北京第四中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京第四中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，As-75，
第Ⅰ卷必修2模块（共50分，请将答案填在答题卡上）
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式为B-正丁烷的球棍模型
C．乙醇的分子式为D．乙烷的结构式为
3．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．俗称铁红，可用作外墙涂料
B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代
4．下列图示变化为吸热过程的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．聚乙烯B．甲烷C．乙酸D．乙烯
6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是（ ）
7．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为加快反应速率，措施不合理的是（ ）
A．将溶液适当加热B．将铝片更换为铝粉
C．将稀硫酸改为98%浓硫酸D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9．完成下述实验，装置和试剂均正确的是（ ）
10．“空气吹出法”是工业上常用一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A．用热空气吹出溴，再用吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有、、、
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
二、填空题（共20分）
11．（10分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如图（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）聚丙烯酸甲酯链节为______。
（2）乙烯、乙酸、、四种物质中不可与金属钠反应的有______，反应①②③中原子利用率为100%的是______（填序号）。
（3）所含官能团名称为______，写出反应①的化学方程式：______，该反应的类型为______。
（4）反应③的化学方程式为______。
12．（10分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
I．吹脱法
（1）加入的目的是______。
（2）用热空气吹脱效果更好，原因是______。
II．NaClO氧化法
（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①时，将NaClO溶液氧化NH的方程式补充完整；
______
②去除氨氮废水适宜的pH约为______。
（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL的溶液吸收完全，剩余的溶液用mLNaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是______（N的相对原子质量为14）。
第Ⅱ卷（共100分，请将答案填在答题卡上）
三、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
13．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）
A．航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化家太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅
D．中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料
14．下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使的四氯化碳溶液褪色D．氨气使溶液产生白色沉淀
15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成总反应的原子利用率为100%
B．过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
16．某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
17．某有机物X的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含有四种官能团
18．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。说法不正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．反应生成1ml 时转移2ml
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．与NO反应的化学方程式为
19．25℃、101kPa下：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快
D．25°℃、101kPa下，
20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
21．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a室中微生物降解有机物产生、和）。关于该电池，下列说法不正确的是（ ）
A．通过质子交换膜从a室进入b室
B．a室内发生氧化反应，电极为正极
C．b室内发生的电极反应为：
D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：
22．向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
23．不同温度下，将1ml和3ml充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．240℃时，该反应的化学平衡常数
C．240℃时，若充入2ml和6ml平衡时的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5ml、2ml、1ml、1ml，反应向正反应方向进行
24．某同学进行如下实验：
①将溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变黄的原因是：
B．②中下层溶液呈紫红色是因为溶于
C．②中产生气泡速率减小的原因是浓度减小
D．由该实验可知，可以加快分解产生气泡反应速率
25．在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
26．某学生对与漂粉精（主要成分为和）的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是（ ）
A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是：
C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中一定含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是
四、填空题（共44分）
27．（14分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系：______（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，______。
（3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：______。
（4）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：______。
28．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应I：
反应III：
反应II的热化学方程式：______。
（2）对反应II，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。______（填“>”或“<”），得出该结论的理由是______。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．____________+______
（4）探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则______。
比较A、B、C，可得出的结论是______。
③实验表明，的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：______。
29．（16分）资料：酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。
（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：______。
实验Ⅲ中生成的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。
（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1ml/L溶液，再加入0.0005ml固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷必修2模块（共50分）
一、选择题（共30分）
二、填空题（共20分）
11．（10分）
（1）
（2）乙烯②
（3）碳碳双键和羧基
取代（或酯化）反应
（4）
12．（10分）
（1）将转化为，有利于废水中氮元素降低
（2）温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出
（3）①②7~8
（4）
第Ⅱ卷（共100分）
三、选择题（共56分）
四、填空题（共44分）
27．（14分）（1）研磨、加热
（2）①<②核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性
（3）
（4）80℃后，分解速率大，浓度显著降低
28．（14分）（1）
（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大
（3）
（4）①0.4
②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率
③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快
29．（16分）
（1）>
（2）
（3）温度低，反应速率小
（4）Ⅱ、Ⅲ实验中的浓度相同
②向盛有lmL0.05ml/L 溶液和3滴lml/L溶液的试管中，加入一定量溶液，有棕黑色沉淀生成
③
溶液中存在反应：i．
ii．
反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液
（5）1mL0.05ml/L溶液和3滴lmlL 溶液的混合液
（6）过量、加入催化剂
A．清瓷碗
B．三星堆金面具
C．晚清桐木古琴
D．南宋丝绸服
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性溶液
紫色褪去
具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
具有漂白性
C
溶液
出现淡黄色浑浊
具有氧化性
D
盐酸酸化的溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从价被氧化到价
A．实验室制
B．实验室收集
C．实验室制取
D．除去中混有的少量
将球浸泡在冷水和热水
推动注射器活塞
（橙色） （黄色）
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
C．加压后气体颜色变深后不再变化
D．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
i．液面上方出现白雾；
ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
序号
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
实验
序号
物质a
实验现象
Ⅰ
溶液
无明显现象
Ⅱ
溶液
加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
Ⅲ
溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
A
D
B
C
C
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
D
B
D
B
B
A
D
D
B
A
B
C
A
C