2027届高三化学一轮复习学案课件第6章第30讲反应热的测定与计算

这是一份2027届高三化学一轮复习学案课件第6章第30讲反应热的测定与计算，共105页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，中和反应反应热，2实验步骤及装置，答案D，ΔH1＋ΔH2，aΔH2，－ΔH2，－1105，答案A等内容，欢迎下载使用。
第30讲　反应热的测定与计算
提能训练　练案[30]
考点一　中和反应反应热测定
2．中和反应反应热的测定 具有保温性，减少热量的散失(1)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应前后的________变化，再利用有关物质的比热容来计算反应热。
【微思考】　(1)为保证酸完全中和，采取的措施是____________。(2)实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________ _____________________________________________。(3)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是__________________________________________________________。提示：(1)碱稍过量(2)铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大(3)偏低　弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程
[易错提醒]　(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 ml液态H2O放出的热量，为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 ml，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 ml。
【易错辨析】(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。(　　)[提示]　×　H2SO4和足量Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，由于生成沉淀也要放热，则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1 ml液态H2O时放出的热量，即大于57.3 kJ。
(2)中和反应的反应热测定实验中，酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅。(　　)[提示]　×　在中和热的测定过程中，酸、碱混合时要迅速，防止热量的散失。(3)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小。(　　)[提示]　√　小烧杯内残留水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小。
1．(2025·河北沧州检测)某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是(　　)A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
微考点1　中和反应反应热及测定
[答案]　D[解析]　若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
2．实验测得25 ℃、101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，NaOH稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ·ml－1，下列热化学方程式的书写正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·ml－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·ml－1C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
3．(2023·广东卷，节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。①上述滴定操作用到的仪器有________。②该盐酸的浓度为_____ml·L－1。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为_____ J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)=== FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
①温度：b________(填“>”“　②－20.9(b－a)kJ·ml－1[或－41.8(c－a)kJ·ml－1]
中和反应反应热判断应注意的问题 中和反应为放热反应，中和热为负值； 有弱电解质或难溶电解质参与的酸碱中和反应，其反应热不是中和反应反应热； 中和反应反应热是强酸与强碱在稀溶液中的反应热。
考点二　盖斯定律及应用
1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是________的，这就是盖斯定律。2．盖斯定律的理解盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应进行的________无关。则有：ΔH＝_______________＝ __________________
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．盖斯定律的应用根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。例如：有如图所示关系，
4．反应热大小的比较(1)根据反应物的量比较反应焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2反应②中H2的量较多，因此放热较多，|ΔH1|