山东省济宁市2020届高三6月三模化学试题

2019—2020学年度高考模拟考试
化学试题 2020．06
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60％乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是
A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
2．下列说法正确的是
A．环戊二烯()分子中所有原子共平面
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8g苯含σ键的数目为0．6NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用碱式滴定管量取13．60mL酸性高锰酸钾溶液
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
5．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．As、S原子的杂化方式均为sp3
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1
6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．化合物X、Y均易被氧化
B．1molY最多可与2molNaOH发生反应
C．由X转化为Y发生取代反应
D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．若C中混有E可用水洗方法除去
C．每个D分子周围可以形成4个氢键
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
8．过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O △H＜0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是
A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸
B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来
C．溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽
D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH
9．中国科学院深圳研究院成功研发出二种基于二硫化钼／碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．二硫化钼／碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe－=+Cn
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe－=
NaxMoS2-C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是Mn(OH)2
B．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6．02×1023个
C．将10L上清液中的S2－转化为SO42－(S2－浓度为320mg·L－1)，理论上共需要0.2mol的O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
4MnO32－+2S2－+9H2O=S2O32－+4Mn(OH)2↓+10OH－
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1．23、4．19(pKa=－lgKa)。下列说法不正确的是
A．0．1mol·L－1PT溶液中：c(HC2O4－)＞c(K+)＞c(H2C2O4)
B．0．1mol·L－1PT中滴加NaOH至溶液pH=4．19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)
C．0．1mol·L－1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：
c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)
D．0．1mol·L－1PT与0．1mol·L－1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大
12．工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl－放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：
①R+OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl－
③H2PO2－+2·OH－4e－=PO43－+4H+ ④HPO32－+·OH－2e－=PO43－+2H+
⑤H2PO2－+2ClO－=PO43－+2H++2Cl－ ⑥HPO32－+ClO－=PO43－+H++Cl－
⑦Ni2++2e－=Ni ⑧2H++2e－=H2↑
下列说法不正确的是
A．·OH、HClO在阳极上产生
B．增大电极电压，电化学氧化速率加快
C．电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小
D．向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
13．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是






A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E→C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D．实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞
14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42．2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0．01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42－的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为10－11
B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液
C．向c(Cl－)=c(C2O42－)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+C2O42－(aq)的平衡常数为10－0.71
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(11分)多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题：
(1)一种Ru络合物与g—C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的愿理如图。









(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______________，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为____________，氮原子配位能力更强的是________________(填结构简式)
(2)基态碳原子的价电子排布图为_____________________，HCOOH的沸点比CO2高的原因是________________________________________________。
(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]－中B的价层电子对数为__________，[Sn(OH)6]2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_________
a．键 b．σ键 c．配位键 d．极性键
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为______________(填化学式)。
若原子分数坐标A为(0，0，0)，则B(Y)的原子分数坐标为_____________，已知LaNi5H6
摩尔质量为499g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=________________pm(用代数式表示)。





17．(13分)铜转炉烟灰主要含有Zn[还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：




已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)写出氯化铵的电子式_________，“净化”过程属于___________(填“物理”、“化学”)变化。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为__________mol·L－1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为____________________。
（3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___________________元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是____________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为________________(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式_______________，此过程中可以循环利用的副产品是___________________．
(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L－1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1．0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1．000mol·L－1]相当的以克表示的氧化锌质量为0．08139，则样品中氧化锌的质量分数为_________________(用代数式表示)。
18．(13分)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：
C2H4(g)+H2O(1) C2H5OH(1) △H=－44．2kJ·mol－l
2CO2(g)+2H2O(1) C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411．0kJ·mol－1
已知2CO2(g)+3H2O(1) C2H5OH(1)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol－1，则逆反应的活化能为____________kJ·mol－1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为____________________，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH－)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH－浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________________________________。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间
内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是_____________(填
“反应Ⅰ”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)______v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转
化率比c点高的原因是___________________。
④c点时该反应的平衡常数K=_____________。
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：








①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式____________________________________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：________________________________________。
19．(11分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如下，回答下列问题：






已知：①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
②Ksp[Co(OH)2]=6×10－15、Ksp[Co(OH)3]=1．6×10－44
(1)加“适量NaClO3”的作用是________________，发生反应的离子方程式为____________
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为______________________(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括_______________________、________________________、减压过滤。
(4)流程中“氧化”过程应先加入___________(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是__________________________。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：_______________________，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[CO(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴
[Co(NHM3)M5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的_______________________性。
20．(13分)化合物Ⅰ是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成Ⅰ的路线如下，回答下列问题：
已知：①Michael加成反应通式为：
(A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH－、CH3CH2O－、等)
②
(1)A→B的化学方程式为_____________________________________。
(2)化合物C和I的结构简式分别为_____________________、______________________。
(3)B→C和E→F的反应类型分别是_____________________、______________________。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______________________________。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；
②有4种不同化学环境的氢；
③能使FeCl3溶液显紫色。
(5)写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线(其它试剂任选)
____________________________________________________________________________
2019—2020学年度高考模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
2020.06
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.CD 12.C 13.AD 14.AC 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）
（1）N＞O＞C sp2
（2） HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键
（3）4 a
（4）H2 （，，0） ×1010 （2分，其余每空1分）
17.（13分）
（1）（1分） 物理（1分）
（2）4 （1分） ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O （2分）
（3）Fe （1分） Zn （1分） Cu（Zn） （1分）
（4）2Zn2++4HCO3—=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分） NH4Cl（1分）
（5）×100%或% （2分）
18.（13分）
（1）Ea—1366.8 （1分） CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH (aq)+Cl-(aq) （2分）
v=kc(CH3CH2Cl) （1分）
（2）①反应 I （1分） ② > （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分） ④ （2分）
（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分）
CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）
19．（11分）
（1）将Fe2＋转化为Fe3＋ （1分）
6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）
（2）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （1分）
（3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）
（4）氨水 （1分） 温度过高会导致 H2O2 大量分解，降低产率 （1分）
H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分）
选择性 （1分）
20.（12分）
（1）（2分）
（2） （1分） （1分）
（3）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（4） 、 （2分）
（5）（4分）
8