四川省凉山州2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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B. 体积分数75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精可使蛋白质变性的性质，盐析为可逆过程，不会使蛋白质失 活，不能实现消毒效果，B 错误；
C. 光导纤维的主要成分为SiO₂, 高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等， C 错误；
D. 石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理变化，煤的干馏、气化、液化均有新物质生成，属于化学变 化，D 错误；
故选A。
2.D
【详解】
A. 图示为氢氧根的电子式，羟基的电子式为： H: · , A 错误；
B. 乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略： CH₂=CH₂,B 错误；
C. 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，¹⁴C 和¹4N 质子数分别为6和7,属于不同元
素，不互为同位素，C 错误；
D. CH₄ 为正四面体结构，图示符合甲烷球棍模型的特征， D 正确；
故选D。
3.B
【详解】A. 标准状况下CCl₄ 为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定C-C1键的数目，A
错误；
B.O₂ 和O₃ 均由氧原子构成，16g 混合气体中氧原子的物质的量为 所含氧原子数为NA, B 正确；
C. Fe 与足量Cl₂ 反应生成FeCl₃,Fe 元素化合价从0升高到+3,1mlFe 反应转移3ml 电子，转移电子
数为3NA,C 错误；
D. 浓硫酸与Cu 共热反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu 不反应，因此2ml H₂SO₄不能完全反应，
生成SO₂ 分子数小于NA,D 错误；
故选B。
4.B
试卷第1页，共11页
【详解】A. 甲烷与氯气光照取代的有机产物包括CH₃Cl 、 CH₂Cl₂ 、CHCl₃ 、CC l₄, 其中CH₃Cl、
CH₂Cl₂ 、 CHCl₃ 均为极性分子， CCl₄ 是非极性分子，A 错误；
B. 该反应只生成环氧乙烷一种产物，原子利用率为100%,无副产物排放，符合“绿色化学”的原子经济性 思 想 ，B 正确；
C. 高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量仅为几百，不属于天然高分子化合物， C 错误；
D. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解(皂化反应)获得肥皂(高级脂肪酸盐)和甘油，酸性条件下水解 产物为高级脂肪酸和甘油，无法得到肥皂，D 错误；
故选B。
5.C
【详解】A. NH₄HCO₃ 中的HCO₃ 也可与足量OH 反应，离子方程式为：
NH4+HCO₃+2OH=NH₃·H₂O+CO 3+H₂O, A 错误；
B. AlCl₃是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝为电解熔融Al₂O₃:
, B 错误；
C.Fe³+ 具有氧化性，可氧化Cu 生成au²+和Fe²+, 离子方程式正确，C 正确；
D.Br₂ 具有强氧化性，可将SO₂ 中+4价S 氧化为+6价，产物应为SO², 离子方程式为
Br₂+SO₂ +2H₂O=4H⁺+2Br+S O2,D 错误；
故选 C。
6.C
【详解】A. 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。⑤中的两种物质是同一种物质，不是同分异构 体，互为同分异构体的是⑦,A 错误；
B. 同系物要求官能团种类、数目相同，分子组成相差一个或若干个CH₂, 互为同系物的是④,B 错误；
C. 同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，属于同素异形体的是②,C 正确；
D. 属于同一种物质的是①⑤,D 错误； 故选C。
7.D
【详解】A.SO₂ 具有还原性，与Br₂ 发生氧化还原反应生成HBr 和 H₂SO₄ 而使溴水褪色，A 错误；
B. 红热木炭与浓硝酸反应： ↑ +CO₂↑+2H₂O, 但浓硝酸自身也能分解产生红棕色的
NO₂: ,该实验不能说明木炭具有还原性， B 错误；
C. 淀粉水解时加入稀硫酸作催化剂，冷却后的溶液呈酸性，需先加NaOH 中和硫酸至溶液呈碱性，再加入 新制Cu(OH)₂ 悬浊液加热，否则酸会与Cu(OH)₂ 反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解， C 错误；
D. 滴加的是浓氢氧化钠溶液且进行了加热，未观察到明显现象说明无氨气逸出，可以认为原溶液中一定不 含NH₄,D 正确；
故选D。
8.B
【详解】A. 注射器活塞右移可能是反应生成气体使压强增大，也可能是物质溶解放热(属于物理变化，不 是化学反应),不能说明一定发生了放热反应，A 错误；
B. 氨水是弱电解质，电离过程会吸收热量，导致反应放出的热量数值偏小，中和热的△H 为负值，因此测 得的△H 偏大，B 正确；
C. 反应焓变△H= 反应物总键能-生成物总键能=436kJ/ml+243kJ/ml-2×431kJ/ml=-183kJ/ml, 即 1mlH₂ 与1ml Cl₂完全反应放出183kJ 能量，C 错误；
D. 途径①的反应物为SO₂ (g) 和H₂O₂ (aq), 途径②的反应物为SO₂( g) 、O₂(g) 和 H₂O(1), 反应的反应物
组成不同，不满足盖斯定律的关系，△H₁≠△H₂+△H₃,D 错误；
故选B。
9.C
【详解】A. 加入铝粉能放出H₂ 的溶液可能为酸性或强碱性，首先Ba²+ 与SO2 会生成BaSO₄ 沉淀无法共存，
其次HCO₃ 在酸性、碱性条件下均不能大量存在，A 不符合；
B.Fe³+ 具有强氧化性，I- 具有强还原性，二者会发生氧化还原反应2Fe³++2I=2Fe²++I₂, 无法大量共存，B
不符合；
C. 能使淀粉-碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性， K+ 、S2- 、 Cu²+、 NO₃ 之间不发生反应，且均不与
氧化性物质反应，能大量共存，C 符合；
D. MnO₄ 为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，且 Ca²+与SO² 会生成微溶的CaSO₄, 无法大量共存，D 不符合；
故选C。
10.B
【详解】A. 装置I中电解质为NaOH 溶液，A1 可与NaOH 反应失电子作负极，Mg 不 与NaOH 反应作正极， A 错误；
B. 装置Ⅱ为铅蓄电池，放电时负极Pb 失电子生成PbSO₄ 附着在负极上质量增加，正极PbO₂ 得电子生成
PbSO₄ 附着在正极上质量也增加，B 正确；
C. 装置Ⅲ为氢氧燃料电池，通H₂ 的电极甲为负极，通O₂ 的电极乙为正极，原电池中阴离子向负极移动，O²- 应由电极乙向电极甲迁移，C 错误；
D. 装置IV为锌锰干电池，锌筒作负极，失电子发生氧化反应被消耗，锌筒会变薄，选项描述的还原反应错 误，D 错误；
故答案为B。
11.B
【详解】A. 反应速率之比等于化学计量数之比，, 但C 为固体，浓度视 为常数，不能用C 的浓度变化表示反应速率，A 错误；
B.5min 内△n(B)=0.04 ml-L¹min⁻¹×5 min×5L=1ml, 可列出三段式：
EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 10(起始),转化)(((ml) 1
,总气体物质的量为2.5ml; 同温同体积下压强
5min(ml) 0.5 1
之比等于气体物质的量之比，初始气体总物质的量为3 ml, 故此时压强为初始的, B 正确；
C. 未指明反应速率的正逆方向，任意时刻反应的正速率都满足2v正( A)=v 正( B), 无法判断是否达到平衡， C 错误；
D. 保持体积不变充入氩气，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动， D 错误； 故选B。
12.D
【详解】A. 启普发生器适用于块状不溶性固体与液体常温下反应制取气体， Na₂SO₃ 是粉末状且易溶于水，
无法用启普发生器制备SO₂,A 错误；
B. 乙酸乙酯和水不互溶、分层，应采用分液法分离，过滤是分离固液混合物的操作，B 错误；
C. 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl 会进入Na₂SiO₃ 溶液并反应生成硅酸沉淀，无法证明H₂CO₃ 酸性强于
H₂SiO₃, C 错误；
D. CuSO₄·5H₂O 为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，会吸收其结晶水使其变为白色的无水CuSO₄, 可探究浓
硫酸的吸水性，D 正确；
故答案为D。
13.B
【分析】该有机物中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代 反应、水解反应、还原反应等，但不能发生消去反应，据此分析解答。
【详解】A. 通过结构简式可得该有机物的分子式为C₁₂H₁₄O₃,A 正确；
B. 分子中含有醇羟基、酯基两种含氧官能团， B 错误；
C. 含有醇羟基、酯基而能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应， C 正确；
D. 含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高 锰酸钾溶液褪色，D 正确；
故答案选 B。
14.A
【详解】A. 工业制硝酸的流程为： N₂ 和H₂ 在高温高压、催化剂条件下合成NH₃,NH₃ 经催化氧化生成
NO,NO 与O₂ 反应生成NO₂,NO₂ 与水反应得到HNO₃, 反应原理和流程均符合工业实际， A 正确；
B. 工业上海水提镁时，沉淀Mg²+用廉价的石灰乳而非成本较高的NaOH, 且MgO 熔点极高，工业上通过
电解熔融MgCl₂ 制备Mg, 而非高温分解MgO,B 错误；
C. FeS₂ 在过量空气中煅烧只能生成SO₂,SO₂ 需要在催化剂、加热条件下与O₂ 反应才能得到SO₃, 无法 一
步得到SO₃,C 错误；
D. 乙醇与水互溶，不能作为萃取剂提取碘水中的I₂,D 错误；
故选A。
15.C
【详解】A. 发生还原反应的硝酸的物质的量等于还原产物NO₂ 、NO 的总物质的量，混合气体总物质的量 为1.5ml, 故被还原的硝酸为1.5ml,A 正确；
B. 设NO₂ 物质的量为x ml,NO物质的量为Y ml, 则 ：x+y=1.5,1ml Cu完全反应失2ml 电子， 故x+3y=2, 解得x=1.25 、y=0.25, 二者物质的量之比为5:1,B 正确；
C. 混合气体与O₂ 、 水反应生成硝酸，N 元素失去的电子总物质的量为2ml ( 等于Cu 失电子总量),标况
下22.4L O₂为 1ml, 完全反应得4ml 电子，得失电子不守恒， O₂ 过量，不能恰好完全溶解，C 错误；
D. 总硝酸物质的量为：0.5L×9ml/L=4.5ml, 反应后溶液中NO₃ 物质的量为(4.5-1.5)ml=3ml, 其
中与a² 结合的NO₃ 为 2ml, 剩 余H+对应的NO₃ 为 1ml, 此时溶液中1ml H 、1ml a²+都能与NaOH 反应，共需3 ml NaOH, 质量为3 ml×40 g/ml=120g,D 正确；
故选C。
16. (1) AC 还原
(2)
2H⁴+s⁻+Ba²++2OH=BaSO₄↓+2H₂O
(3)
( 或
(4)
增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高脱除效率 (5)
2NO+3H₂O₂=2HNO₃+2H₂O
(6)
与 HCl 反应生成 Fe²+, 为催化 H₂O₂ 分解提供催化剂
(7)
温度过高会导致 H₂O₂ 分解，产生的 HO · 减少，导致 NO 氧化脱除率下降
【分析】要测量混合气体中二氧化硫的含量，可以将二氧化硫气体氧化为硫酸根，后加入过量的氢氧化钡 溶液，得到硫酸钡沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后称量，通过硫酸钡的质量计算二氧化硫的物质的量；
【详解】(1)①测定SO₂ 含量的原理是将其氧化为SO2 后沉淀称重；
A. H₂O₂ 可将SO₂ 氧化为H₂SO₄, 不引入杂质，符合要求；
B. 硫酸酸化的KMnO₄ 溶液本身含有SO²-, 会干扰后续BaSO₄ 沉淀质量的测定，不符合要求；
C. 溴水可将SO₂ 氧化为H₂SO₄ 和HBr, 加 入Ba(OH₂ 后只有SO2 形成沉淀，不干扰测定，符合要求；
D. 稀硫酸不与 SO₂ 反应，无法吸收，不符合要求； 故选AC;
②在该步骤中， SO₂ 被氧化剂氧化为SO2, 化合价升高，体现了还原性；
(2)步骤①后溶液中含有生成的 H₂SO₄, 加入过量的 Ba(OH)₂ 溶液，氢离子与氢氧根离子中和，钡离 子与硫酸根离子生成沉淀。完整的离子方程式为2H++SO2-+Ba²++2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O;
(3)最终得到的固体为BaSO₄, 其质量为mg, 摩尔质量为233g/ml, 根据硫元素守恒，标准状况下SO₂
的体积为： 混合气体总体积为5.6L, 则 SO₂ 的体积分数为：
(4)将溶液雾化可以将其变成微小的液滴，极大地增大了气液固三相(NO 气体、H₂O₂ 溶液、纳米零价铁) 之间的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分
(5)反应物为NO 和H₂O₂, 生成物为HNO₃,NO 中N 元素从+2价升高到+5价，失去3个电子； H₂O₂ 中
0元素从-1价降低到-2价，每分子得到2个电子。根据得失电子守恒， NO 与H₂O₂ 的化学计量数之比为
2:3,结合原子守恒配平可得：2NO+3H₂O₂=2HNO₃+2H₂O;
(6) Fe²+可以催化H₂O₂ 分解产生HO,HO · 将NO 转化为NO₃, 体系中通入了HCl 溶液和纳米零价铁， 故零价铁的作用是与HCl 反应，持续生成Fe²+, 从而启动并维持图1所示的催化循环；
(7)该脱除体系依赖于H₂O₂ 产生的羟基自由基HO· 来氧化NO, 过氧化氢受热易分解生成水和氧气。当
温度高于120°℃时， H₂O₂ 的无效热分解加剧，导致参与催化循环的H₂O₂ 浓度降低，生成的活性自由基
HO · 减少，因此NO 的脱除率随之下降。
17. (1) 甲烷 CH₃Cl
(2) ②④ 3
(3)n
(4)加成反应
(5) 催化剂、吸水剂 【分析】
A是含氢量最高的有机物，因此A 为甲烷( CH₄), 与氯气发生取代反应生成的气态有机物F 为CH₃Cl;B
的气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，因此B 的相对分子质量为28,完全燃烧生成的CO₂ 和水的物 质的量相等，说明B 分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2,因此B 为乙烯( CH₂=CH₂);C 能通过加聚反
应生成G, 因 此C 的结构简式为
; 根 据D 的空间填充模型可知D 为乙酸( CH₃COOH);E
是乙烯水化生成，因此E 为乙醇( CH₃CH₂OH), 由此解答；
【详解】(1)由分析可知， A 的名称为甲烷；F 的化学式为CH₃Cl;
(2)由分析可知， B 为乙烯；
①乙烯为无色稍有气味的气体，①错误；
②乙烯难溶于水，②正确；
③乙烯为气体，密度小于水，③错误；
④乙烯具有还原性，可以使酸性KMnO₄ 溶液褪色，乙烯中的碳碳双键可以和溴水发生加成反应使溴水褪色， ④正确；
故答案为②④;
B 与氢气发生加成反应生成H 为乙烷，因此其同系物均为烷烃，有五个碳原子的烷烃为戊烷，共有3种同 分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷；
(3)
C生 成G 的反应为加聚反应，化学方程式为n
(4) B 水化生成E 为乙烯的碳碳双键与水发生的加成反应，因此反应类型为加成反应；
(5)乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸的作用是催化剂加快反应速率，吸收产生
的水使平衡正向移动；该反应的化学方程式为
18. (1) 过滤 盐酸 静置一段时间，继续在上层清液中加入BaCl₂, 若没有沉淀生成，说明SO2- 沉淀完全
(2)石灰乳
(3)Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl-
(4) 3+4Na₂WO₄+4CO₂
(5) ACE MnO₂ 、Fe₂O₃
(6) 20% 热还原法
【分析】I 为海水的综合利用流程，粗盐中的主要杂质为Ca²+ 、Mg²+ 和SO², 依次加入NaOH 溶液、BaCl₂
溶液和Na₂CO₃ 溶液除去Ca²+ 、Mg²+ 和SO²-, 经过滤后加入足量的盐酸，蒸发得到精盐；母液中加入石灰
乳经过过滤获得Mg(OH)₂, 经过一系列处理获得Mg; 将含NaBr 的溶液中通入氯气得到含Br₂的溶液，鼓 入热空气将溴单质分离，冷凝后得到粗溴；
Ⅱ为以黑钨矿为原料冶炼金属钨的流程，黑钨矿主要成分为FeWO₄ 和MnWO₄, 在空气的条件下加入
Na₂CO₃ 在熔融状态下转化为MnO₂ 、Fe₂O₃ 和Na₂WO₄, 溶解后， MnO₂ 和 Fe₂O₃均不溶于水，成为滤渣B,
滤液A 为 Na₂WO₄, 加入浓盐酸成为沉淀D 后进行煅烧得到产品E, 使用氢气在加热条件下还原得到金属 钨，由此解答；
【详解】(1)由分析可知，选用合适的沉淀剂沉淀Ca²+ 、Mg²+ 和SO 后，需要进行过滤；并且加入足量的
盐酸除去多余的NaOH 和Na₂CO₃; 检验SO2-是否沉淀完全的方法是静置一段时间，继续在上层清液中加入
BaCl₂, 若没有沉淀生成，说明SO2- 沉淀完全；
(2)工业生产需要控制成本，通常选用来源广泛、价格低廉的石灰乳加入母液中，将Mg²+转换为
Mg(OH)₂;
(3)步骤(iii) 是向含NaBr的溶液中通入氯气得到含Br₂ 的溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2Br⁻=Br₂+2CI;
(4)熔融过程中，反应物为FeWO₄ 、Na₂CO₃ 和空气中的氧气，产物为Fe₂O₃和 Na₂WO₄, 同时反应会释放
二氧化碳，因此化学方程式为
(5)过滤需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，因此答案为ACE; 由分析可知，滤渣B 的主要成分 为MnO₂ 和Fe₂O₃ ;
( 6 ) 若x=0.1,E 的化学式为WO₂9, 假设+5价的W 原子个数为a, 则+6价的W 原子个数为1-a, 根据
化合物中正负化合价代数和为0可得到5a+6(1-a)=2×2.9, 求 出a=0.2, 因此+5价的W 占该化合物中钨
元素总量 产 品E 为钨的氧化物，流程中使用氢气在加热的条件下还原钨的氧化物得到 金属钨的冶炼方法为热还原法。
19. (1)
VA
2△H₁-3△H₂-△H₃
(2)
(3)
0.2ml·L⁻¹min- ¹
2
(4) bc ① (5)
不变
Cl₂+2e⁻+2Ag+=2AgCl
【详解】(1)砷(As) 的原子序数为33,有四个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第四周期第VA 族。可将已知反应依次编号为①、②、③,目标反应 As₂O₅(s)+3H₂O(1)=2H₃AsO₄(s) 可由
2×①-3×②-③得到，根据盖斯定律，因此该反应的△H=2△H₁-3△H₂-△H₃ ;
(2)1 ·L¹H₂SO₄ 溶液中含有2.00mlH+,·L¹NaO H 溶液中含有2.00mlOH⁻, 两者完全反应生成2.00mlH₂O, 放出114.6kJ 热量。中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1mlH₂O 时 放出的热量，故生成1mlH₂O 放出的热量为57.3kJ 。 表示中和热的热化学方程式必须以生成1mlH₂O(1) 为标准，故热化学方程式为
(3) 5min 内 C 的浓度变化量 。根 据同一反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比， ;同理，
, 解 得n=2;
(4) a. 达到平衡时，正逆反应速率相等，即v正(H₂O) =v 逆(H₂O), 且速率之比等于化学计量数之比，故 平衡时应满足v正(HF)=2v 逆(H₂O), 选项中2v正( HF)=v(H₂O) 不满足平衡要求，a 错误；
b. 该反应有固体参与，反应过程中气体总质量不断变化，在恒容容器中气体密度不断变化，当密度不变时 说明达到平衡，b 正确；
c. SiO₂ 是反应物，反应过程中其质量不断变化，当质量保持不变时说明达到平衡， c 正确；
d. 化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应物仍在转化为生成物， d 错误； 故选 bc;
加快反应速率的措施：①升高温度可加快反应速率，正确；②恒温恒压充入Ar(g), 容器体积增大，反应物 浓度减小，反应速率减慢，错误；③增加SiO₂ 的质量，因其为固体，不改变浓度，反应速率不变，错误；④ 恒温恒容充入Ar(g), 反应物浓度不变，反应速率不变，错误。故选①;
(5)电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl, 负极(银极)反应为2Ag-2e⁻=2Ag, 正极(铂极)反应为
Cl₂+2e⁻+2Ag+=2AgCl 。 负极生成的Ag+与正极消耗的Ag+数量相等，因此电解质中Ag+总数不变。铂极 为正极，发生还原反应，Cl₂ 得电子并结合电解质中的Ag+生成AgCl 固体，电极反应式为
Cl₂+2e+2Ag+=2AgCl。