湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三化学上学期月考（五）试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三化学上学期月考（五）试卷（Word版附答案），共17页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）
1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ）
A．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为
D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐
2．下列表示正确的是（ ）
A．的电子式：B．2，2-二甲基戊烷的键线式：
C．中子数为18的氯原子：D．的实验式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120g由和组成的混合固体中数目为
B．分子中含有碳氧键的数目一定为
C．中未成对电子数为
D．和的混合物中含有的电子数为
4．某羧酸酯的分子式为，1ml该酯完全水解可得到1ml羧酸和2ml丙醇，该羧酸的结构有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
5．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．丙烯醛与足量溴水反应：
B．的硫酸铝铵溶液中滴加的氢氧化钠溶液：
C．往亚磷酸溶液中滴加足量的烧碱溶液：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．分子中磷原子的价层电子对数为4D．该有机物中N的杂化方式只有一种
8．二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是（ ）
A．，B．，C．，D．，
9．下列叙述正确的是（ ）
A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，则减小
B．向溶液中加入固体，则减小
C．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至，则
D．向溶液中滴加溶液至，则
l0．和的能量关系如图所示：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．对于和，
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入1ml无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．时刻，容器中气体总物质的量为1.0ml
B．时刻，容器中的分压为
C．起始时，容器中
D．时刻，容器中的固体为与的混合物
12．在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．合成J的反应为加聚反应B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
13．探究盐酸盐溶液对反应（血红色）的影响。将的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示：
已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ．（黄色）
下列说法正确的是（ ）
A．注入试剂①后，平衡逆向移动
B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应
D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验
14．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下：
①称取样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是（ ）
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
C．NaOH样品纯度为
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、非选择题（共4个大题，54分）
15．（14分）两种方法对某工业废气（主要成分为）进行回收利用。
（1）自驱动光电催化法，原理如图，步骤如下：
Ⅰ．常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。
Ⅱ．持续光照条件下，表面会产生光生空穴（）和光生电子，光生空穴会氧化：，左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业废气，溶液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，待溶液由无色再次变棕时，再次通入工业废气，并不断循环。
Ⅲ．实验过程中，右池持续通入。
①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因：___________________________。
②若右池中只发生，不考虑其他反应，则右池溶液pH_________（填“不变”“变大”或“变小”）。
③装置中总反应的化学方程式是___________________________。
④实验中S的产率和电解效率接近100%。但的电解效率明显偏小，可能的原因有___________________________（写出两点）。电解效率的定义：
（2）热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生反应：。
该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行，并且第Ⅱ步是决速步。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
常压下，按体积之比投料，不同温度时，其他条件不变，反应相同时间后，测得和体积分数（）如下表：
①1150℃时，的体积分数是_________。
②在950℃~1150℃范围内，的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分析原因：___________________________。
（3）对比上述两种方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：___________________________。
16．（14分）某课外活动小组以和氨水为原料制备并进行探究。
已知：
（1）配制溶液：称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）：
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：__________________。
（2）制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是___________________________。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是__________________。
（3）废液回收：从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应加入的试剂是_________（填标号）。
A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液
已知硫酸铵在温度较高的溶液中易分解，回收乙醇的实验方法为_________（填标号）。
A．蒸馏B．减压蒸馏C．萃取D．分液
（4）用沉淀法测定晶体中的含量。称取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_________（填标号）。
A．滴加足量溶液能降低实验数值偏低的可能性
B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
C．洗涤后将无灰滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失
D．已知为平面正四边形结构，中心不可能是杂化
（5）新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，其中电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究对电离平衡的影响结果：
①限制试剂与仪器：氨水、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_________”处需测定的物理量为_________。
③表中物理量“m（铵盐）/g”的铵盐应是_________。
④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的，则一水合氨的电离度（平衡转化率）为_________。
17．（13分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
已知：为正盐。
（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：；。“含碲浸出液”的溶质成分除了外，主要是__________________（填化学式）。
（2）操作Ⅰ的分离方法是_________。
（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是___________________________。
（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_________（填标号）。
A．20hB．30hC．35hD．40h
（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从下降到，该过程生成粗碲的离子方程式：___________________________。
（6）25℃时，亚碲酸的，。
①的pH约为_________。
②的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
18．（13分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．（格林试剂）
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）A→B的反应方程式为__________________。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷（）的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________（填名称）。
（3）L中的官能团有_________（填名称），M的结构简式为_________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________（只写一种）。
（5）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 【解析】A．“蛎房”是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A正确；B．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误；C．描述的是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分为磁性氧化铁，故C正确；D．“矾”一般都是硫酸盐的结晶水合物，故D正确。
2．B 【解析】A．是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误；B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C错误；D．的最简式为，D错误。
3．D 【解析】A．和的摩尔质量都是，则混合物的物质的量为，但中无，混合固体中数目小于，A项错误；B．的物质的量为，其中有两种结构：、，若结构为前者碳氧键的数目为，若结构为后者碳氧键的数目为，B项错误；C．的物质的量为0.1ml，根据的价层电子排布图，可知其中未成对电子数为，C项错误；D．核素中质子数为1，质量数为2，所以的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，所以混合物含有的电子数为，D项正确。
4．A 【解析】某羧酸酯的分子式为，1ml该酯完全水解可得到1ml羧酸和2ml丙醇，则羧酸为二元酸，设羧酸为M，则反应的方程式为，由质量守恒可知M的分子式为，可以看作2个取代，该羧酸共有4种。
5．D 【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，由实验①、③对比可知，亚硫酸根离子促进铁离子的水解反应，故D错误。
6．C 【解析】二元弱酸亚磷酸有一个H无法电离。
7．D 【解析】A．基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17种运动状态，故A正确；B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性：，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；C．分子中磷原子的价层电子对数为，故C正确；D．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子，故D错误。
8．D
9．C 【解析】A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离子浓度不变，A错误；B．向溶液中加入固体，溶液碱性增强，抑制碳酸氢根的水解，且由于碳酸氢根的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B错误；C．已知溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2∶1混合，此时溶质成分为、，则，C正确；D．根据电荷守恒：，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，D错误。
l0．C 【解析】根据盖斯定律，得，又已知半径大于半径，所以的离子键强度弱于，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，表示断裂中的离子键形成和所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而，正确；B项，表示断裂中共价键形成和吸收的能量，与无关，因而，正确；C项，由上可知，而表示形成MO离子键所放出的能量，为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而，，错误；D项，由以上分析可知，，故，正确。
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．BD 【解析】A．完全反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结合反应及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为，剩余氧气为，容器内气体的总物质的量为，故A正确；
B．在反应，设消耗的氧气的为，列三段式得：

起始量（ml） 0 0.8
转化量（ml） 2x 2x x
平衡量（ml） 2x 0.8-2x 0.2
恒压容器内总压强保持恒定，为
，解得：，容器中的分压为。故B错误；C．由反应可知消耗氧气，二氧化硫消耗的氧气为，剩余氧气为，则起始时，容器中，故C正确；D．加入后，，没有，D错误。
12．AB 【解析】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCI生成，所以该反应是缩聚反应，故A项错误；B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确。
13．AC 【解析】A．注入试剂①后，的化学平衡逆向移动，A正确；B．KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，溶液为含有铵根离子（水解显酸性）的酸性溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B错误；C．③为的KCl溶液，④为的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度，透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确；D．若要证明试剂③为的溶液中对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，作空白对照实验，不能使用的溶液进行实验，因为溶液中有硝酸根离子，可能会影响实验结果的验证，D错误。
14．C 【解析】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100L，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为NaCl和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故；B错误；C．第1次滴定反应为、，第2次滴定反应为，则通过第2次滴定可知，，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为，故NaOH样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误。
三、非选择题（共4个大题，54分）
15．（14分，每空2分）
（1）①电池负极发生反应，溶液由无色变为棕色；通入气体，发生反应，溶液由棕色变为无色
②变大
③
④右侧电极可能发生反应；发生分解反应生成水和氧气，所以的电解效率明显偏小
（2）①0.65%
②在950℃~1150℃范围内，的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率明显加快
（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解法制，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势
【解析】（1）①电池负极发生反应，溶液由无色变为棕色；通入气体，发生反应，溶液由棕色变为无色；
②若右池中只发生反应，电路中转移4ml电子，有通过质子交换膜进入右池与反应生成，浓度变小，所以右池溶液pH变大；
③装置中和氧气反应生成S单质和双氧水，总反应的化学方程式是；
④右侧电极可能发生反应；发生分解反应生成水和氧气，所以的电解效率明显偏小；
（2）①1150℃时，设参加反应的的物质的量为、参加反应的的物质的量为，反应后气体总物质的量为，根据碳元素守恒，，根据氢元素守恒，，则，根据S元素守恒，的物质的量为，体积分数是0.65%。
②在950℃～1150℃范围内，的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率加快。
（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解法制，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势。
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”）
②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果
（3）C B
（4）ACD
（5）②pH ③ ④（或）
【解析】（1）晶体溶解后滴加氨水，生成浅蓝色沉淀；继续滴加氨水，得到深蓝色溶液，反应过程中氨水中的一水合氨或氨气参加反应，为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为；
（2）①晶体不采用加热烘干的原因是防止失去结晶水，降低产物产率；
②装置内产生负压时，漏斗中液体会被迅速抽入吸滤瓶中，而洗涤过程为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果，需打开活塞；
（3）该过程需要将转化为，氨水中一水合氨和氨气转化为，类似于，应加入的试剂是硫酸，故选C；充分反应后溶液为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇是液液互溶体系分离，回收乙醇的实验方法为蒸馏，为防止硫酸铵分解，需减压蒸馏，降低蒸馏所需温度，故选B；
（4）A．足量溶液可以使硫酸根完全沉淀，降低实验数值偏低的可能性，A正确；B．沉淀表面的杂质主要为氯离子，检验沉淀已经洗净即检验是否有氯离子，应取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净，B错误；C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，可以保证所有沉淀均被回收，C正确；D．若为杂化，则其空间构型应为正四面体形，而不是正方形，D正确。
（5）②本实验的目的是探究影响电离平衡的因素，电离平衡受到影响时，溶液的pH会发生变化，所以还需测定的物理量为pH；
③、所含的酸根均为弱酸根，弱酸根会发生水解，影响溶液pH，所以铵盐应选用；
④一水合氨的电离平衡：，溶液，则、，忽略水电离的，所以全部由一水合氢电离，则一水合氯的电离度。
17．（13分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）过滤
（3）
（4）C
（5）
（6）①2 ②CD
【解析】（3）电解初级阶段电解液含铜量减小，溶液中的铜离子浓度减小，说明主要是铜离子在沉淀，阴极的主要电极反应是。（4）通过图像分析，35h时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35h后，碲沉淀率升高，故工业上该过程持续的时段最好是35h。（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从下降到，该过程是Te（Ⅳ）被二氧化硫还原为粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒得生成粗碲的离子方程式：。
（6）①25℃时，亚碲酸的，，电离以第一步电离为主，，。
②的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数，说明水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则，故A错误；根据电荷守恒：，故B错误；根据元素质量守恒：，故C正确；根据质子守恒：，故D正确。
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）保护酚羟基 乙二醇
（3）（酚）羟基、醚键
（4）16 （或或）
（5）
【解析】（1）根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下、加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为
（2）由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷（）与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基。
（3）由L的结构简式可知，L中的官能团有（酚）羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为。
（4）该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为（省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同）、、、、、、，共16种，核磁共振氢谱为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为、、。
（5）两分子分子间脱水可生成，可通过发生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备，合成路线为。实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀产生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
物理量
实验序号
V（氨水）/mL
m（铵盐）/g
_______
1
100
0
25
b
2
100
a
25
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
D
C
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
答案
BD
AB
AC
C