2026年高考真题——化学（重庆卷） 含解析

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化学试卷
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 Tb 159
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是
A. “聚醚醚酮”——可用于颅骨修补B. “不锈钢”——可作心血管支架
C. “氮化硅”——可用于关节置换D. “高纯镁”——可作骨内固定螺钉
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚醚醚酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高分子材料，A正确；
B．不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，B错误；
C．氮化硅（）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误；
D．高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，D错误；
故选A。
2. 下列描述正确的是
A. 的电子式为B. 的空间填充模型为
C. 的电子排布图为D. 中子数22的的核素符号为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；
B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；
C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；
D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；
故选C。
3. 牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
A. 第一电离能：N>O>SB. 原子半径：S>O>C
C. 电负性：O>N>CD. 键长：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确；
D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确；
故选B。
4. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是
A. 溴水滴入NaCl溶液B. 乙醇滴入酸性溶液
C. 通入溶液D. 通入溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；
B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意；
C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意；
D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意；
故选A。
5. 关于下列化合物性质描述正确的是
① ② ③ ④
A. ①②加水后溶液均呈碱性B. ②③遇稀硫酸均生成气体
C. ③④均能使苯酚溶液变色D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意；
B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意；
C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意；
D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意；
故选B。
6. 下列叙述正确的是
A. 和的键角相等B. 的键能是的两倍
C. 和的VSEPR模型相同D. 和都是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确；
B．中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误；
C．中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误；
D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；
故选A。
7. 下列实验相关项目的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误；
B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确；
C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误；
D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误；
故选B。
8. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是
A. 可以发生加聚反应B. 可以发生水解反应
C. 含有3个手性碳原子D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确；
B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确；
C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误；
D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确；
故选C。
9. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。
反应1
反应2
下列叙述错误的是
A. a中可填充碱石灰B. b中气体变为无色时反应2已结束
C. c中盛水可得到硝酸D. 反应结束时先停止通气后停止加热
【答案】D
【解析】
【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。
【详解】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确；
B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；
C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确；
D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误；
故选D。
10. 某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是
A. 该化合物的化学式为B. 相邻核间距都相等
C. 与配位的个数为4D. 和空位的数目比为1∶3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为​，A正确；
B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确；
C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确；
D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误；
故选D。
11. 能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误；
B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误；
C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成[Fe(Phen)3]2+；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故c(NH4+)>c{[Fe(Phen)3]2+} ，C正确；
D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全2c{[Fe(Phen)3]2+}=c(SO42−) ，若配离子少量解离则2c{[Fe(Phen)3]2+}”、“