四川眉山市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川眉山市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了07，答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
2026.07
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—120—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Nb—93 Ba—137
一 、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 氧炔焰常用来焊接或切割金属
B.2,4,6- 三硝基甲苯(TNT)广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等
C. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于消毒和制作生物标本
D. 聚氯乙烯塑料制品可用于餐具和食品包装
2. 下列物质中，由极性共价键形成的共价晶体是
A. 石英和碳化硅 B. 金刚石和氮化硼 C. C₂H₄和Na₂O₂ D. CaCl₂和
CH₃CH₂OH
3. 下列粒子的VSEPR 模型与粒子的空间结构一致的是
A.C- B.H₂O C.SO₂ D.NH₃
4. 下列有关化学用语表述正确的是
A.F₂ 的p-pσ 键形成过程：
试卷第1页，共9页
B. 乙炔分子的空间填充模型：
C. 干冰的晶胞示意图：
D. 丙烯的键线式：
5. 下列有机物的命名正确的是
2,2,
甲基戊烷
B. 2-乙基丙烷
C. :1,5-二甲苯
D. :3-羟基丁烷
6. 科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物——蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御， 其结构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是
A. 分子式为C₁₃H₂₀O₃ B. 不含手性碳原子
C. 所有碳原子处于同一平面 D. 碳原子杂化方式有sp 、sp²和sp³
7.A 、B 、C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大。基态A 原子核外电子只有一种自旋取 向，基态B 原子最外层电子排布式为ns"np+¹, 基 态C 原子最外层电子数为其内层电子数的3 倍，D 与C 同族。下列说法正确的是
A.A 和 C 能形成非极性分子
B.B₂ 中σ键和π键的数目比为2:1
C. 四种元素可组成离子化合物
D. 同主族元素中，B 的简单氢化物的熔沸点是最高的
8. 向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是
A. 产生的蓝色沉淀为Cu(OH)₂
B. 深蓝色溶液中含[Cu(NH₃)₄?, 其中N 提供孤电子对，Cu²+提供空轨道
C. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu²+的浓度不变
D. 若向深蓝色溶液中加入乙醇，可能有深蓝色晶体析出
9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢杂质：S²-+Cu²+=Cus↓
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃
C. 乙酸乙酯在碱性环境下水解：CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH
D. 向丙烯醛中加入足量溴水：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂BrCHBrCHO
10. 杯酚 ()能够分离提纯C₆ 和C₀, 其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
杯酚结构示意图
甲苯， 操作
个循环使用
C₇
氯仿
溶于甲苯
溶于氯仿
不溶于甲苯
不溶于氯仿
A.C ₇₀ 比C 的体积大 B. 杯酚与C₆ 分子之间通过共价键形成超分子
C. “操作”的名称为过滤 D. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
11. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物M的组成和结构，研究过程如下：称取9g M在足量 氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g, 对M 进行波谱分析结果如图。
试卷第3页，共9页
质荷比
质谱
波数/cm⁻¹ 红外光谱
相对丰度/%
透 过 率 %
δ
核磁共振氢谱
下列说法错误的是
A. 结合质谱图可知M 的分子式为C₃H₆O₃
B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知M 的结构简式为CH₂(OH)CH₂COOH C.N 与M 互为同系物且比M 多一个CH₂原子团，则N 的结构有5种
D.1 ml M 、C₂H₆O和C₂H₄的混合物完全燃烧消耗3 ml 氧气
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A.分离CH₃CH₂OH
和H₂O的混合溶液
B.制备并收集乙酸 乙酯
浓硫酸 CH₃COOH C₂H₅OH
饱和 Na₂CO₃ 溶液
C.检验乙醇脱水生 成乙烯
D.比较乙酸、碳酸 和苯酚的酸性强弱
cH,cOH
×浓硫酸
Na₂CO,
苯酚钠溶液
酸性 M液nO₄
A.A B.B C.C D.D
13.N bO 的立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P 的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的 值为NA, 下列说法错误的是
A.Nb 的配位数是4 B.Nb 和O 最短距离为
C. M的分数坐标 D. 晶体密度 /cm³
14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种 工艺设计中，相关物料的传输与转化如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允 许阳离子通过，下列说法错误的是
精制饱和NaCl溶液
X
离子 稀NaCl溶液 交换膜
a % NaOH溶液
Y
离子 交换膜
空气
(除CO₂)
b% NaOH溶液
NaOH溶液
A(电解池) B(燃料电池)
A.X 、Y 分别为Cl₂ 、H₂
B. 燃料电池B 中负极的电极反应式为：H₂-2e+2OH=2H₂O
试卷第5页，共9页
C.a%>b%
D. 每产生标准状况下22.4LX 气体，理论上消耗O20.5 ml
15. 某含磷废水的pH=6, 其中的磷元素以磷酸及其盐的形式存在。T℃时，磷酸的pK (pKa=-1g K)与溶液的pH 的关系如图所示，下列有关叙述错误的是
A. 当pH=2.12时 ，c(H₃PO₄)=c (H₂PO;)
B. 该温度下，H₃PO₄+HPO²-=2H₂PO₄的平衡常数K=10-509
C. 该废水中离子浓度存在关系：c(H₂PO₄)>c(HPO²)>c(PO³)
D. 向该废水中加入CaO, 生成Ca₅(PO₄)₃OH沉淀除磷后，溶液pH 将增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. Ba(OH)₂·8H₂O在工、农业中用途广泛。工业上一种以含钡矿粉[主要成分为BaCO₃, 以及 少量的CaCO₃ 、Fe₃O₄ 、Mg(OH)₂ 、Al₂O₃ 、SiO₂]为原料制备Ba(OH)₂晶体的工艺流程如下：
含钡 矿粉
足量
稀硝酸 酸 溶 滤渣1
NH₃·H₂O
调pH 滤渣2
NaF
除钙镁→ 滤渣3
一系列
操作 → BaCNO₃)Na加 溶 液 Ba(OHD₂-8H₂O
已知：①一定条件下，部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH 如下：
② MgF₂、CaF₂的K 分别为5.4×10-¹1、2.7×10-¹1。 回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
金属阳离子
Fe²+
Fe³+
AI³+
Mg²+
开始沉淀pH
7.5
2.3
3.4
9.4
沉淀完全pH
9.7
3.2
4.4
12.4
(2)“酸溶”时，BaCO₃ 发生反应的离子方程式为 ,该步骤适当提高 温度有利于固体溶解，但温度过高又不利于固体溶解的原因是

(3)“调pH”的目的是除去Fe³+ 、Al³+, 需控制溶液的pH 的范围是
(4)“除钙镁”后，若溶液中c(Mg²+)=2×10⁶ml·L¹, 此时溶液中的c(Ca²+)=. ml·L¹。
(5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 、干燥等。
(6)含钡矿粉中若BaCO₃的质量分数为78.8%,每千克含钡矿粉理论上可制备 mlBa(OH)₂·8H₂O(工艺过程中Ba 元素的损失率为2%)。
17. 三氯乙醛(CCl₃CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究 小组利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
浓盐酸
乙 醇
KMn(
a
A B
C
D
E
已知：①制备原理：4Cl₂+CH₃CH₂OH—→CCl₃CHO+5HCl
②CCl₃CHO易溶于水和乙醇，易被HC1O氧化生成CCl₃COOH。
③相关物质的沸点如下：
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ; 装 置A 的反应需要控制温度70℃,加热方式为
(2)实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。
(3)装置B 中发生反应的离子方程式为
(4)装置E 的烧杯中常用 (填化学式)溶液来吸收尾气，其中球形干燥管的作用为
试卷第7页，共9页
物质
CCl₃CHO
CCl₃COOH
CH₃CH₂Cl
沸点/℃
97.8
198
12.3
(5)反应结束后，测得产物CCl₃CHO中混有CCl₃COOH、CH₃CH₂Cl杂质，生成杂质CH₃CH₂C1的化学 反应方程式为 _,从产物中提纯CCl₃CHO的方法是
(6)测定粗产品中CCl₃CHO(含CCl₃COOH、CH₃CH₂C1杂质)的含量：准确称取样品0.40g 通过一系 列实验操作后，共消耗 ml/LI₂溶液，其中反应原理为：
CCl₃CHO+OH40C→CHCl₃+HCO0;HCO0⁻+I₂→H⁺+2I+CO₂↑。
则粗产品中CCl₃CHO的质量分数为 %(计算结果保留小数点后2位)。
18. 尿素[CO(NH₂)₂] 常温下是白色晶体，熔点132.7℃,是一种含氮量较高的氮肥，也是重要 的化工原料。工业上，合成尿素分两步进行。
i.2NH₃(g)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(1)△H₁=-142.3kJ·ml¹
ii.H₂NCOONH₄( 1)一 CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+ 114.4kJ·ml-¹ 回答下列问题：
(1)尿素中含有的四种元素的电负性由大到小的顺序为 _
(2)尿素水溶性非常好，原因是 。
(3)密闭体系中，反应i的平衡常数随温度升高而 (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)其他条件不变，使用高效催化剂，△H₂ 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)合成尿素的总反应方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₃, 则△H₃=
kJ ml-¹,该反应自发进行的条件是 (填字母)。
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度
(6)反应体系中还发生尿素缩合成缩二脲[2CO(NH₂)₂ 一(NH₂CO)₂NH+NH₃]等副反应。尿素生产 中，实际投入NH₃和CO₂的物质的量之比为4:1,其比值大于理论值的原因是
(7)在双金属催化剂(CuWO₄)作用下，电解含NO₃的酸性废水和CO₂可合成尿素，装置如图所示。 Pt 电极与电源 (填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为

电源
CuWO₄ CO₂
酸性硝酸 盐溶液…
CO(NH₂)2
Pt
19. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A 制备氟他胺的合成路线图如下：
回答下列问题：
(1)芳香烃A 的结构简式为 _
(2③和④反应类型分别为 .
(3)E 中官能团的名称是 _
(4)反应⑤的化学方程式为_ ,吡啶是一种有机碱，其在反应中 的作用为
(5)对甲氧基乙酰苯胺(CH₅O-△-NHCOCH) 是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚
(CH₃ )制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂 任选)。
试卷第9页，共9页