陕西西安市第一中学2027届高三上学期摸底测试化学试题[卷后]含答案

这是一份陕西西安市第一中学2027届高三上学期摸底测试化学试题[卷后]含答案试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．F2中共价键形成的轨道重叠示意图：
B．用电子式表示水的形成过程：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
3．已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml H2O时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示：
根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是
A．稀H2SO4和BaOH2溶液反应：H+aq+OH−aq=H2Ol ΔH=−57.3kJ⋅ml−1
B．CH3OHl+12O2g=CO2g+2H2Og ΔH=−726.5kJ⋅ml−1
C．2H2Og=2H2g+O2g ΔH=+571.6kJ⋅ml−1
D．C6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2Ol ΔH=−2800kJ⋅ml−1
4．砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是
A．Ga是一种非金属元素
B．基态Al原子最高能级电子云轮廓图：
C．砷化镓是分子晶体
D．电负性：GaAs
5．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有CuS、Cu2S生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是BaSO4
D．用浓氨水吸收尾气防污染
6．向FeBr2和FeI2的混合液中通入足量Cl2，溶液中部分离子的物质的量随通入nCl2的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且a和f含有同一种元素。下列说法正确的是
A．c表示Fe2+的变化情况B．由图像可推断nBr−=6ml
C．每生成1mlf转移10mle−D．原溶液中nFeBr2:nFeI2=2:1
7．下列说法中正确的是
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．由符号ZAR可知元素R的近似相对原子质量一定为A
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．假设A元素不存在同位素，A2−原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2−所含电子的物质的量约为nm-x+2mml
8．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是
A．分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有6种
C．可发生取代反应和加成反应D．完全水解可得3种有机产物
9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型
D．S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS
10．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaOH2的电子式
B．右图为N原子最外层p能级的电子云图
C．形成NH3时，H与N成键轨道相互靠拢
D．1s22s22p2→1s22s12p3过程中形成吸收光谱
11．下列化学用语表达正确的是
A．F−的离子结构示意图：
B．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p−pσ键
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．SO3分子的空间结构：三角锥形
12．SOCl2（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含Li+的SOCl2溶液中加入I2，可提高Li−SOCl2电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是
A．I2是该反应的催化剂
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4Li++4e−I2S+SO2+4LiCl
C．S、O、Cl三种元素的第一电离能和电负性均为O>Cl>S
D．SO2分子的VSEPR模型名称为V形
13．一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为40nm、40nm、53nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与C原子最近且距离相等的Si原子有6个
B．Cr原子位于Ce原子构成的四面体空隙中
C．晶体的密度为3.12×10198.48NAg⋅cm−3
D．Si原子与Ce原子的最近距离为402+402+5324nm
14．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO3−与pH2CO3或pCO32−的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是
A．II代表pCO32−
B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO3−)+2c(CO32−)
C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者
D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7
二、解答题
15．某小组同学研究FeCl3与Na2S2O3的反应，实验操作及现象如下：
资料：
①FeS2O333−溶液为暗紫色，S2O32−溶液及S4O62−溶液均为无色。
②酸性条件下，S2O32−及S4O62−均易发生自身氧化还原反应。
(1)写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式_____，该反应的K=102。
(2)经检验，溶液b中含有S4O62−。
①生成S4O62−的离子方程式是：_____。
Fe3+＋_____=_____＋_____。
②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因_____。
(3)从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因_____。
(4)甲同学认为Fe3+也可能将含硫物质氧化为SO42-。设计如下方案进行验证。
该方案是否严谨，请说明理由_____。
(5)溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元素物质无关，实验操作及现象是_____。(该体系下，不考虑O2可能产生的影响)
16．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，杂质为CuO、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备白铁的流程如图所示。
已知常温下KspFeOH3=2.5×10−39、KspCuOH2=2.5×10−20。
请回答下列问题：
(1)酸浸中用4 ml⋅L−1的硫酸溶液比用2 ml⋅L−1的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。
(2)氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当Cu2+恰好沉淀完全时[设cCu2+=1×10−5 ml⋅L−1]，溶液中cCu2+=__________cFe3+。
(3)操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。
(4)由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示(其中Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为ρ g⋅cm−3。该超导材料的化学式为_________________，①处原子的分数坐标为__________，阿伏加德罗常数NA=__________ml−1(用含a、b、ρ的式子表示)。
17．Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。
(3)平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。
Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验：
(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。
(5)实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，t1________t3（填“>”“