北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试化学试题[卷后]含答案

这是一份北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试化学试题[卷后]含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是
A．78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2的电子式为
D．1 ml Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子
3．下列说法正确的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
C．Na2O2是碱性氧化物
D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
4．糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A．糠醛的分子式为C5H4O2
B．糠醛的同分异构体可能含羧基
C．合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应
D．线型糠醛树脂的结构简式为
5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6．某溶液中含有HCO3−、SO32-、CO32−、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32−D．HCO3−
7．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ）
A．a可能等于bB．a一定小于b
C．a可能大于bD．a一定大于b
9．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是−1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H−的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10．M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法不正确的是
A．M苯环上的一溴代物有2种
B．N含有2种官能团
C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D．生成1mlP的同时生成(n+2)mlHCl
11．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx，与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值为
A．2B．3C．4D．5
二、判断题
12．元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。（______）
13．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(_______)
14．钢与纯铁比较，钢不易生锈。( )
15．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(_______)
16．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(_____)
17．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA。( )
18．水溶液中Fe2+、H+、SO32−、ClO−不能大量共存。( )
19．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______)
20．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。( )
21．取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明固体混合物中无Fe2O3。( )
22．FeCl3aq蒸发结晶可得到无水FeCl3。( )
23．铜与浓硝酸反应生成NO2而与稀硝酸反应生成氮的更低价氧化物NO，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸。(____)
24．在FeNO33溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3+>NO3−。( )
25．锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(_______)
26．物质得电子越多，其氧化性越强。( )
27．室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，说明铜在浓硫酸里发生钝化现象。( )
三、解答题
28．苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图(部分试剂和产物略)。
(1)A→B的反应类型为_____反应。
(2)C→D的化学方程式为____________________。
(3)D→E同时生成CH3CH2OH，E的结构简式为__________。
(4)已知试剂X的官能团为溴原子，F中所含官能团的名称为__________。
(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，1 ml苯巴比妥和足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是________ml。
(6)与F→苯巴比妥相同的反应原理，F和CONH22在一定条件下可以反应生成一种高分子，写出反应的化学方程式____________________。
(7)符合下列条件的D的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应；
③能发生银镜反应； ④苯环上只有一个取代基
29．花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：
已知：ⅰ、
ⅱ、
(1)A属于芳香烃，其名称是___________。
(2)D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。
(3)下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。
a、E的酸性弱于G
b、E在水中的溶解度大于A
c、一定条件下，E能形成网状高分子化合物
(4)G→J的反应类型是___________。
(5)已知：J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。
①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。
②K的结构简式是___________。
(6)F与K反应生成L的步骤如下：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。
30．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如图：

①测得滤液中c(Fe2+)为aml•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式________。
四、填空题
31．KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是_____。
A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸
(2)可以用酸性KMnO4鉴别Fe2+和Fe3+，该鉴别对应的离子方程式________________________。
(3)将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为_____________________。
(4)已知：酸性溶液中氧化性FeO42−>MnO4−，将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，该反应的离子方程式________________________。
(5)已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4−→Mn2+；Cl2→2Cl−；HNO2→NO；IO3−→I2如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是________(填粒子符号)。
(6)今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I−共存，要氧化除去I−而又不氧化Fe2+和Cl−，可加入的试剂是___________。
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
(7)用配制好的0.04 ml⋅L−1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。准确量取25 mL Na2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。消耗的KMnO4溶液的体积是20 mL，则KMnO4溶液的浓度为_________ml⋅L−1。
(8)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为MnO2，氧化产物只有CO2，写出反应的离子方程式_________________________________________________。
32．SO2和NOx都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_________________________。
(2)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是NH4+、________(填离子符号)。
《北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试 化学试题》参考答案
1．A
2．D
3．A
4．D
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12．错误
13．错误
14．错误
15．错误
16．错误
17．错误
18．正确
19．错误
20．正确
21．错误
22．错误
23．错误
24．错误
25．错误
26．错误
27．错误
28．(1)取代
(2)
(3)
(4)酯基
(5)4
(6)
(7)5
29．(1)苯
(2)+H2O
(3)bc
(4)取代反应
(5) 羟基 酮羰基
(6) 或
30．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)氢离子、亚铁离子
(3)2Cu+O2+4H+Δ2Cu2++2H2O
(4) 68a 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
31．(1)B
(2)MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(3)5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
(4)5FeO42−+3Mn2++16H+=3MnO4−+5Fe3++8H2O
(5)IO3−
(6)C
(7)0.02
(8)2MnO4−+C2HCl3=3Cl−+2CO2↑+2MnO2+H+
32．(1)2NO2+4HSO3−=N2+4SO42−+4H+
(2)SO42−、NO3−
选项
A．丹砂（HgS）炼汞
B．石灰石生产生石灰
C．酒精蒸馏
D．活性炭使蔗糖脱色
工艺
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
D
D
A
C
D
B
C
题号
11









答案
D