湖南省雅礼中学2020届高三第一次月考化学 试卷

湖南省雅礼中学2020届高三第一次月考

本卷可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  S—32  Cl—35.5   Fe—56  Cu—64

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1．下列有关仪器的名称不正确的是（    ）

A．干燥器             B．坩埚          C．三角架           D．坩埚钳

2．下列属于电解质的是（    ）

A．氨水           B．氨基乙酸              C． CO2             D．葡萄糖

3．下列说法中正确的是（    ）

A．由于A12O3具有两性，因此可用于电解冶炼金属铝

B．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可用其灭火

C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产以及金属矿石的处理等

D．硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等

4．下列说法中正确的是（    ）

A．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式

B．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净

C．蛋白质的盐析是化学变化过程

D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体具有介稳性

5．下列离子方程式的书写，正确的是（    ）

A．氯化铁溶液吸收H2S：S2— + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + S↓

B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- ＝ NO3— + NO2— + H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO— +SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

D．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+ + 4Br— + 3C12 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6C1—

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列有关的叙述正确的是（    ）

A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数可能为0.15NA

B．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重bg时，反应中转移电子数为NA

C．34gH2O2中含有的阴离子数为2NA

D．在0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

7．下列有关实验操作的叙述合理的是（    ）

A．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．若要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．可用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是（    ）

9．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是（    ）

A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钻玻璃)

C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

10．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（    ）

A．0.1 mol·L—1 KI溶液：Na+、K+、ClO—、OH—

B．0.1 mol·L—1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—

C．水电离产生的c(H+)=10—13 mol·L—1 的溶液中：K+、Ca2+、NO3—、HCO3—

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—

11．已知：SO32— + I2 + H2O = SO42— + 2H+ + 2I—。某无色溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32—，若向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（    ）

A．肯定不含I—              B．肯定不含NH4+           

C．可能含有SO32—              D．可能含有I—

12．已知某置换反应可以表示为

则下列有关说法不正确的是（    ）

A．若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍

B．若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强

C．若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟

D．该反应可用于某些金属的冶炼

13．已知空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家采用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，若将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42—的含量，有关的数据如下表所示：

则下列说法不正确的是（    ）

A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O＝H2SO4+2HNO2

C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D．农业生产中大量使用态氮肥可能会加重雾霾的形成

14．在新制饱和氯水中，若只改变以下的某一条件，下列有关叙述正确的是（    ）

A．再通入少量氯气，减小              B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

15．已知HNO2在低温下比较稳定，其酸性比醋酸略强，同时既有氧化性又有还原性，若其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表所示：

则下列有关说法错误的是（    ）

A．碱性条件下NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2—+ ClO—＝NO3—+ Cl—

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加人稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

16．磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS，其中S为—2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加人KSCN溶液无明显现象。则下列说法正确的是（    ）

A．M g该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75 mol    

B．200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25 mol·L—1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L

D．该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

二、非选择题(共4小题，共52分)

17．(10分)由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是                (写试剂名称)。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I—，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为：                                                            。

(3)已知该温度下水的离子积为K=1.0×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。在制KI(aq)时，为避免0.9mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀吸附I—，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于         。

(4)制KIO3溶液反应的离子方程式为                                               。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如下所示，则在上述流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为                                           。

18．(14分)碳热还原法广泛用于合金及多种金属材料的制备。请回答下列问题：

(1)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

Al2O3(s)+3C(s)＝Al2OC(s)+2CO(g)    △H1

2Al2OC(s)+3C(s)＝Al4C3(s)+2CO(g)   △H2

2Al2O3(s)+9C(s)＝Al4C3(s)+2CO(g)    △H3

①△H3＝                  (用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为：

                                                                  。

(2)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ．Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)      Kp(Ⅰ)

Ⅱ．Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g)           Kp(Ⅱ)

Ⅲ．Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)         Kp(Ⅲ)

①△H>0的反应是             (填“Ⅰ”Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，则下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是           (填字母代号)。

A．容器的体积不再改变

B．固体的质量不再改变

C．气体的总质量不再改变

③向恒容密闭容器中加入Mn3C，并充入0.1 mol CO2，若只发生反应Ⅲ，则在A点反应达到平衡时，容器的总压为a kPa，则CO2的转化率为          (结果保留三位有效数字)；A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=               。

(3)碳热还原法可以制得铜。科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。该电池正极反应式为                                     。

19．(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0mol·L—1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及                ；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL  1.0mol·L—1 的盐酸加入锥形瓶中；

③称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，使HCl全部参加反应；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L—1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有

           (填字母代号)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

G．未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤①中的空格：                           。

(3)读数时需要注意：

①恢复到室温再读数；

②                                                                 ；

③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平。

(4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝           mol·L—1。

(5)另一小组的同学设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用有二，其一：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶

内气体压强相等，便于打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；

其二：                                                 

                                                       。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢

气体积为           mL。

20．(16分)格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。

下图是著名香料（）的合成路线。

(1)写出完成反应Ⅰ所需的试剂和反应条件：                                               ，

反应Ⅱ的反应类型为                     ，化合物C的名称是                 。

(2)写出物质E的结构简式                                                   。

(3)写出苯→C的化学方程式：                                                     。

(4)A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢且含—MgBr结构的同分异构体有       种。

(5)设计原料()合成产物()的合成路线。(其他试剂任选)

【参考答案】