2025-2026学年吉林省友好学校协作体高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年吉林省友好学校协作体高二（下）期末化学试卷，共3页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 苯密度比水小，可用作萃取剂B. 乙醇具有挥发性，可用作消毒剂
C. 油脂难溶于水，可用于制肥皂D. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜
2.下列化学用语描述正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：H2CCH2
B. —CH3的电子式：
C. CCl4的空间填充模型：
D. 1，3-丁二烯的键线式：
3.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. O2比N2更容易与H2反应
4.下列关于、 NH3、三种微粒的说法不正确的是
A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：
5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（ ）
A. CH3OCH2CH3B. CH3CH2OHC. CH3CHOD. CH3CH2CH2COOH
7.下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇中的-OH上的氢比水分子中的-OH上的氢活泼
B. [TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1：2
C. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
D. 手性分子CH2=CHCH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
8.非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该分子的一溴代物有7种B. 该分子的分子式为C20H22O4Cl
C. 该分子中共有5种官能团D. 1ml该分子完全水解消耗2ml NaOH
9.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A. HCN：sp、直线形B. 、V形
C. 、三角锥形D. C2H4：sp、平面形
10.下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ）
A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒
C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为CO2和水
D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
11.《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3—O—咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该分子中含有1个手性碳原子
B. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C. 1ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5：3
D. 1ml该物质与溴水反应，最多消耗3mlBr2
12.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1
B. SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1：4
C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1：2
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
13.EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为（ ）
A. B.
C. CH2=CH2和CH2=CH—CH3 D. 和CH4
14.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和。
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ①②③④⑤
15.储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个
B. 若该合金的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为
C. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可储存标况下H2约为4.48L
D. a点的坐标为（1，0，0），b点的坐标为（0，1，1），c点的坐标为（1，1，0）
二、简答题：本大题共2小题，共26分。
16.氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
（1）以下说法错误的是______ （填字母）。
A.GaN晶体中存在非极性共价键
B.电负性：N＞Ga
C.原子半径：N＞Ga
D.沸点：NH3＞PH3
（2）晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为______ ，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为______ 。
（3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为（1，0，0），则B原子坐标为______ 。
（4）若GaN晶胞边长为apm,则Ga原子与N原子的最短核间距为______ pm,该晶胞的密度为______ g/cm3。
（5）吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子（H+）的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子（H+）的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶（）属于______ （填“酸”、“碱”或“盐”）。
17.2-噻吩乙醇（Mr=128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如图：

Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h,分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择 ______ 。
a.乙醇
b.水
c.甲苯
d.液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是 ______ 。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为 ______ 。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 ______ 。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是 ______ 。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 ______ （填名称）；无水MgSO4的作用为 ______ 。

（7）产品的产率为 ______ （用Na计算，精确至0.1%）
三、推断题：本大题共2小题，共29分。
18.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程及反应Ⅲ的发生装置（部分夹持装置已省略）如图所示。
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
（1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是______， F含有的官能团名称是______。
（2）F→G的反应类型为______，化学方程式是______。
（3）与C具有相同的官能团的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
（4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应______（填罗马数字代号）。
（5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是______。
（6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是______（填标号）。
a.试管乙中的溶液为饱和NaOH溶液
b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c.一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d.实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来
19.一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图：
已知：①
②。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______ ；
（2）E的结构简式为______ ；G中所含官能团的名称是______ 。
（3）②的反应类型是______ ；写出反应①的化学方程式______ 。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有______ 种。
条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示出现5个吸收峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】AC
正四面体;12
;
碱
17.【答案】c 吡咯分子具有N-H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高 先将环氧乙烷溶于四氢呋喃中，再缓慢加入 促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇 球形冷凝管、分液漏斗 吸收水分，起到干燥作用 70.0%
18.【答案】加热、Cu、O2；碳碳双键、碳氯键；
加聚反应；；
3；
Ⅲ；
试管乙中的导管（不应该）插入液面之下；
c
19.【答案】苯甲醛
HCHO;羟基、醛基
酯化（取代）反应;
13; 选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华）
均为离子晶体，且离子键强度：AlF3＞AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于CO
CO2为非极性分子，CO为极性分子
D
热稳定性：HF大于HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60