河南濮阳市第一高级中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测化学试卷[卷后]含答案

这是一份河南濮阳市第一高级中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测化学试卷[卷后]含答案试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．濮阳的桥，濮阳的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是
A．AB．BC．CD．D
2．按物质组成分类，KAlSO42⋅12H2O属于
A．酸B．碱C．盐D．混合物
3．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”
B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”
C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”
D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
4．下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铜溶液均为胶体
C．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0ml⋅L−1氯化钡溶液中：Ca2+、K+、Br−、SO42−
B．1.0ml⋅L−1硫酸中：Al3+、Na+、Cl−、NO3−
C．pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、NO3−、ClO−
D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I−、SO42−
7．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．反应中S和C作还原剂
B．“一硫二硝三木炭”指的是质量之比
C．反应物和生成物中有两种物质是电解质
D．当生成22.4LN2时，反应转移电子12ml
8．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：Al3++3OH−=AlOH3↓
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4−=2Mn2++5SO42−+4H+
9．检验某溶液中是否含有Cl−，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
10．将工业副产物HCl转化为Cl2，可以实现氯资源的再利用。反应原理为：4HClg+O2gCuO 2Cl2g+2H2Og。如图所示为该转化的一种催化机理。
下列说法错误的是
A．Z和X均为单质
B．反应制得1mlCl2，须投入2mlCuO
C．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNaHSO4中含有NA个阳离子
B．1.8g重水D2O中所含质子数为NA
C．1mlNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
12．已知：SO32−+I2+H2O→SO42−+2I−+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32−、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I−B．肯定含有NH4+
C．肯定含有SO32−D．无法确定是否含有SO42−
13．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．矿粉“焙烧”时加入少量CaO可以减少SO2排放
B．反应过程中Al和Si元素的化合价均未发生改变
C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以得到AlOH3
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的nFeS2:nFe2O3=1:15
二、多选题
14．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性增强
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
三、解答题
15．某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的NaOH溶液。
Ⅰ．配制硫酸标准液
如图是硫酸试剂瓶标签的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度为___________mlL，若需要配制240mL1.00ml/L的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________mL。
(2)除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。
(3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。
(4)在配制1.0ml/L稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水
B．定容时仰视读数
C．用量筒量取浓硫酸时俯视
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅱ．中和滴定
取25.00mL待测NaOH溶液置于锥形瓶中，用1.00ml/L的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示：
(5)计算可知NaOH溶液的浓度为___________ml・L−1。
16．我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足ΔGKI Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(3) 越强 越弱 稀硫酸 NaOH溶液
(4)王水中高浓度H+提升硝酸氧化性，同时存在大量Cl−，能够形成配离子AuCl4−，增强了Au的还原性
题号
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答案
B
C
A
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答案
A
C
D
AC