四川省眉山市重点高中2025-2026学年高二下学期5月期中考试试卷 化学（含解析）

这是一份四川省眉山市重点高中2025-2026学年高二下学期5月期中考试试卷 化学（含解析），共5页。试卷主要包含了5 Ni 59， 下列化学用语表示错误的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项符合题目要求。
1. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 的系统命名：2-甲基丁烷
B. 基态S原子价电子轨道表达式：
C. 的电子式：
D. 的结构示意图：
2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·ml-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
3. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 工业合成氨时将氨液化分离，可提高原料利用率
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
4．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是（ ）
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和
B．中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力
C．配离子中含有的键数目为
D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2
5．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是（ ）
A．分子式为B．该分子中有手性碳原子
C．属于芳香族化合物D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
6．一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是（ ）
A．①的反应类型是取代反应
B．苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种
C．乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与乙苯
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，与22.4 L 发生取代反应的数目最多为2
B. 1ml乙醇中sp3杂化的原子数为3NA
C. 1 ml 含有的中子数目为6
D. 白磷分子（）为正四面体结构，1 ml 中P-P键的数目为4
8．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O
B. 石灰石和稀盐酸制取CO2气体：+2H+=CO2↑+H2O
C. 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：
Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D. 少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000ml·L−1NaOH溶液
B. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
C. 实验室用丙装置制备氯气
D. 丁装置用于混合浓硫酸和乙醇
11. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、
12．(跨学科情境融合题)某物理兴趣小组为探究匀强电场中带电离子的受力、定向迁移及隔膜选择透过特性，设计双电极双隔膜实验装置。两极板间加恒定电势差形成稳定电场，电解质溶液中阴、阳离子在电场力作用下发生定向迁移；同时极板与电解液接触界面发生电极氧化还原反应，伴随物质转化与离子浓度变化，如图所示，可以同时处理含CN-的碱性废水，并淡化海水（溶质只有 NaCl）。下列说法错误的是（ ）
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜
B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小
C．a极电极反应式：
D．若将含有26 g 的废水完全处理，可除去海水中NaCl的质量为292.5 g
13. 下列对实验现象或事实的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是
A. 沸点：＞
B. 元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W
C. 化合物的晶体是典型的分子晶体
D. Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y
15. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是
A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度：
B．点溶液中：
C．的溶液中：
D．25℃时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)对溴硝基苯广泛应用于医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线：
已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。
步骤Ⅰ按如图所示操作步骤进行：
①连接装置，接口顺序为：d→a→b→e→f→c；
②检查装置的气密性；
③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾；
④关闭A中分液漏斗的旋塞。
(1)仪器X的名称是________，实验室制备溴苯的化学方程式为________；这样制取的溴苯可以用________洗涤除。
(2)B中对广口瓶进行热水浴的目的________。
(3)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________。
步骤Ⅱ按以下操作步骤进行：
将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸（约含0.5 ml ）中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55～60℃约15 min，使其充分反应。
(4)此反应温度不能过高的原因是________。
(5)烧瓶中发生的化学反应方程式为________。
(6)以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ________（填“能或否”）交换，原因是________。
17．(14分)甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i： ；
反应ii： 。
（1）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为______________
（2）将6 ml 和8 ml 充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为（单位为kPa）。若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在___________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____________（填选项字母）
A．混合气体中
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D．
③a点正反应速率_____________（填“大于”“等于”或“小于”）b点逆反应速率。平衡时反应ⅰ的________________（以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数）。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_________________。
（3）将6 ml 和8 ml 充入2 L的刚性密闭容器中，测定不同温度下平衡转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______________。
18. (13分)石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，汽油经高温裂解可得到烯烃、炔烃等多种基本化工原料。下图是以汽油为原料的部分转化流程，其中物质C俗称电石气。
已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH。
回答下列问题：
（1）A为链状烃，B的分子式为C3H8O利用多种现代分析仪器对物质B的结构进行分析得到相关图谱如下，则物质A生成B的方程式为__________。
（2）反应①的反应类型为__________，分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有 种，物质F为酯类物质其结构简式为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________。
（4）汽油中含有辛烷，辛烷有多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的同分异构体的结构简式为__________，该物质用系统命名法命名为__________。
（5）异戊二烯（）能发生以下反应：
已知：。回答下列问题：
写出反应①发生1，4-加成所得有机产物A的结构简式：________；
B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为（可用键线式表示，写一种即可）________。
19. (14分)硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有、、、和等）中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
① 常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
② 当溶液中金属离子浓度≤10−5 ml·L−1时，可认为该金属离子已沉淀完全；
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______（填化学式）。
(2)通过电解酸浸液得到单质，则阴极主要的电极反应式为_______。
(3)加入碳酸钠调pH的目的是_______，调pH的范围为_______。
(4)“反萃取”时加入的试剂X为_______（填名称）。
(5)第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填元素符号）。
(6)立方氧化镍()晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0)，B(1,1,0)，则C原子坐标参数为_______；晶胞中最近的之间的距离为a nm，则的密度为______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
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化学参考答案
1-5：C B B C A 6-10：D B B C B 11-15：D B C B D
16. (14分)【答案】除标注外，每空2分
(1)球形冷凝管 (1分) NaOH溶液 (1分)
(2)防止溴蒸气冷凝
(3)催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性 (1分)
(4)易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯
(5)
(6) 否 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯
17. (14分)【答案】除标注外，每空2分
（1）
（2）低温 CD 大于 加压（或增大二氧化碳的浓度）
（3）反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，随温度的升高，前者平衡逆向移动，后者平衡正向移动，但反应i逆向移动的程度更大，使得的转化率降低
18.(13分)【答案】除标注外，每空2分
（1）
（2） 取代反应 (1分) 4 (1分) (1分)
（3）
（4） ①. (1分) ②. 2,2,3,3-四甲基丁烷 (1分)
（5） ；
19. (14分)【答案】除标注外，每空2分
(1)SiO2 (1分)
(2)Cu2++2e-=Cu
(3)将Fe3+转化为 3.2≤pHAlCl3
均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3
B
酸性：HCOOH>CH3COOH
O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于CO
CO2为非极性分子，CO为极性分子
D
热稳定性：HF大于HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
选项
实验现象或事实
解释
A
向溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体
乙醇使的溶解度降低
B
15-冠-5能识别，在混合溶液中可实现与的分离
15-冠-5的空腔直径与更适配
C
将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色
乙炔被溴水氧化
D
向红色的溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去
与的配位能力强于，发生配体取代生成更稳定的无色物质
金属离子
浓度（）
0.1
0.2
开始沉淀pH
4.7
2.0
7.2
4.3
完全沉淀pH
5.6
3.2
9.2
6.7