湖南省雅礼中学2020届高三月考化学（七）理综 试卷

湖南省雅礼中学2020届高三月考（七）理综

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7. 2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是（   ）

A．必须坚持每天吃药，杀死病毒

B．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

C．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用

D．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数

8．石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是（   ）

A．石墨炔属于碳氢化合物  B．石墨炔与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D．实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：W<X<Z  B.简单阴离子的还原性：W<Y<Z

C. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应  D．元素的最高正化合价：X<Y<W

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

A．甲装置构成铜锌原电池

B．用图乙所示装置加热AICl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AICl3固体

C．丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（   ）

A．化合物2苯基丙烯()，不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1，2二氯苯的结构式有两种，分别是

C．的二氯代物只有6种

D．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

12.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（   ）

A．电源的A极为负极

B．每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol

C．与电源B极相连电极的电极反应式为：

D．H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：

13.常温下，以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=)。下列表述错误的是（   ）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B．a约为3.5

C．z点处，c(Na+)>c(A-)

D．x点处的溶液中离子满足：

26.（14分）I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：

查阅资料得知：

i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-.

ii．

回答下列问题：

(1)固体A的主要成分为              （填化学式）。

(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5的目的是                  。

(3)写出④反应的离子反应方程式：                                    。

(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，

生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入Na()H溶液体积为200--240 mL时发生反应的化学方程式为                                        ，固体D中含铁化合物的物质的量为           

Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5．00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式为_____________________________________________。

(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为          g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。

27.（14分）POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，用下列装置完成实验。

已知：PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCI3。

(1)仪器甲的名称是                。

(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a-             b-c-g-h-d，装置F中所装试剂为              ，装置B中发生反应的化学方程式为                     .

(3)B中反应温度控制在60-- 65℃，其原因是                                   .

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20. 20 g POCl3产品，置于盛有60. 00 ml_蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于锥形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgN03标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴

定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10,Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定选用的指示剂是    ：填字母代号），滴定终点的现象为______________________。

a．FeCl2    b．NH4Fe(SO4)2    c．淀粉    d．甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是_________________________。

③产品中POC13的百分含量为____________

28.（15分）铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应I:

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①反应Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃时，铝土矿(Al2O3)与足量的焦炭和C12反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是

                                    .

(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlCl3 (g)=3AlCl(g)。

①向图1所示的起始容积相等的两个密闭容器A、B中加入足量的Al粉，再分别充入1mol

AICl3 (g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AIC13(g)体积分数随时间的变化

图，在图2中画出 B容器内AlCl3 (g)体积分数随时间的变化曲线。

②1 100℃时，向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)+-ALC13 (g)。

已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K=           。在反应达到平衡后，再加入1 mol AlCl(g)，重新达到平衡时AlCl(g)的平衡转化率将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。则此反应选

择温度为                      .

(3)铝可以用来制作快速放电铝离子二次电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用  和有机阳离子组成电解质溶液，其工作原理如图4所示。

①该电池放电时，向          （填“铝电极”或“石墨电极”）方向移动。

②该电池充电时，阴极的电极反应式为                                      。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为            。

(2)已知电离能：，其原因为

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①       钛的配位数为          ，碳原子的杂化类型          。

②该配合物中存在的化学键有    （填字母代号）。

a．离子键    b．配位键    c．金属键  d．共价键    e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是                

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为    ，阴离子的空间构型为          .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为    pm(用含p、NA的代数式表示)。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物——苯巴比妥：

已知：R-CI+NaCN—一R-CN+NaCI。

回答下列问题：

(l)化合物B的名称是               。

(2)写出 H的结构简式_____________。H一苯巴比妥的反应类型是            。

(3)写出F—G的化学方程式                                         。

(4)下列说法正确的是    （填字母代号）。

a．B的核磁共振氢谱有5组峰

b．化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应

c．尿素[CO(NH2)2]在一定条件下可水解生成NH3和CO2

d．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

(5)F制备G时会生成副产物M( C11Hl2O4)，则符合下列条件的M的同分异构体有    种。

①除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有3个取代基；

②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；

③该物质可发生银镜反应与水解反应，且l mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

【参考答案】