湖南省长沙市第一中学2020届高三月考化学（八）理科综合

湖南省长沙市第一中学2020届高三月考（八）理科综合

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35. 5Cu~64.

7.化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（   ）

A.医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒

B.空气质量日报中计人污染指数的项目为SO2、NOx、CO2

C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1.6g-NH2和1.5g- CH3含有的电子数均为NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

9.下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构) （   ）

A.13种       B.16种        C.19种          D.22种

10.有a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大。a存在a+和a-两种离子,b和c为短周期同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（   ）

A.+6价的c和a、b可形成离子化合物

B. a和d形成的化合物具有强还原性

C. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定是后者大

D. a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体,不产生沉淀.

11.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是（   ）

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e-转移时，阳极产生2.24 L气体

B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D.空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

12.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是（   ）

A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

13.常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通人CO2 ,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是（   ）

A.由a点到b点的过程中,溶液中增大

B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C. c点所示溶液中,c(NH4+ )>c(CO32-)> c(OH—) >c(H+ )

D. d点所示溶液中,c(NH4+ )+c(NH3●H2O)=c(HCO3- )+c(CO32- )+c(H2CO3)

26. (14分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78. 5 °C),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 °C开始分解。

I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

(1)制备MnSO4溶液:

①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

A. MnO2加入前先研磨               B.搅拌

C.提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)

(2)制备MnCO3固体:

实验步骤:

①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤;

②...;.

③在70~80°C下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

II.设计实验方案

(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3) < Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)

(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

27.(15分)第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

(1)三聚磷酸钠(俗称“五钠"常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为____________。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2 -)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式________________________________________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 4)

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44° C,沸点280 °C),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 °C下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

a,使白磷熔化,并溶于水                 b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解           d.适当提高温度,增大反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是______________________________。

(4)常温下银氨溶液中存在平衡:

Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l. 10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10 -10(计算可逆反应

AgCl (s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl -(aq)的化学 平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

28. (14分) I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2 SO3 (aq) +O2 (aq)=2Na2SO4(aq)   ∆H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

(1)已知O2(g) O2(aq) ∆H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方

程式为_________________________________________________。

(2)291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9. 60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如左上图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

(3)为确定贫氧区速率方程v=k●ca (SO32-)●cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

①当溶解氧浓度为4. 0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____.

②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______.

(4)两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R

为常数。Ea(富氧区)_____ (填“> ”或“<”)Ea(贫氧区)。

II. (5)在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0. 1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

(6)利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

35. [化学——选修 3:物质结构与性质](15分)

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据

的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)Z2+基态核外电子排布式为______________。

(2)YX4-的空间构型是_________；与YX4-互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是___________________。

(3)结构简式为RX(W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为________；1molRX(W2H3)2分子中含有σ键数目为___________。

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 ,可生成[Z( WH3)4]SO4,下列说法正确的是____(填字母代号)。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子, WH3提供空轨道

C. [Z(WH3)4]SO4组成元素中第- -电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______________。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物。.

③已知该晶体的密度为ρg●cm -3 ,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______pm(只写计算式)。

36. [化学选修5:有机化学基础](15分)

氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

(2)Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1 : 1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另-.种产物的结构简式为_______________。

(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个

环、不考虑立体异构)。

(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。

合成流程图示例如下:

【参考答案】