2026年高考化学真题完全解读（重庆卷）

这是一份2026年高考化学真题完全解读（重庆卷），共47页。
【试题分析】
2026年高考重庆卷化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题共14小题（第1-14题），每小题3分，合计42分；非选择题共4小题（第15-18题），合计58分，全卷总分100分，考试时间75分钟。
试卷知识模块覆盖全面：选择题部分，第1题考查化学与STSE（高分子材料判断），第2、6题考查物质结构与化学用语（电子式、VSEPR模型、键角、键能等），第3、12题考查元素周期律与元素推断，第4题考查离子共存，第5题考查元素化合物性质，第7题考查化学实验基础，第8题考查有机化学基础（官能团、手性碳、反应类型），第9题考查工艺流程与实验装置，第10题考查晶体结构（晶胞计算），第11题考查配合物与溶液中的离子平衡，第13题考查电化学（电解池），第14题考查化学反应速率与化学平衡（分压计算、平衡常数）；非选择题部分，第15题以金精矿提取金为背景考查工艺流程，第16题以稀土配合物制备为背景考查化学实验，第17题以高纯多晶硅生产为背景考查化学反应原理，第18题以高效农用杀菌剂合成为背景考查有机化学推断。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过化学与STSE、物质分类等考查“宏观辨识与微观探析”，通过化学平衡、电离平衡考查“变化观念与平衡思想”，通过实验方案评价、有机合成设计考查“证据推理与模型认知”，通过工艺流程分析、电化学装置考查“科学探究与创新意识”，通过资源回收利用、绿色化学理念考查“科学态度与社会责任”，素养导向明确。
【试题亮点】
1. 情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与科技发展，通过具体情境考查知识应用。第1题以医用材料（聚醚醚酮、不锈钢、氮化硅、高纯镁）为载体考查高分子材料判断，贴近生活实际；第3题以牛磺酸为情境考查元素周期律；第9题以氯化钇制备和硝酸联合生产为情境考查实验装置分析；第14题以碘化铵分解为模型考查化学平衡；第15题以金精矿提取金的实际工业流程为背景，串联焙烧、烟气处理、浸金等多步工艺；第17题以高纯多晶硅的氢还原法和熔盐电解法为情境，关注微电子和太阳能电池领域的关键材料。
2. 考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合打破模块边界。第5题以四种化合物混合考查元素化合物性质（盐类水解、酸碱反应、配合物等）；第8题将有机化学反应类型、手性碳判断、官能团性质融合考查；第10题将晶胞均摊法、化学式确定、配位数、空位缺陷综合于一题；第11题结合配合物形成与溶液中的守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行考查；第14题将多步反应体系的速率、平衡、分压计算、体积分数综合考查。
3. 能力考查层次化：试题遵循”低起点、缓坡度、高落点”的命题原则，梯度清晰。基础层级：第1、2题考查STSE和化学用语等基础知识，难度较低；中层级：第3-8题考查元素周期律、离子共存、分子结构、实验操作、有机化学基础等核心主干知识；高层级：第9-14题中，晶胞计算（第10题）、配合物平衡（第11题）、多步平衡体系计算（第14题）等设问要求学生具备较高的逻辑推理与定量分析能力；非选择题中，第15题工艺流程图分析、第17题多反应耦合体系计算、第18题逆合成分析区分度明显。
【命题趋势】
1. 强化基础考查，构建知识体系：第1-8题集中考查化学与STSE、化学用语、元素周期律、离子共存、分子结构、实验基础、有机化学基础等核心主干知识，注重基本概念的准确辨析和基本方法的灵活运用。物质结构与性质（选择性必修2）、有机化学基础（选择性必修3）、化学反应原理（选择性必修1）三大选择性必修模块的知识在选择题和非选择题中均有充分体现。
2. 深化情境应用，凸显学科价值：试题大量采用真实工业生产和科技前沿情境，如金精矿提金（第15题）、稀土配合物发光材料（第16题）、高纯多晶硅（第17题）、农用杀菌剂合成（第18题），引导学生在真实情境中提取信息、运用知识解决问题。这些情境涉及资源综合利用、新材料研发、绿色化学工艺等热点主题。
3. 聚焦思维培养，提升探究能力：第14题的多步反应体系分析和平衡常数计算、第15题中 S8 分子结构异构体数目的判断、第17题中多反应耦合体系的分压计算和产率分析、第18题中的逆合成分析，均要求学生具备较强的逻辑推理能力和模型认知能力。
4. 坚持素养导向，落实育人目标：试题围绕化学学科五大核心素养命题，通过医用材料、农用杀菌剂等体现”科学态度与社会责任”，通过晶胞结构、元素推断体现”宏观辨识与微观探析”，通过化学平衡计算体现”变化观念与平衡思想”，通过实验装置和有机合成体现”证据推理与模型认知”，通过工艺流程体现”科学探究与创新意识”。
考点细目表
核心复习策略
1. 夯实核心主干知识：以人教版必修第一、二册和选择性必修1、2、3的核心概念为复习主线，重点掌握物质的分类与转化、离子反应与氧化还原反应、元素周期律与化学键、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学基础、原子结构与分子结构、晶体结构、有机化合物的结构特征与官能团转化等核心模块。选择题第1-8题及非选择题的基础设问都直接指向核心主干知识，建议将各模块知识点进行系统梳理，建立完整的知识网络。
2. 强化信息素养与真实情境问题解决能力：重庆卷大量采用真实工业生产和科技情境（金精矿提金、稀土发光材料、高纯多晶硅、农用杀菌剂），复习中应精选与化工生产、新材料、资源利用、环境保护等相关的工艺流程题、实验探究题和反应原理题进行专项训练。针对工艺流程题（第15题），可按照”原料预处理→核心反应→条件控制→分离提纯→产品评价”的框架进行系统训练；针对实验题（第16题），可按照”实验目的→原理→装置→操作→现象→结论”的框架训练。
3. 提升图像信息处理与定量计算能力：第14题和第17题涉及多步反应体系的分压计算、平衡常数计算、产率计算，要求学生具备较强的定量分析能力。复习中应加强化学平衡图像的识别与解读训练（温度—物质的量分数曲线等），强化分压平衡常数 Kp 的计算方法，掌握多步反应体系中物料守恒和化学计量关系的应用。同时加强晶胞计算（第10题）、沉淀溶解平衡计算（第15题）、产率计算（第16题）等定量计算训练。
4. 注重有机化学与物质结构的综合性训练：重庆卷中第8题和第18题分别考查了有机化学基础知识和有机合成路线推断，涉及官能团识别、反应类型判断、手性碳、结构简式推断、同分异构体书写、银镜反应、逆合成分析等。复习时应以官能团的性质与转化为核心，建立”分子式→不饱和度→官能团→结构片段→转化关系→目标产物”的有机推断思维模型。同时，第2、3、6、10、12题涉及物质结构与性质的考查，复习时应加强原子结构、分子结构、晶体结构的系统训练，特别关注VSEPR模型、杂化方式、键角比较、晶胞计算等高频考点。
1．化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是
A．“聚醚醚酮”——可用于颅骨修补B．“不锈钢”——可作心血管支架
C．“氮化硅”——可用于关节置换D．“高纯镁”——可作骨内固定螺钉
【答案】A
【详解】A．聚醚醚酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高分子材料，A正确；
B．不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，B错误；
C．氮化硅（）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误；
D．高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：高分子材料的判断、物质分类与材料的认识
▶链接教材：人教版必修第二册第七章《有机化合物》中有机高分子材料；选择性必修3第五章《合成高分子》中合成高分子的基本方法和应用广泛的高分子材料；必修第一册中物质分类方法
▶命题分析： （1）情境创设：以临床常用医用材料（聚醚醚酮、不锈钢、氮化硅、高纯镁）为情境，引导学生关注化学材料在医学领域的应用，体现化学学科与生命健康的紧密联系。 （2）问题设计：通过辨析四种医用材料的类别，考查学生对高分子材料概念的准确理解，要求区分高分子材料、金属材料和无机非金属材料。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能从物质的组成与结构层面对材料进行分类，理解高分子材料的基本特征——由大量重复单元通过共价键连接、相对分子质量巨大。
【易错点】 - 混淆”高分子材料”与常见医用材料的类别，如误以为”氮化硅”属于高分子 - “聚醚醚酮”名称含”聚”字即是高分子，但部分学生因不熟悉该材料名而误选其他选项 - 将金属合金、无机陶瓷因在医学领域有”高端”应用而误判为高分子材料
【知识总结】 ① 高分子材料的本质特征：由大量重复结构单元通过共价键连接而成的大分子化合物，相对分子质量一般在 104 以上 ② 常见高分子材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等）、合成纤维（涤纶、腈纶等）、合成橡胶（丁苯橡胶、顺丁橡胶等）、功能高分子材料 ③ 金属材料（合金、纯金属）和无机非金属材料（陶瓷、玻璃、氮化硅等）均不属于高分子
【复习策略】 - 制作”材料—类别”对应表格，将教材中出现的各类材料按金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等分类整理 - 注意区分”含有聚合物”和”本身就是高分子”
2．下列描述正确的是
A．的电子式为B．的空间填充模型为
C．的电子排布图为D．中子数22的的核素符号为
【答案】C
【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；
B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；
C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；
D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；
故选C。
【命题透视】
▶核心考点：化学用语的规范表达（电子式、空间填充模型与球棍模型、电子排布图、核素符号）
▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构、核外电子排布；选择性必修2第二章《分子结构与性质》中共价键、分子的空间结构；必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》中化学键
▶命题分析： （1）情境创设：以四种常见化学用语的正误辨析为载体，直接考查学生对化学用语规范表达的掌握程度。 （2）问题设计：四个选项分别考查电子式、空间填充模型、电子排布图、核素符号，覆盖化学用语的核心类型。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”中的化学符号表征能力，要求学生能用规范的化学用语表达物质的微观结构。
【易错点】 - 混淆球棍模型和空间填充模型——球棍模型显示化学键，空间填充模型显示原子的相对大小和空间占据 - 核素符号书写不规范，混淆左上角（质量数）与左下角（质子数）的含义
【知识总结】 ① 电子式书写规则：共价化合物中不存在阴阳离子；离子化合物的电子式中阳离子直接写离子符号，阴离子外用方括号括出 ② 球棍模型显示化学键；空间填充模型（比例模型）显示原子的相对大小和空间占据 ③ 核素符号正规格式：左上角为质量数，左下角为质子数
【复习策略】 - 整理常见化学用语的规范表达清单，将电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型、电子排布图、轨道表示式、核素符号等逐项过关 - 重点区分 N2、CO2、H2O、NH3、CH4 等常见分子的不同模型表示方式
3．牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
A．第一电离能：N>O>SB．原子半径：S>O>C
C．电负性：O>N>CD．键长：
【答案】B
【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确；
D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确；
故选B。
【命题透视】
▶核心考点：元素周期律（第一电离能、原子半径、电负性、键长的递变规律）
▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构与元素的性质——第一电离能、电负性、原子半径的递变规律；选择性必修2第二章《分子结构与性质》中键长与共价键
▶命题分析： （1）情境创设：以牛磺酸（饮料营养强化剂）为情境载体，引出其组成元素C、N、O、S的相关性质比较，将周期律知识与生活应用结合。 （2）问题设计：四个选项分别指向第一电离能、原子半径、电负性、键长四个核心元素周期律概念，要求找出错误叙述。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能从原子结构层面理解元素性质的递变规律，并能灵活运用特例（如N的 2p3 半充满稳定结构导致第一电离能反常增大）。
【易错点】 - 原子半径比较时忽略周期差异：S为第三周期元素，原子半径自然大于第二周期的C、O - 第一电离能的”反常”记忆不清：N（2p3 半充满）第一电离能大于O，这是同周期第一电离能的典型反常 - 键长比较时未正确关联原子半径：键长正比于成键原子半径之和，C、N、O原子半径依次减小
【知识总结】 ① 同周期从左到右：第一电离能整体增大（ⅡA→ⅢA、ⅤA→ⅥA反常），电负性增大，原子半径减小 ② 同主族从上到下：第一电离能减小，电负性减小，原子半径增大 ③ 共价键键长由成键原子半径决定，原子半径越小，键长越短
【复习策略】 - 构建”位—构—性”三角关系思维模型，将元素周期表位置、原子结构和元素性质联系起来 - 重视第一电离能的”两处反常”（Be>B、N>O），理解半充满和全充满轨道的特殊稳定性
4．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是
A．溴水滴入NaCl溶液B．乙醇滴入酸性溶液
C．通入溶液D．通入溶液
【答案】A
【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；
B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意；
C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意；
D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：离子大量共存的条件判断——加入特定试剂后是否发生化学反应
▶链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》中离子反应；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中弱电解质的电离平衡
▶命题分析： （1）情境创设：以”向盐溶液中分别加入试剂后是否影响离子共存”为问题，考查学生对常见离子反应类型的掌握。 （2）问题设计：四个选项分别涉及溴水与 NaCl 溶液、乙醇与酸性 KMnO4 溶液、CO2 与 NaClO 溶液、 与溶液的反应判断，覆盖氧化还原反应、强酸制弱酸等多种反应类型。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养，要求学生能从反应可能性的角度判断离子是否能共存，而非机械记忆”不共存”离子对。
【易错点】 - 忽略了 SO2 通入 FeCl3 溶液会发生氧化还原反应，Fe3+ 被还原为 Fe2+，消耗 Fe3+ 影响共存 - 未理解乙醇也会被酸性 KMnO4 氧化，MnO4− 因被还原为 Mn2+ 而影响原有离子的共存
【知识总结】 ① 离子共存判断的核心：加入的试剂是否能与溶液中任一离子发生反应（包括复分解、氧化还原、配位、双水解等） ② 判断步骤：先分析溶液中原有的离子种类→分析加入试剂引入的离子/分子→逐个检查是否会发生反应→若均不反应则不影响共存 ③ 溴水中的 Br2 与 Na+、Cl− 均不反应
5．关于下列化合物性质描述正确的是
① ② ③ ④
A．①②加水后溶液均呈碱性B．②③遇稀硫酸均生成气体
C．③④均能使苯酚溶液变色D．①④遇NaOH溶液均生成沉淀
【答案】B
【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意；
B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意；
C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意；
D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意；
故选B。
【命题透视】
▶核心考点：元素化合物性质（盐类水解、酸与盐的反应、配合物显色、沉淀反应）
▶链接教材：人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》中铁及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中盐类的水解；选择性必修3第三章《烃的衍生物》中酚的性质
▶命题分析： （1）情境创设：以四种化合物为载体，直接考查化合物性质的辨析。 （2）问题设计：四个选项分别考查溶液酸碱性、气体生成、苯酚显色反应和沉淀反应，要求学生对每种化合物的反应行为有准确的预判。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养，要求学生能基于物质组成预判其化学性质。
【易错点】 - KHCO3 与苯酚不反应（苯酚酸性弱于 H2CO3 但强于 HCO3−），而 FeCl3 遇苯酚显紫色 - BaCl 与 NaOH 溶液混合，不生成沉淀
【知识总结】 ① 盐溶液酸碱性的判断：谁强显谁性。② 碳酸及其盐的酸性顺序：H2CO3>苯酚>HCO3− ③ Fe3+ 遇苯酚显紫色为特征显色反应
6．下列叙述正确的是
A．和的键角相等B．的键能是的两倍
C．和的VSEPR模型相同D．和都是非极性分子
【答案】A
【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确；
B．中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误；
C．中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误；
D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：分子结构的核心概念（键角、键能、VSEPR模型、分子极性）
▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》中共价键、分子的空间结构、VSEPR模型、杂化轨道理论
▶命题分析： （1）情境创设：以四种分子结构陈述的正误判断为载体，考查分子结构理论的综合运用。 （2）问题设计：四个选项分别指向 CH4 与 PH4+ 的键角比较、和的键能关系、CO2 与 SO2 的VSEPR模型、BF3 与 NF3 的分子极性。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”中的结构—性质关系。
【易错点】 - σ键和π键的键能大小关系不清：π键键能小于σ键，因此双键键能小于单键键能的两倍 - 混淆分子的空间构型与VSEPR模型：SO2 的空间构型是V形，但VSEPR模型是平面三角形 - 忽略空间构型的对称性对极性的影响
【知识总结】 ① CH4 和 PH4+ 的中心原子价层电子对数均为4、无孤电子对，均为正四面体结构，键角均为109°28′ ② σ键和π键的关系：双键=1个σ+1个π，叁键=1个σ+2个π ③ 分子极性的判断：看空间构型是否对称
7．下列实验相关项目的叙述正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误；
B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确；
C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误；
D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误；
故选B。
【命题透视】
▶核心考点：化学实验基础——试剂存放、物质鉴别、除杂、滴定操作与误差分析
▶链接教材：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中钠的保存；必修第一册第三章《铁 金属材料》中铝及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中酸碱中和滴定
▶命题分析： （1）情境创设：以表格形式呈现四个实验项目（试剂存放、物质鉴别、试剂除杂、酸碱滴定），考查学生对实验操作规范性和原理的理解。 （2）问题设计：以表格的结构化信息呈现实验目的与操作，要求判断叙述的正误。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”核心素养。
【易错点】 - 钠的保存：正丙醇含羟基会与Na反应（2C3H7OH+2Na→2C3H7ONa+H2↑），不可用于保存Na - Al3+ 和 Mg2+ 的NaOH鉴别：Al(OH)3 溶于过量NaOH，而 Mg(OH)2 不溶 - 酸碱滴定中锥形瓶内有蒸馏水不影响结果
【知识总结】 ① 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 ② Al(OH)3 的两性：溶于强酸和强碱；Mg(OH)2 只溶于酸 ③ 中和滴定误差分析的关键：操作是否改变待测液溶质的物质的量
8．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是
A．可以发生加聚反应B．可以发生水解反应
C．含有3个手性碳原子D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成
【答案】C
【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确；
B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确；
C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误；
D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确；
故选C。
【命题透视】
▶核心考点：有机化学基础（官能团性质、手性碳原子判断、反应类型辨析）
▶链接教材：人教版选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》中有机化合物的结构特点；第三章《烃的衍生物》中酯的水解；第五章《合成高分子》中加聚反应
▶命题分析： （1）情境创设：以一种组织蛋白酶抑制剂的中间体合成反应为载体，给出X、Y、Z的结构，考查有机化学核心概念。 （2）问题设计：四个选项分别考查X的加聚反应条件、Y的水解反应、Z中手性碳原子的个数、该反应的化学键断裂与生成类型。 （3）考查目标：侧重考查”证据推理与模型认知”核心素养。
【易错点】 - 手性碳原子计数不准确：需逐一检查每个饱和碳原子所连的四个基团是否互不相同 - 反应类型判断：从反应物和产物结构对比可知碳氮双键参与反应
【知识总结】 ① 加聚反应的条件：含有碳碳双键 ② 水解反应的条件：含有酯基、酰胺基等 ③ 手性碳的判断：连有四个不同基团的饱和碳原子（sp3 杂化）
9．氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。
反应1
反应2
下列叙述错误的是
A．a中可填充碱石灰B．b中气体变为无色时反应2已结束
C．c中盛水可得到硝酸D．反应结束时先停止通气后停止加热
【答案】D
【详解】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。
A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确；
B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；
C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确；
D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误；
故选D。
【命题透视】
▶核心考点：工艺流程结合实验——氨气干燥、催化氧化、气体吸收与硝酸制备、实验操作安全
▶链接教材：人教版必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中氮及其化合物（氨的催化氧化、硝酸的工业制备）；必修第一册第二章中氯及其化合物（气体干燥剂的选择）
▶命题分析： （1）情境创设：以氯化钇（YCl3）制备和硝酸联合生产为情境，通过实验装置图串联两个反应过程，体现资源综合利用的理念。 （2）问题设计：四个选项分别考查气体干燥剂的选择、反应终点的判断、硝酸的生成原理、实验操作顺序。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”和”变化观念与平衡思想”核心素养。
【易错点】 - 气体干燥剂的选择：碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥 NH3 - 反应终点判断：若反应2结束则不再产生NO→NO与 O2 生成 NO2 的反应停止→b中无红棕色 - 实验操作顺序：先停止通气后停止加热会导致倒吸
【知识总结】 ① 常见气体干燥剂：碱性干燥剂（碱石灰）可用于 NH3；酸性干燥剂（浓 H2SO4）不可干燥 NH3 ② 氨催化氧化制硝酸：NH3→O2催化剂NO→O2NO2→H2OHNO3 ③ 实验安全操作原则：优先考虑防倒吸、防爆炸、防泄漏
10．某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是
A．该化合物的化学式为B．相邻核间距都相等
C．与配位的个数为4D．和空位的数目比为1∶3
【答案】D
【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为，A正确；
B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确；
C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确；
D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误；
故选D。
【命题透视】
▶核心考点：晶体结构——晶胞均摊法、化学式的确定、配位数、空位缺陷分析
▶链接教材：人教版选择性必修2第三章《晶体结构与性质》中物质的聚集状态与晶体的常识、金属晶体与离子晶体
▶命题分析： （1）情境创设：以快离子导体材料的晶胞结构为载体，将晶胞计算与实际功能材料（电导率突跃）结合。 （2）问题设计：四个选项分别考查化学式确定（均摊法+电荷守恒）、核间距判断、配位数、空位数目比。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”和”证据推理与模型认知”核心素养。
【易错点】- 均摊法使用：顶点（18）、面心（12）、体内（1） - 配位数的判断：需从晶胞结构图中直接观察
【知识总结】 ① 晶胞均摊法：顶点×18，棱上×14，面上×12，体内×1 ② 空位缺陷的化学式确定：均摊法+电荷守恒 ③ 面心立方中顶点与面心原子的核间距 = 22a（a为晶胞参数）
11．能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．时，
【答案】C
【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误；
B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误；
C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成[Fe(Phen)3]2+；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故c(NH4+)>c{[Fe(Phen)3]2+}，C正确；
D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全2c{[Fe(Phen)3]2+}=c(SO42−)，若配离子少量解离则2c{[Fe(Phen)3]2+}”、“