2019届黑龙江省大庆第一中学高三第四次模拟（最后一卷）理科综合试题（word版）

大庆一中高三年级下学期第四次模拟测试
理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 B—11 Mg—24
一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的）
1.下列有关生物体内的物质的叙述正确的是（　 ）
A. 构成烟草花叶病毒遗传物质和细胞能量“通货”的化学元素种类相同
B. 细胞干重中含量最多的化学元素和化合物分别是氧和蛋白质
C. 人体内环境中存在二氧化碳、血浆蛋白、尿素、糖原等物质
D. 细胞膜由脂质和蛋白质组成，脂质中磷脂最丰富
2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是（ ）
A．实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度
B．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化
C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞
D．实验结束时，甲溶液的浓度有所下降

3.为了研究温度对某种酶活性的影响,设置三个实验组:A组(20℃)、B组(40℃)和C组(60°C)测定各组在不同反应时间内的产物浓度(其他条件相同),结果如图。下列叙述正确的是（ ）





A．三个温度条件下,该酶活性最高的是B组,说明B组温度是酶的最适温度
B．在t1时刻将A组温度提高10°C,那么A组酶催化反应的速度可能会加快
C．在t2时刻降低C组温度,将使C组酶的活性提高,曲线上升
D．在t3时刻B组曲线不再上升,是由于受到酶数量的限制
4.下列生物学事实叙述正确的是（ ）
A.质壁分离复原实验中需用显微镜观察临时装片2次
B.蓝藻进行光合作用时,ATP都在叶绿体的类囊体薄膜上合成
C.生长素能与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应
D.卡诺氏液固定细胞形态后需用体积分数为95%的酒精冲洗
5.下列关于细胞的生命历程的说法，正确的是（ ）
A.种子萌发过程中存在细胞的增殖、分化，体现了细胞的全能性
B．原癌基因的主要功能是阻止细胞不正常的增殖
C．细胞内磷脂、DNA、蛋白质等物质受自由基攻击，可能导致细胞衰老
D．同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般不同
6.运用生态学原理可以解决实际生产中的问题，下列说法正确的是（ ）
A. 引进物种一定能增加当地的生物多样性，并提高生态系统的抵抗力稳定性
B. “桑基鱼塘”生态系统中将蚕粪喂鱼，实现了生态系统能量的反复循环利用
C. 利用昆虫信息素诱杀雄虫降低出生率属于化学防治
D. 建立大熊猫自然保护区的目的是提高大熊猫种群的环境容纳量
7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）
A．聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子
B．从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料
C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子数目为2.5 NA

D．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

9．某烃的结构简式为 ，关于该有机物，下列叙述正确的是（　　）

A．所有碳原子可能处于同一平面
B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种
C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气
体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（　　）
A．常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成
B．W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强
C．Y与Z的化合物YZ3是非电解质
D．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

11．由下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）

实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
B．
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
C．
葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
D．
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
12． 以柏林绿Fe[Fe(CN) 6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极
C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
二、 选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．引力波是根据爱因斯坦的广义相对论作出的奇特预言之一，三位美国科学家因在引力波的研究中有决定性贡献而荣获诺贝尔奖。对于引力波概念的提出，可以通过这样的方法来理解：麦克斯韦认为，电荷周围有电场，当电荷加速运动时，会产生电磁波；爱因斯坦认为，物体周围存在引力场，当物体加速运动时，会辐射出引力波。爱因斯坦的观点的提出，采取了哪种研究方法（　　）
A．控制变量法 B．对比法 C．类比法 D．观察法
15．某校研究小组将静置在地面上，质量为M(含燃料)的火箭模型点火升空，在极短时间内以相对地面的速度v0竖直向下喷出质量为m的炽热气体．忽略喷气过程重力和空气阻力的影响，则喷气结束时火箭模型获得的速度大小是(　　)
A.v0 B.v0 C.v0 D.v0
16．某电场的电场线分布如图所示，a、b是电场中的两点，则(     )
A. a点的电势低于b点的电势
B. 电荷在a点的电势能大于在b点的电势能
C. a点的电场强度大于b点的电场强度
D. 正电荷在a点由静止释放，仅在电场力作用下可以沿电场线运动到b点
17．甲、乙两种金属发生光电效应时，光电子的最大初动能与入射光频率间的函数关系分别如图中的Ⅰ、Ⅱ所示．下列判断正确的是(　　)
A．Ⅰ与Ⅱ不一定平行
B．甲金属的极限频率大
C．图象纵轴截距由入射光强度判定
D．Ⅰ、Ⅱ的斜率是定值，与入射光和金属材料均无关系
18．汽车在水平路面上从静止开始做匀加速直线运动，t1秒末关闭发动机做匀减速直线运动，到t2秒末静止，动摩擦因数不变．其v﹣t图象如图所示，图中β＜θ，若汽车牵引力做功为W，t1秒内做功的平均功率为P，汽车加速和减速过程中克服地面摩擦力做功分别为W1和W2，平均功率大小分别为P1和P2，忽略空气阻力的影响，下面结论正确的是（　　）
A． W=W1+W2     B． W1”或“