2026年宁夏回族自治区中卫市中宁县中考二模化学试题（含解析）

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一、选择题(每小题2分，共22分)
1. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，主要属于化学研究范畴的是
A. 神舟十七号飞船发射轨道的设定B. 利用二氧化碳人工合成淀粉
C. DeepSeek人工智能技术研发D. 春晚跳舞机器人的研发
【答案】B
【解析】
【详解】A、神舟十七号飞船发射轨道的设定，属于物理学研究的内容，不属于化学研究范畴，不符合题意；
B、利用二氧化碳人工合成淀粉，涉及物质的制备，属于化学研究范畴，符合题意；
C、DeepSeek人工智能技术研发，属于信息技术研究的内容，不属于化学研究范畴，不符合题意；
D、春晚跳舞机器人的研发，属于机械工程领域，不属于化学研究范畴，不符合题意；
故选B。
2. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是
A. 春一冰雪融化B. 夏一花香四溢C. 秋一落英缤纷D. 冬一燃煤取暖
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是
A. 稀饭B. 番茄蛋汤C. 豆浆D. 淡盐水
【答案】D
【解析】
【详解】稀饭、番茄蛋汤、豆浆都不均一、不稳定，都不属于溶液；淡盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
4. 下列置换反应能发生的是
A. Fe+ZnSO4B. Cu+HClC. Al+H2SO4D. Cu+FeCl2
【答案】C
【解析】
【分析】由金属活动性顺序可知：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A. 金属活动性，铁无法置换硫酸锌中的锌，反应不能发生。
B. 金属活动性，铜无法置换盐酸中的氢，反应不能发生。
C. 金属活动性，铝可与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，反应能发生。
D. 金属活动性，铜无法置换氯化亚铁中的铁，反应不能发生。
5. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A. 硒元素的符号为SEB. 硒原子的最外层电子数为6
C. 硒离子()的核外电子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒元素的符号为Se，故选项说法不正确。
B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，硒离子是硒原子得到2个电子形成的，则硒离子()的核外电子数为34+2=36，故选项说法不正确。
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选B。
6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误；
故选：D。
7. 对下列生活中的做法或现象，解释错误的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铅笔芯的主要成分包含石墨，石墨具有导电性，因此可用于制作电极，正确。
B. 氮气化学性质不活泼，不易和食品发生反应，因此可充入食品包装袋用于防腐，正确。
C. 汽水进入人体后温度升高，气体的溶解度随温度升高而减小，溢出的二氧化碳会导致打嗝，正确。
D. 打开汽水瓶盖时瓶内压强减小，气泡大量冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，即随压强增大而增大，错误。
8. 甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法正确的是
A. 反应前后，分子的种类不变B. 反应前后氢原子的数目增多
C. 丙中氢、氧元素的质量比为1：4D. 从微观的角度说，乙是由原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A. 化学反应中分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，错误。
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，氢原子数目反应前后不变，错误。
C. 丙的化学式为，氢、氧元素的质量比为1×4:（16×1）=4:16=1:4 ，正确。
D. 乙是一氧化碳，从微观的角度说，一氧化碳由一氧化碳分子构成，不是由原子直接构成，错误。
9. 逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是
A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
D. 饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质可能是混合物，比如氢气和氧气的混合气体，错误。
B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，比如蒸馏水，正确。
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气含有氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定含有氧元素，错误。
D. 未指明温度、溶质种类时，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，如低温硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数可能小于高温硝酸钾不饱和溶液，错误。
10. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响需控制H2O2溶液浓度、体积等其他变量一致，该实验中H2O2溶液浓度不同，存在两个变量，无法达到实验目的。
B. 探究溶解性的影响因素需控制溶质或溶剂其中一个变量不变，该实验中溶质种类、溶剂种类均不同，存在两个变量，无法达到实验目的。
C. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可完整探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的。
D. 向充满CO2的塑料瓶中加水后瓶子变瘪，也可能是CO2溶于水导致瓶内压强减小，无法证明CO2能与水反应，不能达到实验目的。
11. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，加水可以鉴别两种物质，能达到实验目的。
B. 金的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不反应；假黄金中的锌排在氢之前，和稀硫酸反应会产生气泡，加稀硫酸可以鉴别，能达到实验目的。
C. 通入氧气加热时，原物质铜会和氧气反应生成氧化铜，不但没有除去杂质CuO，反而消耗了原物质，不能达到实验目的。
D. CO2能和澄清石灰水反应生成沉淀被吸收，CO和澄清石灰水不反应，可除去杂质CO2，能达到实验目的。
二、填空题(共13分)
12. 化学与我们的生活密切相关，以下是某同学日记中的部分内容。
（1）我与父母一起前往贺兰山爬山锻炼，以下携带的物品中属于金属材料的是______(填字母序号，多选)。
A. 不锈钢水壶B. 纯棉帽子C. 黄铜钥匙扣D. 塑料餐具
（2）爬山时爸爸的手受伤了，我拿出碘酒帮他消了毒，该溶液中的溶剂是______。
（3）回家途中，我看到烧烤结束后人们用水浇灭了炭火，其中灭火的原理是______。
（4）回家后发现家中的绿植叶片发黄，我用100g质量分数10%的浓缩营养液稀释成质量分数为5%的溶液来浇灌绿植，需要加水______g。
【答案】（1）AC （2）
酒精##乙醇##
（3）
降低温度至可燃物的着火点以下
（4）
100
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁合金、黄铜是铜锌合金，都属于金属材料；纯棉属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料，因此选AC。
【小问2详解】
碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质为碘，溶剂为酒精。
【小问3详解】
水蒸发时会吸收大量热量，可将炭火的温度降至其着火点以下，实现灭火。
【小问4详解】
溶液稀释前后溶质质量不变：原溶液溶质质量为，稀释后溶液总质量为，因此加水质量为。
13. 请根据图中甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在图1中，P点表示的含义是______。
（2）在图1中，当温度为t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）在图1中，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
（4）在图1中，t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为______。
（5）如图2中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是______。
【答案】（1）t1℃时，甲乙的溶解度相等
（2）62.5 （3）蒸发结晶
（4）甲＞乙 （5）硝酸钾晶体不断溶解
【解析】
【小问1详解】
P点时甲乙溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，甲乙的溶解度相等。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为25g，所以50g水最多溶解甲。所得的溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
【小问3详解】
甲、乙溶解度均随温度升高而增加，乙溶解度受温度影响较小，甲溶解度受温度影响较大，所以提纯获得乙物质，最好采用蒸发结晶。
【小问4详解】
从t2℃时降温到t1℃，甲乙溶解度均降低。开始甲溶解度较高，则等质量溶液甲中溶剂较少。降温后均有溶质析出，且最终甲、乙溶解度相同，甲溶液质量较小（溶剂少），所以析出晶体质量甲＞乙。
【小问5详解】
氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，则晶体会不断溶解，试管中观察到的现象是硝酸钾晶体不断溶解
14. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称为______。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的制取装置为______(填字母)，反应的化学方程式是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BD ②.
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，属于固液不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，采用向上排空气法收集，收集装置选D，故制取装置组合为BD。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式略。
三、应用题(共11分)
15. 中国通过筹办冬奥会和推广冬奥运动，为全球奥林匹克事业作出了新的贡献。奥运会积极践行双碳目标，每一个角落都隐藏着“黑科技”。
（1）氢火炬“飞扬”：此次冬奥会首次使用氢能源作为火炬燃料，氢能源作为火炬燃料的优点是______。
（2）科幻真体验：面条无人机和冰激凌机器人的外壳均是由硬质铝做成的，不但质轻、硬度大，而且抗腐蚀性能好。铝具有良好的抗腐蚀性的原因：______。
（3）防疫不松懈：二氧化氯是一种高级的消毒剂，能瞬间杀灭空气中的病毒，同时也是对人体安全、无毒的食品级消毒剂。其中应用了高价氯的氧化性杀菌，请正确标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价______。
（4）冬奥会使用了大量的铁合金材料，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
写出a处发生反应的化学方程式______。在a处产生的实验现象是______。
【答案】（1）产物无污染##热值高##可再生能源
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
（3）
（4） ①. ②. 红棕色粉末逐渐变为黑色
【解析】
【小问1详解】
氢能源作为火炬燃料的优点是产物只有水，零污染，完全符合冬奥会 “双碳目标” 的环保理念；氢气热值高，燃烧放热多，能稳定维持火炬火焰；氢气可通过电解水等方式制取，属于可再生能源。
【小问2详解】
铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝的抗腐蚀性能好。
【小问3详解】
化合物中氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：，解得。化合价需标在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后， 因此表示为：。
【小问4详解】
一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式略。红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉，因此a处产生的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色。
16. 稀硫酸是重要的化工原料与实验室常用的酸溶液，用途非常广泛。现将13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】
解：设参与反应的硫酸的质量为x
Zn6513g+H2SO498x＝ZnSO4 +H2↑ 6598=13gxx=19.6g
该稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为。
【解析】
【详解】略。
四、实验探究题(共19分)
17. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅，完成下列小题。
项目一：参观海水提取粗盐过程
（1）此过程中的母液是氯化钠的溶液______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
项目二：粗盐提纯得到精盐
化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。
（2）操作④中，当观察到______时，停止加热。
（3）找出操作①—⑥中的错误并改正______。
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)______、称量精盐并计算产率。
项目三：应用食盐
我国人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的氯化钠溶液选种。
（5）计算。所需氯化钠质量为______g。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填序号，多选)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）
饱和溶液 （2）
蒸发皿中出现较多固体 （3）
操作⑥过滤时未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁；改正：过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁
（4）
①⑤②③⑥④ （5）
10 （6）
①②③
【解析】
【小问1详解】
结晶池中有氯化钠晶体析出，说明母液无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。
【小问2详解】
蒸发操作时，完全蒸干水分会导致固体飞溅，因此出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分即可。
【小问3详解】
过滤操作需要玻璃棒引流防止液体洒出，漏斗下端靠烧杯内壁防止液体飞溅，图中操作⑥不符合规范。
【小问4详解】
粗盐初步提纯的步骤为：取粗盐→称量粗盐质量→加适量水→搅拌溶解→过滤除难溶性杂质→蒸发结晶，对应操作序号为①⑤②③⑥④。
【小问5详解】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得：50g×20%=10g。
【小问6详解】
溶质质量分数偏小的原因是溶质实际质量偏小或溶剂实际质量偏大：①氯化钠不纯导致溶质质量偏小；②砝码端忘垫纸片，称量得到的氯化钠实际质量偏小；③量水仰视读数，实际量取的水体积偏大，均会使溶质质量分数偏小；④溶液具有均一性，装瓶洒出不影响溶质质量分数。选项
做法或现象
解释
A
用铅笔芯制作电极
铅笔芯中的石墨具有导电性
B
食品包装袋充入氮气防腐
氮气化学性质不活泼
C
喝了汽水以后，常常会打嗝
气体的溶解度随温度升高而减小
D
打开汽水瓶盖看到气泡不断冒出
气体的溶解度随压强的增大而减小
选项
A
B
C
D
实验目的
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
探究溶解性的影响因素
探究可燃物燃烧的条件
证明CO2能与水反应
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸铵和氯化钠
加水溶解
B
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀硫酸
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO中混有的少量CO2
将气体通入澄清的石灰水