河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试化学题化学（解析版）

河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共66分）

1.下列变化中，属于化学变化的是 （    ）

A. 轮胎爆炸 B. 玻璃破碎 C. 冰棒融化    D. 菜刀生锈

【答案】D

【解析】

【详解】A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；

B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；

C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；

D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；

答案为D。

2.硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（    ）

A. －3 B. +2 C. +3 D. +5

【答案】D

【解析】

【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。

3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

4.现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有（    ）

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①② D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①少量溶液间反应可以在试管内进行，能作为反应容器，①错误；

②烧杯也可作反应容器，如Fe(OH)3胶体的制备，②错误；

③量筒只能量取液体，不能作反应容器，③正确；

④胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，④正确；

⑤漏斗只能用于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，⑤正确；

答案为B。

5.进行过滤操作应选用的一组仪器是（    ）

A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

【答案】C

【解析】

【详解】过滤为固液分离，需要铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，答案为C。

6. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )

A. CaO和KCl B. CuO和NaCl 

C. BaSO4和CaCO3 D. NaCl和AgNO3

【答案】B

【解析】试题分析：A、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，不能实现分离，A错误；B、氧化铜不溶于水，溶解后过滤即得到氧化铜，然后蒸发结晶得到氯化钠，B正确；C、硫酸钡和碳酸钙均不溶于水，不能分离，C错误；D、二者溶于水生成氯化银沉淀，不能分离，D错误，答案选B。

7.下列实验操作中错误的是（     ）

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C. 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处

D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

【答案】B

【解析】

【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，A正确；

B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口下沿，B错误；

C．倾倒时液体沿着玻璃棒流下,如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能因倾倒过快而引起的滤液穿透滤纸，导致过滤不准，C正确；

D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确；

答案为B。

8.下列对于“摩尔”的理解正确的是         (    )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

【答案】B

【解析】

【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；

B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；

C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；

D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；

答案选B。

9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（    ）

①过滤     ②蒸发   ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。

10.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（    ）

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 

C. 稀盐酸 D. 稀硝酸[Z|

【答案】B

【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。

11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(    )

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ 

C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】

【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。

12.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（    ）

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)

A. ①④③② B. ④③②① 

C. ②③④① D. ①④②③

【答案】A

【解析】

【详解】① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；② 标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ 4 ℃时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。

13. 下列叙述正确的是( )

A. 1mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

【答案】C

【解析】

【详解】A. 1mol H2O质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；

B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；

C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；

D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；

答案选C。

14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（   ）

A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32 /mol

【答案】D

【解析】

【详解】=，M=m×=8×=32g/mol，答案为D。

15. 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）

A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小

C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离

【答案】D

【解析】

【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。

【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；一定质量的气体,气体的分子数目一定,故一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离；
综上所述，本题正确选项D。

16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

【答案】B

【解析】

【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。

17.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）。

A. H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 

B. KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤

C. Cu（CuO）：盐酸、过滤 

D. CaCO3（CaO）：加一些水、过滤

【答案】C

【解析】A、硫酸与硝酸银溶液也反应，不能利用硝酸银溶液除去硫酸中的盐酸，A错误；B、硝酸钡如果过量，会引入新杂质，B错误；C、氧化铜与盐酸反应，铜不反应，可以用盐酸除去铜中的氧化铜，C正确；D、氧化钙与水反应生成微溶性氢氧化钙，会引入新杂质，D错误，答案选C。

18.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（    ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；

答案选A。

19.下列实验操作中错误的是（    ）

A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分

D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热至出现大量固体（受热不分解的固体）时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A正确；

B．进行蒸馏操作时，温度计测量的为逸出气体的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C．进行蒸馏操作时，被提纯液体沸点前产生液体含有大量的杂质，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分，C正确；

D．萃取要求两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大，密度不做要求，D错误；

答案为D。

20.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(   )

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的水分子数目为NA

D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

【答案】A

【解析】

【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；

B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确；

C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确；

D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。

21. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为 （ ）

A. 2．5×1019 B. 2．5×1022 C. 5×1019 D. 5×1022

【答案】B

【解析】用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，其中石墨的质量是0.5mg，物质的量是，含有的碳原子数，答案选A。

22.科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 该原子的摩尔质量是aNA

B. Wg该原子的物质的量一定是mol

C. Wg该原子中含有个该原子

D. 由已知信息可得：NA=

【答案】BC

【解析】

【详解】A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol，A错误；

B. Wg该原子的物质的量n==mol，B正确；

C. Wg该原子中含有个该原子，C正确；

D. 由已知信息可得：NA=，D错误；

答案为BC。

二、非选择题（34分）

23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__     ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___      _分离水和汽油的混合物。

③____    __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___     __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____    __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

【答案】①E； ②C； ③D； ④A； ⑤B；

【解析】

【分析】①沙子不溶于水，食盐溶于水；

②水和汽油分层；

③四氯化碳和甲苯的沸点不同；

④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；

【详解】①沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，

故答案为：E；

②水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；

③四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；

④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；

⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B。

24.已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为    。

【答案】24

【解析】略

25.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为_______________________。

（2）该气体所含原子总数为______________________ 。

（3）该气体在标准状况下的体积为______________________ 。

【答案】(1). m/M mol    (2). 2mNA/M    (3). 22.4m/M L

【解析】

【详解】（1）现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1，则该气体的物质的量为m/M mol；

（2）它由双原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是2m/M mol，因此原子总数为2mNA/M；

（3）标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L。

26.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液 精盐

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

（4）判断BaCl2已过量方法是___________________________________。

【答案】(1). 溶解    (2). 过滤    (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl   BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl    (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度    (5). 取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。

【解析】

【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，不存在，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。