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四川省新津中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题化学（解析版）
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四川省新津中学2019-2020学年高二上学期入学考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、Mg-24、Cl-35.5、S- 32、Ca-40、Ti-48、Pb-207。
第一部分（选择题 共50分）
一．单项选择题（25×2=50分）
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应氯化物来制取金属钛
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
2.下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是( )
A长征5号火箭使用的液氧发动机
B.北斗导航卫星的太阳能板电池
C.位于江苏的海上风力发电场
D.世界上首部可折叠柔屏手机
【答案】D
【解析】
【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能和动能，选项A不选。
B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，选项B不选。
C.风力发电机组工作时，将风能转化为电能，选项C不选。
D.手机中电池工作时，将化学能转化为电能，选项D选。
答案选D。
3.下列化学用语的书写正确的是（ ）
A. 乙醇的分子式：C2H5OH
B. 二氧化碳的电子式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 硝基苯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A项错误；
B. 二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，二氧化碳电子式应为，B项错误；
C. HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ，C项正确；
D. 硝基苯分子中，苯环直接连接的为氮原子，不是氧原子，其结构简式为：；
答案选C。
4.下列联系实际的说法正确的是（ ）
A. 高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷
B. 人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
C. 煤、石油、天然气都是可再生能源
D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳，不是绿色能源，A项错误；
B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应，B项正确；
C．煤、石油、天然气都是化石能源，都属于不可再生能源，C项错误；
D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，D项错误；
答案选B。
5.我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（ ）
A. In为长周期元素 B. In为过渡元素
C. In易导电导热 D. In原子核外有49个电子
【答案】B
【解析】
【分析】由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。
【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；
B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；
C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；
D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。
答案选B。
6.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；
C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；
D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；
答案选B。
8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
分析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。
【详解】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；
B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；
C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；
D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；
答案选B。
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
D. 化合物XY与ZY2中均含有共价键
【答案】B
【解析】
【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；
B、氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，选项B不正确；
C、非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，选项C正确；
D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。
答案选B。
10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族
B. 气态氢化物的稳定性：④>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D. 元素的最高正化合价：③＝⑤
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。
【详解】依据上述分析可知，
A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；
B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；
D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；
答案选C。
11.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M
D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。
故答案选C。
12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是（ ）
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】试题分析：A．化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应的限度，A正确；B．该反应是可逆反应，则达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存，B正确；C．达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，C错误；D．平衡时正逆反应速率相等，则SO3、SO2、O2的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，D正确，答案选C。
13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（ ）
A. V（正）（O2）＝V（逆）（NO） B. 密闭容器内气体的密度不再改变
C. 密闭容器的压强不变 D. 氮气的浓度不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化学反应速率V（正）（O2）＝V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不选；
B、根据ρ=,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项B选；
C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；
D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；
答案选B。
14.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. a极是负极
B. 电流由b通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O
D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池总反应是2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析作答。
【详解】A. 氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A项正确；
B. 原电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，即由b通过灯泡流向a，B项正确；
C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O，C项正确；
D. 该装置为酸性环境，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D项错误；
答案选D。
15.一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钢丝绒为负极
B. 镁极上产生大量H2
C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D. 反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；
C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；
D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。
答案选C。
16.一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH，下列说法正确的是（ ）
A. 该物质与乙醇互为同系物 B. 该物质常温下呈气态
C. 该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D. 该物质能与NaOH发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 结构相同，组成相差n个CH2的有机物互为同系物，CH2＝CHCH2OH的官能团有碳碳双键和羟基，而乙醇的官能团只有羟基，因此该有机物与乙醇的官能团不同，两者不是同系物，A项错误；
B. 该有机物为分子，结合醇的特点，该有机物常温下应为液体，B项错误；
C. 该有机物分子式为C3H6O，与CH3CH2CHO分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，C项正确；
D. 分子中的官能团碳碳双键和羟基均不能与氢氧化钠反应，故该分子不能与氢氧化钠反应，D项错误；
答案选C。
17.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。
18.CH2= CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应（ ）
A. 只有①③ B. 只有①②③
C. 只有①③④ D. 只有①②
【答案】B
【解析】
19.下列有关实验操作．实验现象结论或目的均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论或目的
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中
前者反应速率更快
锌比铝活泼
B
将盐酸滴入碳酸钠溶液中
产生气泡
氯的非金属性大于碳
C
1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸
未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生气泡明显加快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 98%的浓硫酸，在常温下与Al发生钝化，阻止反应的进一步发生，而Al比Zn活泼，A项错误；
B. 盐酸为无氧酸，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不能比较Cl、C的非金属性，B项错误；
C. 稀硫酸是蔗糖水解的催化剂，水解后直接加入氢氧化铜，氢氧化铜会和稀硫酸反应，而不能和水解的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，实验操作结论不准确，C项错误；
D. 铁离子作催化剂，过氧化氢分解生成氧气，产生大量气泡，D项正确；
答案选D。
20.下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
【答案】D
【解析】试题分析：A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误。故选D。
21.下述实验方案能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；
B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液方法分离，选项B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；
D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；
答案选D。
22.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )
A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法
B. 从海水中提取精盐过程中涉及了物理变化和化学变化
C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；
C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；
D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；
答案为B。
23.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是（ ）
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
【答案】D
【解析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。
24.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。
【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；
C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；
D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。
答案选D。
25.如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B. 该能量转化系统中的水可以循环利用
C. 背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D. 向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
【答案】D
【解析】
【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。
第二部分（非选择题 共50分）
26.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为___。
（4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从__处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__（填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式__。
【答案】(1). C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g) (2). 放热 (3). 小于 (4). d (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (6). Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (7). a (8). 右 (9). 2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+
【解析】
【分析】(1)C与水反应生成CO和氢气，结合化合价的变化分析解答；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②平衡时正逆反应速率相等，结合平衡特征分析判断；
(3)电解饱和食盐水反应生成氯气、烧碱和氢气，据此书写反应的方程式，漂白液的主要成是氯化钠与次氯酸钠；
(4) 根据电子流向可知a为负极，负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，溶液中阳离子移向正极。
【详解】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；
②a．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，a项错误；b．N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，b项错误；
c．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，物质的量取决于起始物质的量与转化率，不能判断是否为平衡状态，c项错误；
d．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，d项正确；
故答案为：d；
(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯气与氢氧化钠反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，制得漂白液，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O；
(4) 原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知a电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+，
故答案为：a；右； 2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+。
27.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
请回答下列问题：
（1）D物质中官能团的名称是___。
（2）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___。
（3）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（4）反应B→C反应方程式为____，该反应的有机反应类型为___。
（5）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
（6）写出E同类同分异构体共有3种，任意写出其中一种的结构简式___。
【答案】(1). 羧基 (2). 分馏（或蒸馏） (3). (CH3)3CH (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (5). 氧化反应 (6). CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O (7). 加热 (8). HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3（任写一种）
【解析】
【分析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，A与水在一定条件下发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成的C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成的D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成的E为乙酸乙酯，是具有果味香的液体，以此解答该题。
【详解】（1）D为CH3COOH，该物质中官能团的名称为羧基；
（2）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏（或蒸馏）；
（3）丁烷的分子式为C4H10，其同分异构体中含有三个甲基的为异丁烷，结构简式为(CH3)3CH；
（4）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，其反应类型为：氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；氧化反应；
（5）有机物乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O；为了提高该反应的速率，可采用加热升温的方法，故答案为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O；加热；
（6）E为乙酸乙酯，其分子式为：C4H8O2，与E同类，说明含有的官能团为酯基，则其结构简式可以为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3（任写一种）。
28.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_____
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：___
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____
（4）某同学利用如图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
①步骤⑤的化学反应方程式为___。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是____。
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是__
③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、____。
【答案】(1). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2). SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+ H2O (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). MoO3 +3H2Mo +3H2O (5). ACBDD (6). 可形成原电池，加快生成氢气的速率 (7). 无水硫酸铜 (8). 碱石灰
【解析】
【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。
【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+ H2O；
（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）①步骤⑤的化学反应方程式为MoO3 +3H2Mo +3H2O；制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD，故答案为：MoO3 +3H2Mo +3H2O；ACBDD；
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；
③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝，故答案为：无水硫酸铜；碱石灰。
四川省新津中学2019-2020学年高二上学期入学考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、Mg-24、Cl-35.5、S- 32、Ca-40、Ti-48、Pb-207。
第一部分（选择题 共50分）
一．单项选择题（25×2=50分）
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应氯化物来制取金属钛
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
2.下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是( )
A长征5号火箭使用的液氧发动机
B.北斗导航卫星的太阳能板电池
C.位于江苏的海上风力发电场
D.世界上首部可折叠柔屏手机
【答案】D
【解析】
【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能和动能，选项A不选。
B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，选项B不选。
C.风力发电机组工作时，将风能转化为电能，选项C不选。
D.手机中电池工作时，将化学能转化为电能，选项D选。
答案选D。
3.下列化学用语的书写正确的是（ ）
A. 乙醇的分子式：C2H5OH
B. 二氧化碳的电子式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 硝基苯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A项错误；
B. 二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，二氧化碳电子式应为，B项错误；
C. HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ，C项正确；
D. 硝基苯分子中，苯环直接连接的为氮原子，不是氧原子，其结构简式为：；
答案选C。
4.下列联系实际的说法正确的是（ ）
A. 高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷
B. 人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
C. 煤、石油、天然气都是可再生能源
D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳，不是绿色能源，A项错误；
B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应，B项正确；
C．煤、石油、天然气都是化石能源，都属于不可再生能源，C项错误；
D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，D项错误；
答案选B。
5.我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（ ）
A. In为长周期元素 B. In为过渡元素
C. In易导电导热 D. In原子核外有49个电子
【答案】B
【解析】
【分析】由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。
【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；
B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；
C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；
D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。
答案选B。
6.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；
C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；
D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；
答案选B。
8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
分析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。
【详解】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；
B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；
C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；
D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；
答案选B。
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
D. 化合物XY与ZY2中均含有共价键
【答案】B
【解析】
【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；
B、氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，选项B不正确；
C、非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，选项C正确；
D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。
答案选B。
10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族
B. 气态氢化物的稳定性：④>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D. 元素的最高正化合价：③＝⑤
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。
【详解】依据上述分析可知，
A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；
B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；
D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；
答案选C。
11.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M
D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。
故答案选C。
12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是（ ）
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】试题分析：A．化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应的限度，A正确；B．该反应是可逆反应，则达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存，B正确；C．达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，C错误；D．平衡时正逆反应速率相等，则SO3、SO2、O2的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，D正确，答案选C。
13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（ ）
A. V（正）（O2）＝V（逆）（NO） B. 密闭容器内气体的密度不再改变
C. 密闭容器的压强不变 D. 氮气的浓度不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化学反应速率V（正）（O2）＝V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不选；
B、根据ρ=,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项B选；
C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；
D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；
答案选B。
14.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. a极是负极
B. 电流由b通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O
D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池总反应是2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析作答。
【详解】A. 氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A项正确；
B. 原电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，即由b通过灯泡流向a，B项正确；
C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O，C项正确；
D. 该装置为酸性环境，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D项错误；
答案选D。
15.一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钢丝绒为负极
B. 镁极上产生大量H2
C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D. 反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；
C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；
D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。
答案选C。
16.一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH，下列说法正确的是（ ）
A. 该物质与乙醇互为同系物 B. 该物质常温下呈气态
C. 该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D. 该物质能与NaOH发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 结构相同，组成相差n个CH2的有机物互为同系物，CH2＝CHCH2OH的官能团有碳碳双键和羟基，而乙醇的官能团只有羟基，因此该有机物与乙醇的官能团不同，两者不是同系物，A项错误；
B. 该有机物为分子，结合醇的特点，该有机物常温下应为液体，B项错误；
C. 该有机物分子式为C3H6O，与CH3CH2CHO分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，C项正确；
D. 分子中的官能团碳碳双键和羟基均不能与氢氧化钠反应，故该分子不能与氢氧化钠反应，D项错误；
答案选C。
17.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。
18.CH2= CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应（ ）
A. 只有①③ B. 只有①②③
C. 只有①③④ D. 只有①②
【答案】B
【解析】
19.下列有关实验操作．实验现象结论或目的均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论或目的
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中
前者反应速率更快
锌比铝活泼
B
将盐酸滴入碳酸钠溶液中
产生气泡
氯的非金属性大于碳
C
1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸
未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生气泡明显加快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 98%的浓硫酸，在常温下与Al发生钝化，阻止反应的进一步发生，而Al比Zn活泼，A项错误；
B. 盐酸为无氧酸，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不能比较Cl、C的非金属性，B项错误；
C. 稀硫酸是蔗糖水解的催化剂，水解后直接加入氢氧化铜，氢氧化铜会和稀硫酸反应，而不能和水解的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，实验操作结论不准确，C项错误；
D. 铁离子作催化剂，过氧化氢分解生成氧气，产生大量气泡，D项正确；
答案选D。
20.下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
【答案】D
【解析】试题分析：A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误。故选D。
21.下述实验方案能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；
B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液方法分离，选项B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；
D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；
答案选D。
22.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )
A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法
B. 从海水中提取精盐过程中涉及了物理变化和化学变化
C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；
C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；
D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；
答案为B。
23.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是（ ）
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
【答案】D
【解析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。
24.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。
【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；
C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；
D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。
答案选D。
25.如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B. 该能量转化系统中的水可以循环利用
C. 背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D. 向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
【答案】D
【解析】
【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。
第二部分（非选择题 共50分）
26.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为___。
（4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从__处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__（填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式__。
【答案】(1). C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g) (2). 放热 (3). 小于 (4). d (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (6). Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (7). a (8). 右 (9). 2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+
【解析】
【分析】(1)C与水反应生成CO和氢气，结合化合价的变化分析解答；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②平衡时正逆反应速率相等，结合平衡特征分析判断；
(3)电解饱和食盐水反应生成氯气、烧碱和氢气，据此书写反应的方程式，漂白液的主要成是氯化钠与次氯酸钠；
(4) 根据电子流向可知a为负极，负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，溶液中阳离子移向正极。
【详解】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；
②a．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，a项错误；b．N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，b项错误；
c．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，物质的量取决于起始物质的量与转化率，不能判断是否为平衡状态，c项错误；
d．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，d项正确；
故答案为：d；
(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯气与氢氧化钠反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，制得漂白液，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O；
(4) 原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知a电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+，
故答案为：a；右； 2CH3OH+2H2O−12e− ═2CO2+12H+。
27.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
请回答下列问题：
（1）D物质中官能团的名称是___。
（2）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___。
（3）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（4）反应B→C反应方程式为____，该反应的有机反应类型为___。
（5）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
（6）写出E同类同分异构体共有3种，任意写出其中一种的结构简式___。
【答案】(1). 羧基 (2). 分馏（或蒸馏） (3). (CH3)3CH (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (5). 氧化反应 (6). CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O (7). 加热 (8). HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3（任写一种）
【解析】
【分析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，A与水在一定条件下发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成的C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成的D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成的E为乙酸乙酯，是具有果味香的液体，以此解答该题。
【详解】（1）D为CH3COOH，该物质中官能团的名称为羧基；
（2）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏（或蒸馏）；
（3）丁烷的分子式为C4H10，其同分异构体中含有三个甲基的为异丁烷，结构简式为(CH3)3CH；
（4）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，其反应类型为：氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；氧化反应；
（5）有机物乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O；为了提高该反应的速率，可采用加热升温的方法，故答案为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O；加热；
（6）E为乙酸乙酯，其分子式为：C4H8O2，与E同类，说明含有的官能团为酯基，则其结构简式可以为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，或CH3CH2COOCH3（任写一种）。
28.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_____
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：___
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____
（4）某同学利用如图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
①步骤⑤的化学反应方程式为___。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是____。
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是__
③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、____。
【答案】(1). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2). SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+ H2O (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). MoO3 +3H2Mo +3H2O (5). ACBDD (6). 可形成原电池，加快生成氢气的速率 (7). 无水硫酸铜 (8). 碱石灰
【解析】
【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。
【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+ H2O；
（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）①步骤⑤的化学反应方程式为MoO3 +3H2Mo +3H2O；制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD，故答案为：MoO3 +3H2Mo +3H2O；ACBDD；
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；
③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝，故答案为：无水硫酸铜；碱石灰。
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