2021年上海市黄浦区中考二模化学试题

这是一份2021年上海市黄浦区中考二模化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷化学部分含二个大题， 有关硫酸钾的说法正确的是， 不属于氦气用途的是， 有关电解水的实验说法错误的是， 关于胆矾的说法正确的是， 导管位置正确的实验装置是， N2 等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷化学部分含二个大题。
2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（共20分。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1-14每题均只有一个正确选项；15-17每题均有1-2个正确选项。）
1. 以下属于非金属元素的是（ ）
A. SiB. MgC. AlD. K
【答案】A
2. 表示两个氯分子的符号是（ ）
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2ClO2
【答案】B
3. 有关硫酸钾的说法正确的是（ ）
A. 俗称草木灰B. 难溶于水C. 硫元素为+6价D. 属于氧化物
【答案】C
4. 不属于氦气用途的是（ ）
A. 作保护气B. 填充飞艇C. 作吸附剂D. 作电光源
【答案】C
5. 红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
6. 有关电解水的实验说法错误的是（ ）
A. 与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气
B. 产生的氢气与氧气的体积比为1:8
C. 通过该实验能证明水的元素组成
D. 该实验过程说明水分子是可分的
【答案】B
7. 以下物质中碳元素以化合态形式存在是（ ）
A. 金刚石B. 石墨C. 碳-60D. 干冰
【答案】D
8. 对以下四种液体在室温时的pH推测，可能合理的是（ ）
A. 盐酸：pH=1B. 蒸馏水：pH=8
C. 碳酸钠溶液：pH=6D. 氯化钠溶液：pH=9
【答案】A
9. 关于胆矾的说法正确的是（ ）
A. 类别：纯净物B. 组成：5种元素
C. 式量：160D. 物理性质：白色粉末
【答案】A
10. 导管位置正确的实验装置是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A. 氧气与二氧化碳B. 氯化铁溶液与硝酸银溶液
C. 木炭粉与二氧化锰D. 蔗糖溶液与氯化钠溶液
【答案】B
12. 等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（ ）
A. 质量B. 氧原子质量C. 分子个数D. 碳元素的百分含量
【答案】C
13. 溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A. 一定是硫酸B. 一定是碳酸钠C. 可能是盐酸D. 可能是硫酸钠
【答案】D
14. 在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是（ ）
A. 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1:1
B. 盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C. 参加反应碳酸钙的物质的量为0.1ml
D. 生成氯化钙中，钙元素的质量为36g
【答案】D
15. 某气体可用下图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（ ）
A. 密度比空气大B. 易溶于水C. 无色无味D. 化学性质活泼
【答案】A
16. 溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A. 溶液的pH：乙<甲B. 溶液质量：200g
C. 溶质与溶剂的质量比：D. 溶质物质的量的计算式：
【答案】BD
17. 有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气实验，说法正确的是（ ）
A. 该反应为复分解反应B. 反应装置可以选用启普发生器
C. 反应过程中水的质量增加D. 生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量
【答案】CD
二、简答题（共30分。请将结果填入答题纸的相应位置。）
18. 人类每时每刻都离不开空气。
①空气中含量最多的气体的化学式是_______。分离液态空气得到氧气的过程属于_______。（填“物理”或“化学”）变化。实验室制取氧气，反应物中须含有_______元素，臭氧可以吸收紫外线，氧气和臭氧互为_______。
②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成_______。因此需要对煤进行脱硫处理。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于_______（选填“有机”或“无机”）物，其摩尔质量为_______ g/ml，1.204×1024个甲烷分子的物质的量为_______ml。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式是_______。
【答案】 (1). N2 (2). 物理 (3). 氧（O） (4). 同素异形体 (5). 酸雨 (6). 有机 (7). 16 (8). 2 (9).
19. 氯化钠是重要的工业原料。
①灼烧氯化钠，火焰呈_______色，在氯化钠溶液中滴入的硝酸银溶液的现象是：_______；用氯化钠固体配制100g15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______ g。
②下表是氯化钠的部分溶解度。
Ⅰ.判断溶液状态：20℃时，在35.5g氯化钠固体中加入100g水，所得溶液_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ.提纯氯化钠：某固体是氯化钠和硝酸钾的混合物，其中约含20%的硝酸钾，通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤可得到纯净的氯化钠。以上三个步骤在操作前均需查阅氯化钠、硝酸钾在某些温度下的溶解度。请写出查阅氯化钠，硝酸钾的溶解度对于蒸发结晶这一个步骤的意义_______。
【答案】 (1). 黄 (2). 产生白色沉淀 (3). 15 (4). 不饱和 (5). 确定加入水的量，减少蒸发操作的时间，提高实验效率
20. 某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品开展实验，获取，称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案。
【方案一】
①滤液N中最多含溶质_______种：滤渣M中只含铜。不含铁的原因是_______。
【方二】
①一氧化碳与氧化铜反应的现象是_______；该反应的化学方程式是_______。
②比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由，_______。
【答案】 (1). 3 (2). 稀硫酸过量，Fe被完全反应 (3). 黑色固体变红 (4). (5). 方案二更准确。由于Fe的量未知，方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差。（合理即可）
21. 碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
①我国古代劳动人民在生产，生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是_______。写出氢氧化钙的一种用途_______。
②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质。进行如下图所示实验（装置气密性良好）。
步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K1、K2。
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因_______。乙中产生的白色沉淀的化学式是_______。
③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。
Ⅰ.由上图可知，氢氧化钠的溶液与盐酸反应会_______（选填“放出”或“吸收”）热量：滴入稀盐酸的体积为_______（选填“a”“b”“c”成“d”）mL时两者恰完全反应。
Ⅱ.设计实验。证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案_______。
【答案】 (1). 熟石灰 (2). 改良酸性土壤 (3). NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，故加入等体积溶液中NaOH更多，吸收的CO2更多 (4). BaCO3 (5). 放出 (6). b (7). 实验步骤：取两支试管，分别加入15mL氢氧化钠溶液，分别加入相等体积的稀盐酸、水，测定温度； 实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化； 实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应。
氢气还原氧化铜
实验室制氧气
实验室制二氧化碳
收集氧气
A
B
C
D
温度/°C
20
40
50
60
80
90
100
溶解度·g100g水
35.9
36.4
37.0
37.1
18.0
38.5
39.2