湖南省长沙市长沙六中2020届高三上学期第一次月考化学试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H:1  S:32  O:16  C:12  N:14  Na:23  Al:27  Cl：35.5

一、选择题（每个3分，共54分）

1．与8g SO3中氧原子数相同的是（    ）

A．9.6g  H2SO4              B．6.6g CO2

C．6.4g  SO4               D．6.72L CO(常温、常压)

2．在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

3．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L     B．mol/L     C．mol/L     D．mol/L

4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2

5.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（   ）

A．3:2          B．4:1           C．5:1           D．7:4

6．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（    ）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

7．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（    ）

A．  B．   C．   D．100VρM（MV+2240）

8．M（NO3）2热分解化学方程式为：

2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（    ）

A．64g/mol       B．24g/mol       C．65g/mol      D．40g/mol

9．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（    ）

A．1000mL，212g           B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g         D．500mL，286g

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（    ）

A．mol/L      B．mol/L      C．mol/L     D．mol/L

11．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是8W/a

12．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（   ）

A．①④③②           B．④③②①     C．②③④①           D．①④②③

13．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（    ）

A．原子数        B．体积        C．中子数        D．质量

14．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤         B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤         D．⑤＞④＞③＞②＞①

15．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（    ）

A．等于13.5%           B．大于12.5%       C．小于12.5%         D．无法确定

16．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（    ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出        B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥                    D．定容时仰视容量瓶刻度线

17．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（   ）

A．KCl、Na2SO4                            B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 、．KCl              D．KCl、K2SO4、Na2SO4

18．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（    ）

A．5.56          B．6.67          C．11.12           D．9

二、填空题（每空2分）

19．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是                ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是                 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加           g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

20．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为              g。

21．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为         ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为               ；其中含有的氢的原子个数比为           ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

22．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为         ，该温度下，CuSO4的溶解度为         。

三、实验题（16分）

23．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）实验步骤为（可以添加步骤）（10分）：

①

②

③

④

⑤

（2）所需仪器为（6分）：                                                            

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：        

四、计算题（6分）

24．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）

参考答案

一、1.B  2.C  3.B  4.D  5.C  6.BC  7.CD  8.B  9.C  10.A  11.C  12.CD  13.A  14.BC  15.D  16.C  17.BD  18.AC  19.B  20.B

二、21. 8.5 4.25 5.1   22. 34.2   23. 1:2 2:1 3:1 2:3   24.

       25.(1)①计算  ②称量  ③溶解转移  ④洗涤转移  ⑤定容摇匀(2)500mL 容量瓶  托盘天平 烧杯 药匙  玻璃棒  胶头滴管  (3)①偏高  因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

三、26． 24，40，56  27. 5/6