还剩9页未读，
继续阅读
山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题
展开
济宁市2020高考模拟考试
化 学 试 题 2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是
①1,3—己二烯和2— 丁炔 ②2—乙基— 1,3— 丁二烯和2 —丁炔
③2,3 —二甲基— 1,3— 己二烯和乙炔 ④2,3 —二甲基— 1,3— 丁二烯和1 —丁炔
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
4．下列说法正确的是
A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是
A．茚地那韦分子中有4个手性碳原子
B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是
A．非金属性：W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
7．用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是
A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA
B．BH4—的立体构型是正四面体形
C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I3—溶液中存在平衡：
I3—I2＋I－
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
9．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。
下列说法正确的是
A．电极M与a相连接
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率
D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—
B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O
C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2
D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L
B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103
12．已知：P＝。室温下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1
B．b点坐标为(0，4.75)
C．c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)
D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a
13．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。
下列说法正确的是
A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸
B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③
C．④发生反应的离子方程式为5ClO2—+2H+＝4C1O2↑+Cl—+H2O
D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度
14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
15．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：
CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始
压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时
间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.16
B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂
C．平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000
D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。
催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是______
a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 d. 添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。
①T1 T2，△H 0（填“＞”或“＜”）
②T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数
Kθ＝ （已知：标准平衡常数Kθ=，
其中pθ为标准压强（1×105Pa），p［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为
②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) △H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2
③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3
17．（12分）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，
其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于 区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________
（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……
As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
18．（13分）亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ，导管b的作用是
（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量
随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的
原因是 。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成
的物质的量的可能原因是
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%）
19．（12分）2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为
（2）灼烧的主要目的是 ，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是
（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是
（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是
（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5
H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2
HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）
（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X
制备纯净的Al2O3的实验方案
（实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）
20.（13分）有机化合物F合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①
②
③
（1）A的结构简式为 ， F中含氧官能团的名称
（2）B与氢气加成后产物的名称为 ，B→C的反应类型为 ，其反应方程式为
（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N；
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。
济宁市2020高考模拟考试化学试题
参考答案及评分标准
选择题1~10小题（单选，每小题2分）
1—5 B A B C D 6—10 C C A D B
选择题11~15小题（不定项选择，每小题全对4分，部分1分，有错0分）
11—15 B BC D CD AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）
（1）ad （1分） 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）
（2）＞ （1分） ＜ （1分） （1分）
（3）①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分） ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2分）
（4）（1分）
17．（12分）
（1）ds （1分） 5 （1分） N＞O＞C （1分）
（2）sp3和sp2（1分） 变大（1分） 氧化石墨烯 （1分）
氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2分）
（3） （2分） （2分）
18．（13分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2分）
平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1分）
（2）①HNO3+SO2NOSO4H（2分）
②生成的NOSO4H对该反应有催化作用 （1分）
③硝酸会挥发和分解 （1分）
（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 （1分）
（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 （2分）
（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分） 84.7% （2分）
19．（12分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）
（2）除去C （1分） 坩埚 （1分）
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O （2分）
会产生有毒的氯气 （1分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全 （2分）
（5）＜ （1分）
（6）向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（2分）
20. （13分）
（1） （2分） 醚键、羰基 （2分）
（2）5—甲基—1,2—己二醇 （1分） 取代反应 （1分）
（2分）
（3） （2分）
（4）
（3分）
化 学 试 题 2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是
①1,3—己二烯和2— 丁炔 ②2—乙基— 1,3— 丁二烯和2 —丁炔
③2,3 —二甲基— 1,3— 己二烯和乙炔 ④2,3 —二甲基— 1,3— 丁二烯和1 —丁炔
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
4．下列说法正确的是
A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是
A．茚地那韦分子中有4个手性碳原子
B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是
A．非金属性：W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
7．用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是
A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA
B．BH4—的立体构型是正四面体形
C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I3—溶液中存在平衡：
I3—I2＋I－
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
9．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。
下列说法正确的是
A．电极M与a相连接
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率
D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—
B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O
C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2
D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L
B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103
12．已知：P＝。室温下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1
B．b点坐标为(0，4.75)
C．c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)
D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a
13．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。
下列说法正确的是
A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸
B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③
C．④发生反应的离子方程式为5ClO2—+2H+＝4C1O2↑+Cl—+H2O
D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度
14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
15．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：
CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始
压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时
间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.16
B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂
C．平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000
D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。
催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是______
a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 d. 添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。
①T1 T2，△H 0（填“＞”或“＜”）
②T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数
Kθ＝ （已知：标准平衡常数Kθ=，
其中pθ为标准压强（1×105Pa），p［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为
②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) △H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2
③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3
17．（12分）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，
其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于 区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________
（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……
As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
18．（13分）亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ，导管b的作用是
（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量
随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的
原因是 。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成
的物质的量的可能原因是
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%）
19．（12分）2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为
（2）灼烧的主要目的是 ，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是
（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是
（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是
（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5
H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2
HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）
（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X
制备纯净的Al2O3的实验方案
（实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）
20.（13分）有机化合物F合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①
②
③
（1）A的结构简式为 ， F中含氧官能团的名称
（2）B与氢气加成后产物的名称为 ，B→C的反应类型为 ，其反应方程式为
（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N；
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。
济宁市2020高考模拟考试化学试题
参考答案及评分标准
选择题1~10小题（单选，每小题2分）
1—5 B A B C D 6—10 C C A D B
选择题11~15小题（不定项选择，每小题全对4分，部分1分，有错0分）
11—15 B BC D CD AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）
（1）ad （1分） 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）
（2）＞ （1分） ＜ （1分） （1分）
（3）①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分） ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2分）
（4）（1分）
17．（12分）
（1）ds （1分） 5 （1分） N＞O＞C （1分）
（2）sp3和sp2（1分） 变大（1分） 氧化石墨烯 （1分）
氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2分）
（3） （2分） （2分）
18．（13分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2分）
平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1分）
（2）①HNO3+SO2NOSO4H（2分）
②生成的NOSO4H对该反应有催化作用 （1分）
③硝酸会挥发和分解 （1分）
（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 （1分）
（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 （2分）
（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分） 84.7% （2分）
19．（12分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）
（2）除去C （1分） 坩埚 （1分）
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O （2分）
会产生有毒的氯气 （1分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全 （2分）
（5）＜ （1分）
（6）向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（2分）
20. （13分）
（1） （2分） 醚键、羰基 （2分）
（2）5—甲基—1,2—己二醇 （1分） 取代反应 （1分）
（2分）
（3） （2分）
（4）
（3分）
相关资料
更多
