2025-2026学年吉林省普通高中友好学校联合体高一上学期期末联考化学试卷

这是一份2025-2026学年吉林省普通高中友好学校联合体高一上学期期末联考化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是
A．ClO2属于电解质B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类D．ClO2属于氧化物
【答案】D
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．1ml芝麻所含微粒数约为6.02×1023
D．O2的摩尔质量就是O2的相对分子质量
【答案】B
3．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是
A．我国使用最早的合金是钢
B．稀土金属可以用于生产合金
C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】A
4．下列有关元素周期表的说法中， 正确的是
A．含元素种类最多的周期是第四周期B．第 IA 族的元素只能形成离子键
C．元素周期表中共有 16 个族D．最外层电子数相同的元素都是同一族
【答案】C
5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．HCl的电子式为B．Cl-的结构示意图
C．HClO的结构式为H-Cl-OD．质量数为37的氯原子 3717Cl
【答案】B
6．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．加入铁粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
【答案】B
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数目为NA
B．常温常压下，1.7g 氨气所含的分子数目为0.1 NA
C．1L0.1ml·L-1 K2SO4溶液中含K+数为0.1NA
D．0.1mlAl与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1 NA
【答案】B
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KI=KCl+I2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．2NaHCO3Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】B
10．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是
A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg
B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl
C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na
D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C
【答案】D
11．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、HClB．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)2
【答案】B
12．下列离子方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
【答案】C
13．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是
A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++Mn7++4O2-
C．配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有1处错误
D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的常见实验方法为焰色试验
【答案】D
14．反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．KMnO4的氧化性大于MnO2
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C．生成标准状况下2.24LCl2时，反应转移0.2mle-
D．离子组“H+、MnO4-、Cl-”在溶液中不能大量共存
【答案】B
15．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．浓的a溶液能与f反应生成bB．物质b可用作自来水的消毒剂
C．物质d转化为a，一定要加入还原剂D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气
【答案】C
二、填空题
16．现有以下几种物质：①盐酸；②CO2；③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤铜；⑥熔融氢氧化钠；⑦固体氢氧化钡；⑧碳酸氢钠固体。回答下列问题：
(1)属于混合物的是 （用物质序号填空，下同）；属于电解质的是 。
(2)物质⑧在水溶液中的电离方程式为 。
(3)写出实验室制备③物质的化学方程式 ；区别③和溶液的实验操作和现象是 。
(4)②物质属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示：
写出AB段反应的离子方程式 ；BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方程式： 。
【答案】(1)①③ ⑥⑦⑧
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)FeCl3+3H2OΔ FeOH3胶体+3HCl 用红色激光笔照射③中液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象
(4)酸性氧化物 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O BaCO3+CO2+H2O=BaHCO32
17．下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
(1)碳元素在周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物的电子式为 。
(2)①④形成的化合物的化学键类型为 ，③⑧形成的化合物的电子式为 ，④形成的单质的结构式为 。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。
(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是 (写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因： 。
(5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实 (任写一条)。
【答案】(1)第二周期第IVA族
(2)共价键 N≡N
(3)Al(OH)3＋OH-=Al(OH)4-
(4)HCl 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强
(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等
18．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
(1)A元素是 。(填元素符号)
(2)C溶液中溶质的电子式为 。
(3)操作1和操作2操作名称是 。
(4)试剂1的化学式为 。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是 。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式： 。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式： 。
【答案】(1)Fe
(2)
(3)过滤
(4)AgNO3
(5)KSCN
(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(7)Fe+2Fe3+=3Fe2+
19．回答下列问题
(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：
①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．H2SO4的物质的量浓度
C．H2SO4的摩尔质量 D．溶液的密度
③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制1000mL物质的量浓度为0.4ml⋅L-1的稀硫酸。该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
(2)实验室配制450mL0.1ml⋅L-1的Na2CO3溶液。
①配制450mL0.1ml⋅L-1的Na2CO3溶液。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 。
a、若定容时俯视刻度线； b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；c、没有进行D操作 d、容量瓶未干燥即用来配制溶液
【答案】(1)18.4 B、C、D 21.7
(2)500 5.3 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、D、F、E、A a选项
A
B
装置或操作
目的
实验室制取并收集CO2
制备氢氧化铁胶体
选项
C
D
装置或操作
目的
验证Na和水反应是放热反应
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
硫酸(500mL)
品名 硫酸
化学式 H2SO4 相对分子质量 98
密度1.84g/cm3 质量分数 98%
应选用容量瓶的规格/mL
实际应称量Na2CO3质量/g
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器