安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（三）化学试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
5. 用nA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为nA
C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为nA
6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
7.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1:6 B．1:5 C．6:1 D．5:1
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B.HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D.FeCl2 ＞H2SO3＞HI
9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++4H2O+2NO↑
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+HSO4-==BaSO4↓+H2O
10.某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH−等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
11.把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.24 g D. 5.28 g
12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( )
A.肯定没有KNO3
B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
13.将3.6g镁铝合金，投入到400mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.125mL B.160mL C.200mL D.250mL
14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性
C．氧化性 D．还原性
15.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A.0.4mol/L B.0.6mol/L
C.0.8mol/L D.1.0mol/L
16.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
二、填空题（本大题包括5小题，共52分）
17．配平下列方程式（每题2分，共10分）
(1) Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
(2) Cu+ H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2+ H2O
(3) Fe2++ Cr2O72- + H+ = Cr3++ Fe3++ ( )
(4) Cl2+ KOH = KCl+ KClO3+ H2O
(5) NH4NO3 = HNO3+ N2+ H2O
18. 实验题（每空2分，共16分）
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式： ；该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 （填写名称），作用是 。
19．推断题（每空2分，共6分）
已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：
K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：
⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有： 。
溶液中肯定不存在的离子有： 。
溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。
20．填空题（每空2分。共10分）
(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2___________________________ ②Na2O________________________ 。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应
的化学方程式：______________________________________________ 。
(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（ ）作为氧气源更合适？理由是： 。
A:Na2O2 B:K2O2 C:KO2 DCaO2
21．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所
加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标况）是多少？
【参考答案】
DCACC ADACB CBBDCC
- 略
- （1）3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2； Fe、H2O
（2）检查装置的气密性
（3）提供水蒸气 防止暴沸
（4）碱石灰 除去水蒸气
19.H+、Fe3+、SO42-， Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32-， K+、Cl-、NO3-
20.（1）略
（2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
（3）D, CaO2与水反应生成的Ca(OH)2溶解度小，对水的pH影响小，比较适合鱼苗存活
- NaOH、Na2CO3, 1:1; 56mL
Na2CO3、NaHCO3, 1:1; 112mL
