖，人射角为i，调节i的大小，当i=45°时，AD面和CD面都恰好没有光线射出。求：
①玻璃砖对该单色光的折射率。
②四边形ABCD中∠A的大小。
35.[化学—选修3：物质结构]（15分）
B、 N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。
（1）基态氮原子的价电子排布图为 。
（2） Co能形成[Co(CNO)6]3－。
① 1 mol该离子中含有σ 键的数目为 。
② 与CNO—互为等电子体的分子为 。（任写一种，填化学式）
（3） 往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和
NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是 。
（4） 分子中的大 π 键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，
n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为）。则
NO3－中的大 π 键应表示为 。
（5）多硼酸根的结构之一为链状（如图），其化学式为 。
（6）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。
若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为 nm，这种氮化硼晶体的密度为 g·cm-3 。（用含有a 和NA的代数式表示）
36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 。
（2）F中官能团的名称为 。
（3）B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
（4）从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为 。
（5）化合物G的二氯代物有 种同分异构体。
（6）芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式 、 。
（7）写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
我省是农业大省，向土壤中添加农作物秸秆，通过微生物作用加以分解，可有效改良土壤。安徽农业大学某研究小组欲筛选农作物秸秆纤维素分解菌及自生固氮菌(能够独立进行固氮的细菌)，组成复合微生物添加剂用以改善我省土质。下表为本实验两种相关培养基配方，请回答：
培养基1：CMC-Na、NaCl、KH2PO4、MgSO4·7H2O、蛋白胨、琼脂、蒸馏水
培养基2：KH2PO4、NaCl、MgSO4·7H2O、葡萄糖、琼脂、蒸馏水
（1）两种培养基中，能用于筛选自生固氮菌的是___________，理由是___________。另一种培养基中需加入___________，筛选纤维素分解菌。
（2）筛选出纤维素分解菌(命名为X)后，需进行农作物秸秆降解能力测定，农作物秸秆主要为X提供___________。
（3）分离纯化得到自生固氮菌(命名为N)并对其进行发酵培养，要测定发酵液中该菌的数目，可在显微镜下用___________直接计数，该方法的测量值比活菌的实际数目________。
（4）无菌操作下在相关培养基上均匀涂布N(或X)，晾干后在其表面接种X(或N)，适宜条件下培养一段时间后，若X(或N)周围___________(填“有”或“无”)抑菌圈(细菌生长受到抑制形成的透明圈)出现，则两种微生物适合联合施用，原因是____________________________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
凝乳酶能够使乳汁中的蛋白质凝聚形成奶酪，主要来源于未断奶的小牛胃粘膜。随着社会发展，传统来源的凝乳酶已不能满足生产需要。研究人员利用PCR技术扩增了目的基因，并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌，从而获得足够的凝乳酶。回答下列问题：
（1）利用PCR技术扩增目的基因的前提条件是要有____________用来合成引物。PCR反应体系的主要成分应包含：扩增缓冲液(含ATP和Mg2+)、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和_____________。
（2）凝乳酶基因可从构建的凝乳酶基因组文库中获取，也可以从其cDNA文库中获取，从前者获取的凝乳酶基因__________（填“含有”或“不含有”）启动子。
（3）利用PCR技术扩增目的基因后需要构建基因表达载体，其目的是___________。
（4）构建基因表达载体过程中需要用__________(酶)处理。目的基因转录过程中，__________能使转录在所需要的地方停止下来。
（5）分子水平上检测目的基因是否成功导入酵母菌的方法是___________________。
（6）工业生产过程中，使用酵母菌作为受体，而不选用大肠杆菌的原因是____________。
理综生物答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C
29．（每空2分，共10分）
（1）全光照（或“正常光照”或“不进行遮光处理”）
（2）大于 增加叶绿素含量和增大气孔导度
（3）叶绿体基质 （暗反应中）CO2的固定（或吸收）速率减慢（降低）
30．（每空1分，共7分）
（1）二氧化碳 自我调节能力是有限的
（2）垂直 次生演替
（3）间接
（4）生殖隔离 物种
31．（每空2分，共12分）
（1）甲
（2）促甲状腺激素释放激素（或TRH）和甲状腺激素（或TH） 几乎全身所有细胞
（3）神经—体液调节（或“神经调节和体液调节”）
（4）高 垂体
32．（每空2分，共10分）
I．（1）9个或10个或11个
（2）雌雄同株∶雌株∶雄株＝2∶1∶1
（3）雌雄同株
II．杂交组合：长翅短刚毛雄性×短翅短刚毛雌性
预测结果：长翅短刚毛雄性∶长翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雄性＝1∶1∶1∶1
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 培养基2 该培养基中无氮源，只有自生固氮菌能在其中生长繁殖 刚果红(1分)
（2） 碳源
（3） 血细胞计数板 大
（4） 无 无抑菌圈说明X和N在联合施用时不会相互抑制
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 一段已知目的基因的核苷酸序列 Taq酶
（2） 含有(1分)
（3） 使目的基因在受体细胞中稳定存在并遗传给下一代，同时使目的基因能够表达和发挥作用
（4）限制酶（或限制性核酸内切酶）和DNA连接酶 终止子
（5）DNA分子杂交
（6）大肠杆菌不含内质网和高尔基体，不能对蛋白质进行加工和修饰
理综化学参考答案
选择题7—13 A B D B B A A
26.（每空2分）（1）E H J H 将BCl3冷凝为液态分离出来
（2） 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
（3） 滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色。
（4） 覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确。
（5）
（6） B
27.（每空2分）
（1）3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O
（2）CaCl2（KCl可答也可不答）
（3）K2CO3
（4）①
② HCN有剧毒，防止生成HCN污染环境
2CNO—+ 3ClO- + H2O = N2↑ + 3Cl-+ 2HCO3-
（5） Fe2+和CN- 反应生成[Fe(CN)6]4-，同时Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀。
28.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1）12H2O + O2 + 28e—= 12H2 ↑+ 14O2-
（2） -90.1 B
（3） > （1分）
正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2，所以P1大于P2
（4） ① AC ② ③
35.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1）
（2） ① 18NA ② CO2或N2O （1分）
（3） 电负性F>N>H，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，
不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键。
（4）
（5）BO2－
（6） 1×1023 /(a3·NA)
36.（15分，除指定空1分外，其他每空2分）
（1） CH=CH-COOH
（2） 碳碳三键、酯基
（3）
（4）消去反应
（5）9
（6）
（任写两个都可以）
（7）
理综物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
A
C
AC
BC
BCD
AC
22.答案为：（1）③④②① 1分；（2）0.78 2分；0.061 2分
23.答案为：（1）B C （2）最大 200.6 （3）①将电阻箱R’更换为精确度更高的电阻箱②使用E和R更大的器材（其他合理的方法也得分）
24.答案为：（1）选定初速度方向为正方向
根据v2-x图像可得小木块上滑的位移是x1=5m，下滑的位移是x2=-8m，
所以在鞋面上的总位移是x=x1+x2=-3m
故小木块在斜面上的位移3m沿着斜面向下(2分)
根据牛顿第二定律上滑过程加速度
同理可得下滑过程加速度
根据及图像可得
同理可得
联立方程可得=0.5(4分)
（3） 根据（1）中方程，可得
则摩擦生热 (6分)
25.解：（1）a匀速运动，则：mg＝qE1
ab碰撞，由动量守恒定律得：mv0＝mva+2mvb
碰撞过程由能量守恒得：
联立解得： (4分)
（2）碰撞后，b受到的电场力为：F电
故b做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得：
解得：
若b恰好从C射出，则：L＝2r
联立解得：
若b恰好从D射出，则由几何关系得：r2＝4L2+（r﹣L）2
解得：
联立解得：
故若b从CD边界射出，则其在磁场中运动时间满足： ( 6分)
（3）碰后a、b电量总量平分，即：
碰后a在电场中向左做类平抛运动，b在垂直纸面向外的磁场中偏转半周再进入电场中做类平抛运动
设两球再次相遇的位置在P点，其坐标为（-x，-y）
根据类平抛运动x＝vt
则类平抛运动时间差满足
由牛顿第二定律得球a a
同理球b
解得
根据类平抛运动
则类平抛运动的侧向位移差满足
联立方程得 (10分)
答：（1）碰撞后，a、b球的速度大小分别为，；
（2）运动时间的取值范围满足：；
（3）磁感应强度应满足。
33.（1）答案ADE
（2）【解答】解：以活塞为研究对象，汽缸未倒过来时，有p0S+mg＝pS
汽缸倒过来后，有p′S+mg＝p0S
温度为7℃不变，根据玻意耳定律有：pSl0＝p′Sl′
联立解得：l′l0＝15cm
①温度由7℃升高到27℃的过程中，封闭气体压强不变
解得l″≈16.1 cm
②活塞刚好接触平台时，气体的温度为T，则由盖﹣吕萨克定律知
即：
解得：T≈373 K
故t＝100℃
34.（1）答案ADE
（2）答案（1） （2）
解①根据题意可知，当光线在AB面上O点的入射角为时，恰好在AD面和CD面发生全反射，作出时的光路图如图所示，P、M、N分别为光线在AD、CD、AB面上的入射点，过P、M两点的法线相交于E点，设光线全反射的临界角为
由几何关系可知：
解得
折射率
解得
②设光线在O点的折射角为r，根据，代入，解得
根据几何关系可得APO=90^∘−C_1=45^∘，
解得
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