北京市第四中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份北京市第四中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分为150分，考试时间为90分钟）
（本试卷共两部分，第一部分100分，第二部分50分。以下为第二部分内容）
一、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
21．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ）
A．键的键能小于键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
22．可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于的说法不正确的是（ ）
单体 二聚体 多聚体
A．单体是非极性分子B．二聚体的沸点比单体更高
C．多聚体是平面结构D．二聚体和多聚体中均存在配位键
23．我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜（由、膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．闭合时，表面的电极反应式为
B．闭合时，反应一段时间后，溶液的减小
C．闭合时，Pd电极与直流电源正极相连
D．闭合时，通过膜向Pd电极方向移动
24．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与反应的化学反应速率均快于醋酸与反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大
25．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，
B．由图2，初始状态、，无沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、填空题（共30分）
26．（14分）碳酸二甲酯
26．（14分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．
ii．
（1）碳酸二甲酯分子中1号碳原子的杂化类型是______。
（2）中，基态的价电子排布式为______，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是______。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受（价铜元素）浓度的影响。
ii．在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。
iii．加入4甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。
4-甲基咪唑中，1号原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1-4号原子（填“在”或“不在”）同一平面上，______（填“1”或“3”）号原子更容易与形成配位键。1号原子的杂化类型是______。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是______（填序号）。
a．配合物中的-结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的
c．形成的配合物能增大反应的限度
27．（16分）黄铜矿（主要成分为）可用于冶炼，主要物质转化过程如下：
（1）与共热制备的反应中，化合价升高的元素是______。
（2）中心原子的杂化方式是______，用价层电子对互斥理论解释的空间结构______。
（3）下图中，表示晶胞的是______（填“图1”或“图2”）。
（4）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。
（5）的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是______。
②从图3可以看出，每个晶胞中含有的原子个数为______。
③已知：晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。
晶胞中底边边长______（用计算式表示；的摩尔质量为）。参考答案
第二部分 共 50 分
一、单项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）
题号 21 -25
答案 A C D C C
二、填空题（共 2 小题，共 30 分）
26. （14 分）
（1）sp2
（2）3d10 催化剂
（3）①在 3 sp3 ② b
27. （16 分）
（1）S
（2）sp2
中心 S 原子的价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，中心 S 原子的孤电子对数为 1，空间结构为 V 形
（3）图 1
（4）二者同属离子晶体，且结构相似，但离子半径 O 2-＜S 2-，晶体中的离子间距 Cu2O＜Cu2S，离子键作用强度(或晶格能) Cu2O＞Cu2S，因此熔点 Cu2O＞Cu2S
（5）①图 4 中上底面中心的黑色原子(Fe)无法与下底面中心的白色原子(Cu)在平移之后实现无隙并置
②