2025-2026学年吉林省友好学校协作体高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年吉林省友好学校协作体高一（下）期末化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐的是（ ）
A. 航天员饮水所用玻璃杯B. 太阳能电池中的单晶硅
C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷D. 外层热控保温材料石墨烯
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 丙烷的球棍模型：
B. 羟基的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. 四氯化碳分子空间填充模型：
3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
A. ①②③B. ①②⑥C. ③④⑤D. ①③④
4.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mlCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C. 1ml 中含有的碳碳双键数为4NA
D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe++4H+=Fe2++NO↑+2H2O
D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2+NO
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B. 图②可用于实验室制NH3
C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应
8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（s）+B（g）⇌2C（g）。在5min末测得C的物质的量增加了4ml。下列说法不正确的是（ ）
A. 用A表示的化学反应速率为0.6ml/（L•min）
B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1：2
C. 若保持容器内的压强不变，充入1ml He,化学反应速率减小
D. 若保持容器的体积不变，充入1ml He,化学反应速率不变
9.关于下列四个装置说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是（ ）
A. 分子式为C12H15O3
B. 含有4种官能团
C. 1ml该物质可以与1ml碳酸氢钠反应
D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为2R（g）⇌M（g）+N（g）
B. 0～5min内，v（M）=0.4ml•L-1•min-1
C. 10min时，该反应达到平衡状态
D. 平衡时，R的转化率为75%
13.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2）提炼金属铝的流程如图所示。
已知：滤渣2的成分为Fe2O3和Fe（OH）3。下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣1的成分为SiO2，气体X是酸性气体SO2
B. “氧化”反应的离子方程式：
C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
14.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，下列说法不正确的是（ ）
A. Mg为负极，发生氧化反应
B. 该电池正极反应式为：
C. 电池工作时溶液中的Cl-移向负极
D. 当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为0.2NA
15.天然气中含有有毒气体H2S，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T•F菌）作用下催化脱硫。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程②会使环境pH升高
B. 由脱硫过程可知氧化性：O2＞Fe3+＞S
C. 过程①发生反应
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.有下列几种物质：
A.金刚石和石墨
B.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3
C.CH3CH=CHCH3和
D.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 （填字母，下同）；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.Ⅰ．某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。
请回答下列问题：
(1) 写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：
(2) 装置Ⅲ中的现象为
(3) 为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为
(4) 装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是 、 。
Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气（部分夹持仪器已略去）。
(5) 装置A中制取氨气的化学方程式是 ，B中的试剂为
(6) 下列装置可以代替D装置的是______
A. B.
C. D.
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是α-Al2O3，如图是γ-Al2O3经高温煅烧转化为α-Al2O3的能量变化。
(1) 图中α-Al2O3和γ-Al2O3中较稳定的是
(2) 当1mlγ-Al2O3转化为α-Al2O3时，需 （填“吸收”或“放出”） kJ的能量。
Ⅱ．用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。
(3) 电极b是 极（填“正”或“负”），发生 （“氧化”或“还原”）反应
(4) 当外电路通过1ml电子时，理论上消耗O2（标准状况下）体积为 L
(5) 电极a的电极反应式为 。
Ⅲ．NO2（g）和N2O4（g）之间存在如下转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2（g）和N2O4（g）之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：
(6) 在0∼3min内，正、逆反应速率大小：v正 v逆
(7) 恒温恒容条件下，下列能说明反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态的是______ （填字母）
A. n（N2O4）：n（NO2）=1：2B. v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C. 容器内气体的压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1) 写出B的结构简式 ；A中官能团的名称为
(2) 写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应④
(3) 实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
③试管b中观察到的现象是
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】B
A
C
D

17.【答案】【小题1】
【小题2】
白色变为蓝色
【小题3】
Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
【小题4】
检验单质碳与浓硫酸反应是否生成SO2
检验SO2是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收（答案合理即可）
【小题5】
碱石灰
【小题6】
AC

18.【答案】【小题1】
α-Al2O3
【小题2】
放出
Q2-Q1
【小题3】
正
还原
【小题4】
5.6
【小题5】
【小题6】
＞
【小题7】
C

19.【答案】【小题1】
CH2=CH2
羟基
【小题2】
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【小题3】
酯化反应（或取代反应）
防止倒吸
液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味
A.木材燃烧
B.谷物酿酒
C.干冰升华
D.鞭炮燃放
A.铜电极质量增加
B.试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应
C.铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能
D.打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml•L-1KI溶液，滴加0.1ml•L-1FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
比较Mg与Al的金属活动性
常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%H2O2溶液，在B试管中加入2滴1ml•L-1FeCl3溶液，比较两支试管气泡出现的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成