山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三8月月考化学试题[卷后]含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．蚕丝属于天然高分子材料B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
2．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．1 ml金刚石中所含σ键数目为NA
D．1L 0.1ml/L Na2SiO3溶液中SiO32-的个数为0.1NA
4．辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是
A．可发生加成反应，不能发生取代反应
B．分子中含有13个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面
D．该分子可以与氢气发生加成反应
5．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是
A．晶体中B、C和N原子均为sp3杂化B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O
C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜ND．该晶体中存在N-H∙∙∙O氢键
6．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：2MnO4-+5SO2+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．电负性：X＞YB．热稳定性：W2Y＞W2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
9．AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚
A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出
B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体
C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸
D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
10．一种从废旧电池正极材料（LiFePO4）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是
A．a电极反应：O2+2H2O+2e−=H2O2+2OH−
B．电路中转移2 ml电子，理论上可回收4 ml Li+
C．b电极连接电源正极
D．I3−可转化为I−和IO3−，会降低锂的理论回收产率
11．我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为(12,12,12)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为WO2B．晶体密度为4643NA×a2c×1021 g⋅ cm−3
C．3号W的分数坐标为(a2,0,0)D．1号O和3号W的核间距为a2+c22 nm
12．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是
已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3+2NH4Cl
索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2(CaCl2作为废液排放)
A．气体1、气体2均为CO2
B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3−
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cls⇌NH4+aq+Cl−aq的平衡逆向移动，NH4Cl析出
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列分析不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中cH+减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．随阴极析出铜，推测②中溶液cCu2+减小，Cu2++4NH3⇌CuNH342+平衡逆向移动
D．②中Cu2+生成CuNH342+，使得cCu2+比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42−)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO42−的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
二、解答题
15．钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含Sc(OH)3及Al、Mg、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。
已知：
①钪铝渣中Sc(OH)3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。
②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。
③25℃ 时，Ksp[Al(OH)3]=10-32.9， Al3++4OH-⇌[Al(OH)4]- K=1033.3。
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“预处理”工序的操作是________。
(3)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________。
(4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________。
(5)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。
①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________。
②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是______，依据是______________________________________。
(6)“碱浸”工序中，温度为25℃，溶液中[Al(OH)4]-浓度为0.1 ml/L时，pH为______。
(7)铝钪合金及铝镁合金在航天和舰船工业有广泛应用。铝钪合金晶胞结构如图4所示，Sc配位数为___________。钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图5所示，已知其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__________g/cm3 (列出计算式即可)。
16．青蒿素(分子结构如下图)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
I．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图1所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。
回答下列问题：
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________________________________。
(2)索氏提取装置提取的青蒿素位于______________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是____________________________________。
II．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(3)装置A中发生反应的化学方程式为：______________________________________
(4)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______________。
(5)该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为______________(填名称)。
(6)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_________________。
17．水煤气变换[COg+H2Og⇌CO2g+H2g]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(C)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，水煤气变换反应在721 ℃下的化学平衡常数K____1(填“＞”、“＜” 或“=”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式__________________________________。
(4)Shichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。
计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率v(b)=___________kPa·min−1。467℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
18．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：→吡啶P2O5 。
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。
(2)化合物A的名称为______________，A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。
(3)由A生成B的化学方程式为___________________________________。
(4)由B生成C的反应类型为______________。
(5)G的结构简式为______________。
(6)F的同分异构体中，含有苯环、-NH2，且能发生银镜反应的有_____种(不考虑立体异构)。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验食盐中是否含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变
该食盐为无碘盐
B
鉴别溴乙烷中的溴元素
向溴乙烷中加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应后滴加硝酸银溶液
有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5-10滴6ml/L硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml⋅L−1CuSO4+少量H2SO4溶液
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2+
②
0.1ml⋅L−1CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
《山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三8月月考 化学试题》参考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．C
15．(1)
(2)研磨（粉碎）钪铝渣
(3)5.00 ml/L
(4)Sc(OH)3+3H+ =Sc3++3H2O
(5) Mg2+ 洗脱 低浓度的硝酸下Sc的洗脱率几乎为0，而Fe3+的洗脱率很高，可通过稀硝酸洗脱将Fe3+随无机溶液2除去，实现Sc与Fe3+的分离
(6)12.6
(7) 6 2×45a×10-73×NA
16．(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2) 圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取
(3)2H2O2MnO22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)C2H4O2
(5)乙酸或甲酸甲酯
(6)在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管
17．(1)＞
(2)C
(3) 小于 2.02 COOH·+H·+H2O·=COOH·+2H·+OH· 或 H2O·=H·+OH·
(4) 0.0057 b c
18．(1) 酯基和醚键 C16H13O3N
(2) 2，3-二羟基苯甲酸 高于
(3)+CH3OH⇌Δ浓硫酸 +H2O
(4)取代反应
(5)
(6)17
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
D
A
C
A
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
D
C
C